2019高考化學一輪復習 排查落實練4 鐵、銅及其化合物練習 新人教版.doc

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排查落實練四　鐵、銅及其化合物 一、鐵及其化合物 1．重要反應必練 寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫出離子方程式。 ①Fe高溫下和水蒸氣的反應：__________________________。 ②Fe2O3和Al在高溫下反應：__________________________。 ③Fe2O3和CO的反應：__________________________。 ④Fe和過量稀HNO3的反應：__________________________。 ⑤過量鐵粉和稀HNO3的反應：_________________________。 ⑥FeCl3溶液和Cu的反應：__________________________。 ⑦FeCl3溶液和KSCN溶液的反應：_____________________。 ⑧FeO和稀HNO3的反應：__________________________。 ⑨Fe3O4和稀HCl的反應：__________________________。 ⑩Fe(OH)2置于空氣中：__________________________。 ?FeCl2溶液中通入Cl2：__________________________。 ?FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：__________________。 答案?、?Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑ ②Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ⑤3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ⑥2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ ⑦Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ⑧3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ⑨Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ⑩4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ?2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ?5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 2．實驗現象強化記憶 ①鐵絲在氧氣中燃燒的現象：__________________________。 ②向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的現象：________________ _________________________________________________________。 ③向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的現象：___________ _________________________________________________________。 ④向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液的現象：______________________________________________________________________________________________________________________。 ⑤向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液的現象：________________ _________________________________________________________。 ⑥向苯酚中滴加FeCl3溶液的現象：______________________。 ⑦向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的現象是________________，再滴加氯水，現象為_______________________________________。 答案?、賱×胰紵?，火星四射，放出熱量，生成黑色物質 ②溶液變成血紅色 ③先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 ④溶液變?yōu)辄S色 ⑤溶液變藍 ⑥溶液變成紫色 ⑦無現象　變?yōu)檠t色溶液 3．簡答類語言規(guī)范再落實 ①實驗室配制、保存FeSO4溶液時，采取了哪些措施？為什么？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ②實驗室配制FeCl3溶液時，采用什么方法？其原因是什么？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ③常用FeCl3溶液腐蝕銅質線路板，其原因是________________ ________________________________________________________。 ④怎樣檢驗某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？簡述操作步驟及現象。 _______________________________________________________ _______________________________________________________ ⑤如何檢驗某鐵的氧化物中既含有二價鐵，又含有三價鐵？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ⑥怎樣分離溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程圖表示) _______________________________________________________ _______________________________________________________ ⑦利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下列問題。 a．怎樣處理NaOH溶液？目的是什么？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ b．為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，應在液面上方加一層油膜，如________或________。 答案　①把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2＋被氧化。 ②實驗室配制FeCl3溶液時，常把FeCl3溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度。其原因是為了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。 ③Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④取少許未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。 ⑤取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價鐵(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，證明含有二價鐵)。 ⑥ ⑦a.加熱煮沸。目的是減少溶液中溶解的O2。 b．苯　植物油 二、銅及其化合物 1．重要反應必練 寫出下列反應的化學方程式。 ①Cu在硫蒸氣中燃燒：_______________________________。 ②銅在空氣中生銹：_______________________________。 ③用惰性電極電解CuCl2溶液：________________________。 ④用惰性電極電解CuSO4溶液：________________________。 ⑤Cu和濃H2SO4加熱時的反應：________________________。 ⑥銅和稀H2SO4、H2O2的反應：_________________________。 ⑦銅與濃HNO3的反應：_______________________________。 ⑧銅與稀HNO3的反應：_______________________________。 答案　①2Cu＋SCu2S ②2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 ③CuCl2Cu＋Cl2↑ ④2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 ⑤Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ⑥Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O ⑦Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑧3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2．實驗現象強化記憶 ①過量的銅投入盛有濃H2SO4的試管，并加熱，反應完畢后，冷卻后將溶液緩慢倒入到水中，整個過程中的現象為_______________________________________________________。 ②加熱試管中的CuSO4晶體的現象______________________。 答案　①銅部分溶解，有刺激性氣味的氣體生成，倒入到水中后溶液呈藍色 ②藍色晶體逐漸變成白色粉末，且試管中有液滴生成 3．簡答類語言規(guī)范再落實 ①已知Cu2O溶于醋酸或鹽酸中，得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀H2SO4反應的離子方程式為___________________；Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為__________________；只用稀硫酸來確定某紅色固體是由Cu2O與Cu組成的混合物的方法是___________ _________________________________________________________。 ②能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O晶體？為什么？應如何操作？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ③黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：______________________________________________________________________________________________________________________。 答案　 ①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 稱取m g固體混合物并將它置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后洗滌、干燥剩余固體后稱量，固體質量大于m g且小于m g，則可證明固體由Cu2O與Cu組成 ②不能，加熱會促進CuCl2水解使產品不純，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結晶。 ③電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質溶液為硫酸銅溶液。陽極上Cu、Fe失去電子變?yōu)镃u2＋、Fe2＋進入溶液：Cu－2e－===Cu2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ag、Au形成陽極泥沉入池底，溶液中Cu2＋在陰極上得到電子析出Cu：Cu2＋＋2e－===Cu，Fe2＋不能被還原為Fe，從而達到精制Cu的目的