2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc
《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.判斷正誤(正確的打 “√”,錯(cuò)誤的打“”) (1)(2017高考全國(guó)卷Ⅲ,9D)配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液的操作是稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度( ) (2)(2017高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏( ) (3)(2014高考全國(guó)卷Ⅰ,12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干( ) (4)(2013高考山東卷)用固體NaCl配制0.5 molL-1的溶液所選實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( ) (5)(2013高考天津卷)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小( ) 答案:(1) (2)√ (3) (4) (5) 2.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.(2015高考四川卷)配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1) B.(2015高考重慶卷)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2) C.(2015高考安徽卷)配制0.10 molL-1 NaOH溶液(如圖3) D.(2013高考福建卷)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 解析:選D。配制一定濃度的NaCl溶液,定容時(shí)俯視會(huì)造成結(jié)果偏高,A不正確;配置溶液時(shí),不能直接在容量瓶中溶解固體,B、C不正確。 3.(2013高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( ) 解析:選B。結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問(wèn)題。稱(chēng)量固體樣品時(shí),應(yīng)將固體樣品放入托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放入右盤(pán),A錯(cuò)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí),為防止液體灑落,應(yīng)用玻璃棒引流,C錯(cuò)。定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶中,D錯(cuò)。 4.(2015高考江蘇卷)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2===MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。 (2)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+ )=0.050 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。 解析:(1)n(MnO2)==0.2 mol,由化學(xué)方程式MnO2+SO2===MnSO4知,n(SO2)=n(MnO2)=0.2 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(SO2)=22.4 Lmol-10.2 mol=4.48 L。 (2)Fe2+的氧化產(chǎn)物為Fe3+,由質(zhì)量守恒定律和電子守恒可得:Mn2+~Mn3+~Fe2+。因此,n(Mn2+)=n(Fe2+)=0.050 0 molL-10.020 L=1.0010-3 mol,則m(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 g,故MnSO4H2O樣品的純度為100% ≈98.8%。 答案:(1)4.48 (2)n(Fe2+)=0.050 0 molL-1=1.0010-3 mol n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.0010-3 mol m(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 g MnSO4H2O樣品的純度為100%≈98.8% 5.(2017高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)取樣品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4~5,用濃度為0.080 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 解析:由②中生成AgCl的質(zhì)量,可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-);由③可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+),根據(jù)電荷守恒:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出n(OH-),最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O);由四種粒子的物質(zhì)的量,可確定樣品的化學(xué)式。 答案:n(Cl-)=n(AgCl)==4.80010-3 mol, n(Cu2+)=n(EDTA) =0.080 00 molL-130.00 mL10-3LmL-1=9.60010-3 mol, n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol-4.80010-3 mol=1.44010-2 mol。 m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 gmol-1=0.170 4 g, m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 gmol-1=0.614 4 g, m(OH-)=1.44010-2 mol17 gmol-1=0.244 8 g, n(H2O)= =4.80010-3 mol。 a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1, 化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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