2019版高中化學 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習蘇教版.doc

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2019版高中化學 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習蘇教版 1、下列變化中，屬于物理變化的是（ ） ①紅磷加熱升華變白磷；②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部；③固體碘受熱變成碘蒸氣；④干冰汽化；⑤濃硝酸由無色液體變成黃色液體。 A．①② B．③④ C．④⑤ D．③④⑤ 2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)獨特功能。近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲xx年諾貝爾醫(yī)學獎及生理學獎。下列關于NO的敘述不正確的是（ ） A、NO對環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面 B、NO可以是某些高價N物質的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價N物質的氧化產(chǎn)物 C、實驗室制取少量的NO可以用Cu和濃HNO3反應制取，且只能用排水取氣法收集 D、生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機能，如擴張血管、促進免疫力 3、銅粉和稀硫酸加熱不反應，但再加入化合物X之后，加熱，溶液逐漸變藍色，而且質量增加，還放出氣體，則X可能是 A、NaCl B、KNO3　　　　　C、Na2CO3　　　　　D、MgSO4 4、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式：NH4NO3----HNO3+N2+H2O中，發(fā)生還原反應的氮元素與發(fā)生氧化反應的氮元素的物質的量之比為（ ） A、1：4 B、5：3 C、3：5 D、4：1 5、a molCu與含有 b mol HNO3的溶液恰好完全反應，則被還原的HNO3的物質的量一定是 A、（b-2a）mol B、b/4mol C、2a/3 mol D、2amol 6、硝酸銀受熱分解，2AgNO3 ＝2Ag+2NO2↑+O2↑,設反應中生成 NO2 300 mL，用排水法收集生成的氣體，收集到的氣體（體積在同溫同壓下測定）是（ ） A、O2 ，體積是75 mL B、NO，體積是40 mL C、NO2 ，體積是100 mL D、O2 ，體積是150 mL 7、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質與被還原的HNO3的物質的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是 A、NO2　　　　　B、NO　　　　　C、N2O　　　　　D、N2 8、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淡，共收集到672ml氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是 A、504ml　　　　　B、168ml 　　　　　C、336ml　　　　　 D、334ml 9、某同學想利用下圖裝置制取純凈的NO氣體，所用的原料有稀HNO3、CaCO3、Cu片，足量澄清石灰水，圖中a是用硬質塑料線固定的銅片，圖中b是硬質塑料線固定的碳酸鈣球狀顆粒，其它的固定夾持儀器以省略，試回答下列問題： （1）寫出出制取NO的離子方程式_______________ （2）操作過程：a、檢查裝置的氣密性。如何檢查_____ _____________________________________________； b、打開分液漏斗的止水夾，加入一定量的稀硝酸，關閉止水夾； c、先______________（填操作）使反應發(fā)生，當盛放澄清石灰水的的水槽中出現(xiàn)____ （填現(xiàn)象）。立即_________________________（填操作），并將水槽旁邊盛滿石灰水的試管倒扣于導氣管末端。 d、收集滿后，藥品回收、清理試驗臺。 （3）聯(lián)想：某同學想用這套裝置取一些NO2，想看一下NO2的顏色，那么在水槽中的液體可以是__________（任填一例）。 10、將紅熱的固體單質甲放在顯黃色的溶液乙中劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應。A有如下的變化。 澄清石灰水 氣體B 水 氣體 氣體A 白色沉淀 單質丙 氣體B 溶液 藍色溶液C 丙為_________，A為_________，B為_________，C為_________。 寫出甲與乙反應的化學方程式__________________________________________________。 11、在濃硝酸中放入過量的銅片： ⑴ 開始反應的離子方程式為： ⑵ 若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式是 ⑶ 待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。 ⑷ 若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是 。 12、向含有0.8mol HNO3的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g Fe粉。假設反應分為兩個階段。第一階段反應為：Fe＋HNO3→ Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O (1) 寫出并配平兩個階段發(fā)生反應的離子方程式： ； 。 (2)求這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質的量和鐵元素存在的形式(指Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+)。 0 0.1 0.2 0.3 0.4 n（Fe）/mol n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 0.8 0.6 0.4 0.2 (3)在右圖中分別畫出溶液中Fe2+、NO3-離子的物質的量 隨加入鐵粉的物質的量變化關系的曲線圖象(橫坐標為加 入鐵粉的物質的量，縱坐標為溶液總離子的物質的量)