2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-1-1 考點(diǎn)一 焓變和反應(yīng)熱基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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6-1-1 考點(diǎn)一 焓變和反應(yīng)熱 一、焓變和反應(yīng)熱概念 1．下列說法中正確的是(　　) A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0 D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān) 解析：化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由ΔH＝斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量－形成新化學(xué)鍵放出的能量，得ΔH<0，故為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)的ΔH>0，C正確；ΔH的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系，D錯(cuò)誤。 答案：C 2．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，下列說法中正確的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 解析：已知X＋Y===M＋N　ΔH>0，說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯(cuò)誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤。 答案：D 3．用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是(　　) A．反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B．反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二 C．是吸熱反應(yīng) D．化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物<生成物 解析：由“玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起”知水結(jié)冰了，說明燒杯內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)導(dǎo)致容器周圍溫度下降，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。 答案：C 4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化： 下列說法正確的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 解析：根據(jù)題意可知1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為180 kJ，因?yàn)槲盏哪芰勘确懦龅哪芰慷?80 kJ，A錯(cuò)誤；因通過計(jì)算該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，B正確；N2(g)和O2(g)要在高壓放電時(shí)才能生成NO，C錯(cuò)誤；NO不是酸性氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，D錯(cuò)誤。 答案：B 5．某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJmol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．正反應(yīng)活化能小于100 kJmol－1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol－1 C．正反應(yīng)活化能大于100 kJmol－1 D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol－1 解析：某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJmol－1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJmol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJmol－1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。 答案：C 二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖象分析 6．下圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是(　　) A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化 B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化 C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應(yīng)的ΔH＝E2－E1 解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學(xué)圖象的能力。曲線Ⅰ(表示沒有使用催化劑)和曲線Ⅱ(表示使用了催化劑)是同一個(gè)反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項(xiàng)正確。 答案：D 7．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱 B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和 D．?dāng)嗔? mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量 解析：吸熱反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝＋(E1－E2) kJ/mol，故B錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，所以斷裂1 mol A—A和2 mol B—B吸收E1 kJ能量，故D錯(cuò)誤。 答案：C 8．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變 C．三種化合物中C最穩(wěn)定 D．A→C反應(yīng)中ΔH＝E1－E2 解析：A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；整個(gè)反應(yīng)中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，故D錯(cuò)誤。 答案：C 9．反應(yīng)A＋B―→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　) 解析：因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸收的熱量多。選項(xiàng)A，圖中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)B，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)C，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)。 答案：D