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寒假訓(xùn)練09 難溶物的溶解平衡
1.【2018學(xué)年四川省樂山四校高二第二學(xué)期半期聯(lián)考】把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq),下列敘述正確的是()
A.向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多
B.向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多
C.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
D.給溶液加熱,溶液的pH升高
2.【2018學(xué)年黑龍江省大慶第一中學(xué)高二上學(xué)期期末(第四次月考)考試】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可以在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑,過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是()
A.氨水 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈉 D.碳酸鎂
1.【吉林省白城市第一中學(xué)2018年高二上學(xué)期第一次月考】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()
已知pM=-lgc(M),p(CO)=-lgc(CO)。
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO)
C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)
Ksp(Ag2S)
D
用分液漏斗分離苯和四氯化碳
四氯化碳密度比苯大
6.【2018學(xué)年云南省騰沖市第八中學(xué)高二下學(xué)期期末考試】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=410-10,下列說法正確的是()
A.加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小
B.在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成
D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br?(aq)AgBr(s)+Cl?(aq)的平衡常數(shù)K≈816
7.【2018學(xué)年云南省中央民族大學(xué)附屬中學(xué)芒市國際學(xué)校高二上學(xué)期末考試】已知CaCO3的Ksp=2.810?9,現(xiàn)將濃度為210?4molL?1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于()
A.2.810?2molL?1 B.1.410?5molL?1
C.2.810?5molL?1 D.5.610?5molL?1
8.【2018年湖南省益陽市、湘潭市高三9月調(diào)研考試】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()
A.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
B.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小
C.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?
D.三個(gè)不同溫度中,363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
9.【2018學(xué)年云南省騰沖市第八中學(xué)高二下學(xué)期期末考試】Ⅰ.我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mgL?1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題:
(1)磷酸鎘(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=________。
(2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.010?12,Cd(OH)2的Ksp=3.210?14,那么它們在水中的溶解量________較大。
(3)在某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2?濃度達(dá)到7.910?8molL?1時(shí),水體中Cd2+濃度為_____ molL?1(已知:Ksp(CdS)=7.910?27,Ar(Cd)=112);此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(填“是”或“否”)。
Ⅱ.煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL?1計(jì)算)。
金屬離子
Fe3+
Zn2+
Fe2+
開始沉淀的pH
1.1
5.2
5.8
沉淀完全的pH
3.2
6.4
8.8
(1)加入H2O2溶液的作用是________________。
(2)流程圖中,調(diào)節(jié)pH時(shí),加入的試劑X可以是________(填序號)
A.ZnO B.NaOH C.Zn2(OH)2CO3 D.ZnSO4
pH應(yīng)調(diào)整到_________。
寒假訓(xùn)練09 難溶物的溶解平衡
一、典題溫故
1.【答案】A
【解析】A.加入少量的NaOH固體,OH-濃度增大,平衡向逆方向移動,則Ca(OH)2的固體增多,A正確。B.加入Na2CO3溶液,發(fā)生Ca2++CO===CaCO3↓,平衡向正方向移動,則Ca(OH)2的固體減少,B錯(cuò)誤;C.恒溫下向溶液中加入CaO,發(fā)生CaO+H2O===Ca(OH)2,仍為飽和溶液,pH不變,但是由于水量減少,故溶解的氫氧化鈣減小,C錯(cuò)誤;D.給溶液加熱,Ca(OH)2的溶解度降低,溶液pH減小,D錯(cuò)誤;答案選A。
2.【答案】D
【解析】A.加入氨水除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,會引入氯化銨雜質(zhì),且生成氫氧化鎂沉淀,故A錯(cuò)誤;B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀,且混入NaCl雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C. 加入碳酸鈉,易混入NaCl雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.加入碳酸鎂,碳酸鎂與氫離子反應(yīng),可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用,促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去,且不引入新的雜質(zhì),故D正確;答案選D。
二、經(jīng)典集訓(xùn)
1.【答案】B
【解析】A.根據(jù)以上分析,c(M)=10-pM、c(CO)=10-p(CO),Ksp=c(M2+)c(CO),結(jié)合圖像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次為10-5.2、10-8.3、10-10.4逐次減小,故A錯(cuò)誤;B.所有實(shí)線上的點(diǎn)都代表飽和溶液,a 點(diǎn)在對角線上,故a 點(diǎn)表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO),故B正確;C.b點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液,但由圖可知c(Ca2+)>c(CO),故C錯(cuò)誤;D.通過c點(diǎn)作橫軸的垂線后可看出,c(Mg2+)c(CO)A?,水解程度越大相同濃度的鈉鹽,其溶液的pH越大,所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH小,故B正確;C.CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?。稀釋溶液,平衡正向進(jìn)行,平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小,溶液的pH減小,故C錯(cuò)誤;D.稀釋氨水,溶液中氫氧根離子濃度減小,溫度不變,水的離子積不變,所以溶液中氫離子濃度增大,故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。
4.【答案】D
【解析】A.氟化氫為弱酸,不能完全電離,則25℃時(shí),0.1molL?1 HF溶液中pH>1,故錯(cuò)誤;B.Ksp只與溫度有關(guān),則Ksp(CaF2)隨著溫度的變化而變化,與濃度無關(guān),故錯(cuò)誤;C.Ka(HF)=3.610?4molL?1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.4610?10 mol3L?3,KaKsp≠1,故錯(cuò)誤;D.兩溶液混合后,鈣離子濃度為0.1molL?1,c(F?)==610?3molL?1,則QC= c2(F?)c(Ca2+)=(610?3)20.1=3.610?6>Ksp,說明有沉淀生成,故正確。故選D。
5.【答案】B
【解析】A.氯氣為單質(zhì),電解質(zhì)必須為化合物,則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,故B正確;C.AgNO3和Na2S發(fā)生沉淀的反應(yīng),不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小,故C錯(cuò)誤;D.苯和四氯化碳互溶,不能分液分離,應(yīng)選蒸餾法,故D錯(cuò)誤;故選B。
6.【答案】D
【解析】A.加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,但Ksp不變,故A錯(cuò)誤;B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br?)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,不能使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn),故B錯(cuò)誤。C.圖中a點(diǎn)表示c(Br?)c(Ag+)<Ksp(AgBr),沒有AgBr沉淀生成,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)AgCl(s)+Br?(aq)AgBr(s)+Cl? (aq)的平衡常數(shù)為:K=c(Cl-)c(Br-)=KspAgClKspAgBr=410-104.910-13≈816,故D正確;故選D。
7.【答案】D
【解析】Na2CO3溶溶的濃度為210?4molL?1,等體積混合后溶液中c(CO)=110?4molL?1,根據(jù)可以知道,
原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為22.810-5=5.610?5molL?1;D正確;正確選項(xiàng)D。
8.【答案】A
【解析】A項(xiàng),由圖可得,283K時(shí)Ksp(SrSO4)=c(SO)c(Sr2+)=10?1.510?1.65,而a點(diǎn)時(shí),c(SO)=10?1.5,c(Sr2+)<10?1.65,所以a點(diǎn)Q(SrSO4)
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難溶物的溶解平衡
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