中考化學(xué) 第一篇 第八單元 金屬和金屬材料 第13講 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版.ppt

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化學(xué),第八單元金屬和金屬材料,第13講金屬的化學(xué)性質(zhì),【知識拓展】1．怎樣描述金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象？描述金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象時，既要描述生成金屬的顏色，又要注意描述溶液顏色的變化。2．金屬與酸反應(yīng)的曲線圖。金屬與酸反應(yīng)時，反應(yīng)時間與生成H2之間的曲線圖，主要注意兩點：一是傾斜角。從傾斜角可以看出反應(yīng)速率以及金屬的活動性。曲線的傾斜角越大，反應(yīng)速率越快，金屬越活潑。二是拐點的位置。從拐點的位置可以看出產(chǎn)生H2的質(zhì)量，以及金屬的相對原子質(zhì)量。拐點的位置越高，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系式為：,【知識拓展】1．金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件：(1)位于前面的金屬才能置換出后面的金屬；(2)鹽必須可溶。2．金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后順序：(1)一種金屬與幾種鹽溶液混合。當一種金屬與幾種鹽的混合溶液反應(yīng)時，最不活潑的金屬最先置換出來。例如：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)，置換出Ag，待AgNO3反應(yīng)完以后，鋅再與Cu(NO3)2反應(yīng)，置換出Cu。(2)幾種金屬與一種鹽溶液混合當向一種鹽溶液中加入幾種金屬的混合物時，最活潑的金屬先發(fā)生反應(yīng)。例如：向AgNO3溶液中加Cu—Zn合金，Zn先與AgNO3溶液反應(yīng)，待Zn反應(yīng)完以后，Cu再與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)。,金屬的化學(xué)性質(zhì),【命題解讀】考查內(nèi)容包括：①金屬與O2的反應(yīng)；②金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象；③金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量的比較；④金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象等，題型包括選擇題、填空題或?qū)嶒炋骄款}。有些試題難度較大、需引起重視?！纠?】(2015廣安)將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分數(shù)、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．鐵和鎂的質(zhì)量相同B．甲是鐵、乙是鎂C．鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少,【解析】通過圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，參加反應(yīng)的鐵和鎂質(zhì)量不同；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)的速率快；24份質(zhì)量的鎂和酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，56份質(zhì)量的鐵和酸反應(yīng)，生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大?！敬鸢浮緾【方法指導(dǎo)】解金屬和酸發(fā)生反應(yīng)的圖像問題時一般從這幾個方面來判斷，誰活潑誰反應(yīng)速率就快，誰的量(相對原子質(zhì)量)價比大，完全反應(yīng)時誰放出的氫氣質(zhì)量就小，如果最后生成的氫氣一樣多，消耗的同種酸的質(zhì)量一樣多。,金屬活動性順序,【命題解讀】金屬活動性順序是歷年中考的必考內(nèi)容，考查內(nèi)容包括：①金屬活動性順序表；②判斷金屬活動性順序；③探究金屬活動性順序；④金屬與鹽反應(yīng)的現(xiàn)象；⑤金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液或濾渣成分的判斷等，題型包括選擇題、填空題或?qū)嶒炋骄款}。有些試題難度較大，應(yīng)引起重視。,【例2】(2016十堰)分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是()A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．當濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn,【解析】由于金屬活動順序是：Zn>Fe>Cu>Ag，將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反應(yīng)后鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成了硝酸鋅和鐵。A.若濾液中只含一種溶質(zhì)，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正確；B.當濾液含兩種溶質(zhì)時，溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正確；C.若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、可能含有Cu(NO3)2,故C錯誤；D.若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn，故D正確。,【答案】C【方法指導(dǎo)】解答此類題目的關(guān)鍵是要掌握反應(yīng)的先后順序，即最不活潑的金屬最先置換出來，以判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)。,1．比較兩種金屬的活動性強弱,2.比較三種金屬的活動性順序,【例3】(2015煙臺)不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤進行了如下探究活動?！静孪牒图僭O(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：________________,【實驗和探究】(1)小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮),(2)小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可能是___________________?！究偨Y(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①________________________；②____________________________。,【解析】【猜想和假設(shè)】鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：(1)Cr＞Al＞Cu；(2)Al＞Cr＞Cu；(3)Al＞Cu＞Cr；【實驗和探究】根據(jù)實驗現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，結(jié)合實驗一有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑；(2)如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序。故可選擇：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等；【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較。,【答案】AlCuCr(1)二Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑(2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)①通過金屬與酸反應(yīng)比較②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較(其他合理答案也可),(1)結(jié)合上面的探究實驗結(jié)論回答，將Al、Cr的混合物加入到CuSO4溶液中，______先與CuSO4溶液反應(yīng)；將反應(yīng)后的剩余物過濾、向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，則濾渣中一定含有______。(2)要探究Al、Cr、Cu的金屬活動性順序，可以選用Al、Cu和另一種物質(zhì)，則另一種物質(zhì)必須滿足的條件是______________。【答案】(1)AlCu、Cr(2)可溶性鉻鹽,