中考化學一輪復習 第11課時 酸堿指示劑 pH 中和反應課件.ppt

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第11課時酸堿指示劑ph中和反應,中考一輪復習,03,,02,,01,,復習目標,了解酸堿指示劑,理解PH以及測量方法,了解中和反應及其應用,,,知識建構,2、常見的酸堿指示劑——紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液,1、酸堿指示劑：像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。,考點一：酸堿指示劑,紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍色無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,知識梳理,1、pH的范圍通常在0～14之間:,pH＝7時，溶液呈中性,pH＜7時，溶液呈酸性,pH＞7時，溶液呈堿性,注意：pH=0時，溶液不是中性，而是強酸性,考點二、PH及其測量,知識梳理,2、用pH試紙測定溶液的酸堿度,方法：用玻璃棒醮取少量待測溶液，滴到試紙上，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH。,思考：甲同學在測定某溶液的pH時，先把pH試紙用水濕潤再測，他所得的結(jié)果準確嗎？,（1）若測酸性溶液，pH,,（2）若測堿性溶液，pH.,偏大,偏小,知識梳理,,酸性溶液的pH7,PH越大、堿性越強、PH=14堿性最強,中性溶液的pH=7,(如NaCl溶液、水的PH=7),pH與溶液酸堿性的關系：,,,,,,知識梳理,溶液酸堿性與生命活動的關系,1、健康人體液的酸堿度2、胃液的酸堿度3、農(nóng)作物生長適宜的酸堿度4、正常雨水及酸雨的酸堿度,知識梳理,實驗活動一：酸與堿的中和反應,氫氧化鈉與稀鹽酸的反應,現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。,,考點三、中和反應及其應用,知識梳理,NaOH=Na++OH-,HCl=H++Cl-,中和反應的實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程,從微觀角度認識中和反應,H++OH-=H2O,知識梳理,觀察：上述酸堿分別跟鹽反應以及酸堿中和反應都有這樣的特點：參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。,,1、中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應,2、判斷：反應物必須為酸和堿,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,知識梳理,【中和反應在實際中的應用】,1、改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？,用熟石灰中和。,想一想：能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？,可以：CaO+H2O==Ca(OH)2,知識梳理,2.廢水處理：某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。,Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O,知識梳理,3.醫(yī)藥應用：（1）胃酸的主要成分是；胃藥的主要成分氫氧化鋁。胃酸過多時可口服堿性“胃舒平”或小蘇打片（主要成NaHCO3）,,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,（2）被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性的物質(zhì)的藥水。,知識梳理,1、向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是（）A.B.C.D.．,C,難點突破,,C,,注意：了解食物的酸堿性，合理飲食！,2、當人大量喝水時，胃液的pH與喝水量的變化關系，可用下列圖像表示的是（）。,3.以下是一些食物的近似pH值：①蘋果3.3～4.5②雞蛋清7.6～8.0③番茄4.0～4.4④玉米粥6.8～8.0⑤柑橘汁3.4～4.2,胃酸過多的人宜經(jīng)常食用的（）A．①④B．②④C．④⑤D．③⑤,B,難點突破,熟記石蕊、酚酞在不同酸堿溶液中顏色的變化情況！,4.某同學在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關系．圖中A、B、C、D分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中不正確的是（）A．紫色B．藍色C．紅色D．無色,A,難點突破,一、酸堿指示劑：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍色無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色二、pH＜7時，溶液呈酸性；pH＝7時，溶液呈中性；pH＞7時，溶液呈堿性三、中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應,本課小結(jié),作業(yè)布置,,,