2019高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點一 碳、硅及其氧化物學后即練1 新人教版.doc
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4-1-1 考點一 碳、硅及其氧化物 1．由下列實驗事實得出的結論正確的是( ) A．由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物 B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅 C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3 D．SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物 解析：SiO2是酸性氧化物，A項錯誤；反應SiO2＋2CSi＋2CO↑不能說明碳的非金屬性比硅強，該反應能發(fā)生是因為生成CO氣體，它的逸出促進了反應進行，B項錯誤；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3膠體，符合強酸制弱酸的規(guī)律，證明酸性H2CO3>H2SiO3，C項正確；D項中SiO2除氫氟酸外不能與其他的酸反應，SiO2為酸性氧化物，不具有兩性，D項錯誤。 答案：C 2．下列敘述中正確的是( ) A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強 B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似 C．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應生成硅酸 解析：A項中反應不是在水溶液中進行，產(chǎn)物中有氣體生成，故不能通過此反應判斷H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，A項錯誤；CO2和SiO2的物理性質差異較大，B項錯誤；SiO2與氫氟酸的反應不屬于堿性氧化物與酸生成鹽和水的反應，在此反應中SiO2并沒有表現(xiàn)出堿性氧化物的性質，C項錯誤。 答案：D 3．下列說法正確的是( ) ①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，但不能與任何酸反應 ②根據(jù)反應SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強 ③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用來制造光導纖維 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：①SiO2能與氫氟酸反應，②高溫條件下反應并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強。 答案：C 4．下列物質：①氫氟酸，②濃H2SO4，③燒堿溶液，④Na2CO3，⑤氧化鈣，⑥濃HNO3。其中在一定條件下既能與SiO2反應，又能與CO2反應的有( ) A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．全部 解析：CO2、SiO2均可與燒堿溶液、氧化鈣反應，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質；SiO2可與氫氟酸反應，CO2不與氫氟酸反應；濃H2SO4、濃HNO3與二者都不反應；高溫條件下SiO2可與Na2CO3固體反應，通常狀況下CO2可與Na2CO3溶液反應。 答案：C
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