2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-3 考點(diǎn)三 酸堿中和滴定學(xué)后即練 新人教版.doc

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8-2-3 考點(diǎn)三 酸堿中和滴定 1．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述： ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h； ②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2； ③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處； ④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是__________。 (2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填字母)。 A．H2C2O42H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3 (3)若準(zhǔn)確稱取W g(2)中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 (4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 解析：(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化，鐵元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成Na2SO4。(3)根據(jù)得失電子守恒有關(guān)系式：5(H2C2O42H2O)～2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4)＝＝ molL－1。(4)在放置過(guò)程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2＋時(shí)，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大，導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c(Fe2＋)會(huì)增大，測(cè)定的結(jié)果偏高。 答案：(1)酸式滴定管　(2)A　(3)　(4)偏高 2．醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國(guó)際要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15 g/100 mL。莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl－含量的方法?，F(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實(shí)驗(yàn)原理如下(25 ℃)： Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)　Ksp(AgCl)＝1.810－10 2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅)　Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12 準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL。從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。 (1)樣品稀釋過(guò)程中，用________移取醬油樣品，應(yīng)在____________中定容，還需用到的玻璃儀器有________________________________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色瓶盛裝的原因是________________________________。滴定中眼睛應(yīng)注視__________，出現(xiàn)________________即達(dá)到滴定終點(diǎn)。 (3)滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如圖所示，則讀數(shù)為________。 (4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50 mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為________mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)________(填“符合”或“不符合”)。 解析：(1)取5.00 mL溶液，用酸式滴定管或移液管。準(zhǔn)確配制100 mL溶液需要用到100 mL容量瓶、燒杯(稀釋)、玻璃棒(引流)、膠頭滴管(定容)。(2)AgNO3見光易分解，所以用棕色瓶盛裝。滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中顏色變化，當(dāng)最后一滴滴下時(shí)，出現(xiàn)淡紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不再消失，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)。因?yàn)锳gCl溶解度小，所以Cl－先沉淀，當(dāng)Cl－沉淀完全時(shí)，CrO才沉淀且生成磚紅色沉淀，由于量少且混在白色沉淀中，所以顯淡紅色。(3)滴定管讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后2位，為12.70 mL。(4)c(Cl－)＝ ＝0.125 0 molL－1。5.00 mL醬油稀釋為100 mL，原醬油中的c(NaCl)＝2.5 molL－1，取100 mL，m(NaCl)＝2.5 molL－10.1 L58.5 gmol－1＝14.625 g<15 g，不符合標(biāo)準(zhǔn)。 答案：(1)酸式滴定管或移液管　100 mL容量瓶　燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (2)硝酸銀見光易分解　錐形瓶中顏色變化　淡紅色沉淀，不再消失 (3)12.70 mL (4)0.125 0　不符合