北京專用2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型六非金屬元素及其化合物作業(yè).doc

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熱點(diǎn)題型六　非金屬元素及其化合物 1.下列有關(guān)非金屬元素的說法正確的是(　　) A.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 D.硅是重要的半導(dǎo)體材料,常用于制作光導(dǎo)纖維 2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是　　(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱 B 用氫氟酸蝕刻玻璃 SiO2是堿性氧化物,能溶于酸 C 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳 D 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑 酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量Na2O2與22.4 L CO2氣體充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)等于2NA D.298 K時(shí),1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”得出的下列結(jié)論合理的是(　　) A.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得,推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得 C.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2 D.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,推出CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2 5.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 6.碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán) B.足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl C.由圖可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>I2>IO3- D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是(　　) A.白色沉淀中不含BaSO3 B.溶液的酸性減弱 C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3全部被還原為FeCl2 8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2 有機(jī)層呈橙色 氧化性: Cl2>KBrO3 B 向含KNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO3-被還原為NH3 C 向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞,溶液顯淺紅色,微熱 紅色加深 鹽類水解是吸熱反應(yīng) D 將0.1 mol L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1的CuSO4溶液 白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] 答案精解精析 熱點(diǎn)題型六　非金屬元素及其化合物 1.C　二氧化氯具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;二氧化硫能夠漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?與二氧化硫的氧化性無關(guān),故B錯(cuò)誤;液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,具有制冷作用,可用作制冷劑,故C正確;光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故D錯(cuò)誤。 2.D　Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱,使周圍環(huán)境溫度降低,且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高,附著在可燃物表面,從而阻止可燃物燃燒,故A錯(cuò)誤;SiO2是酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,故C錯(cuò)誤;乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,對水果、蔬菜具有催熟的作用,乙烯中含有不飽和鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故D正確。 3.A　1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.8 g18 g/mol10NA mol-1=NA,故A正確;2 mol二氧化碳與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2氣體的物質(zhì)的量為1 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤;二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤;常溫下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,1 L該溶液中含有0.1 mol OH-,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故D錯(cuò)誤。 4.A　根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理,較強(qiáng)酸可以與較弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取較弱酸,故A正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,故B錯(cuò)誤;Li在氧氣中燃燒只生成Li2O,不能生成Li2O2,故C錯(cuò)誤;CaSO3中的硫元素是+4價(jià),具有還原性,與具有強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),不生成SO2,故D錯(cuò)誤。 5.C　Al3+、S2-之間發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;酸性溶液中存在大量H+,ClO-與H+反應(yīng)生成弱酸HClO,HClO能夠氧化I-,在溶液中一定不能大量共存,故B錯(cuò)誤;Na+、K+、Cl-、HCO3-之間不發(fā)生反應(yīng),HCO3-部分水解,溶液顯弱堿性,故C正確;Fe3+在中性溶液中不能大量存在,故D錯(cuò)誤。 6.C　加碘鹽中含有KIO3,IO3-在酸性條件下可被I-還原生成I2,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B項(xiàng)正確;根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO3->I2,根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)關(guān)系式2IO3-~I2~10e-可知D項(xiàng)正確。 7.B　因2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+、Ba2++SO42-BaSO4↓,故在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有BaSO4白色沉淀生成,同時(shí)所得溶液酸性增強(qiáng),滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,說明Fe3+全部被還原為Fe2+,且SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。綜上所述,B項(xiàng)不正確。 8.A　有機(jī)層呈橙色,說明產(chǎn)生了Br2,KBrO3中Br的化合價(jià)降低,KBrO3作氧化劑,Cl2作還原劑,根據(jù)氧化性:氧化劑>還原劑,即氧化性KBrO3>Cl2,故A錯(cuò)誤;試紙變藍(lán)說明產(chǎn)生NH3,NO3-→NH3,N的化合價(jià)降低,NO3-被還原成NH3,故B正確;Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液顯堿性,微熱,紅色加深,說明c(OH-)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明鹽類水解為吸熱反應(yīng),故C正確;白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀,說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2生成,即Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D正確。