2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能課時跟蹤練(含解析).doc
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化學(xué)能與熱能 1.(2019合肥質(zhì)檢)化學(xué)家格哈德埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是( ) A.該過程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成 B.在催化劑的作用下,反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂 C.過程②需吸收能量,過程③則放出能量 D.常溫下該反應(yīng)難以進行,是因為常溫下生成物的化學(xué)鍵難以形成 解析:由圖中可知,每3個氫氣分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子,然后生成2個氨分子,生成氨分子之前是氫原子和氮原子,A正確;催化劑能改變化學(xué)業(yè)反應(yīng)的速率,合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下,反應(yīng)速度加快,意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變的更容易,B正確;化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,而化學(xué)鍵的形成則放出能量,從圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過程,③為新的化學(xué)鍵形成過程,C正確;化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,所以該反應(yīng)在常溫下難以進行,D錯誤;正確選項D。 答案:D 2.(2019深圳模擬)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH>a kJ/mol B.過程Ⅱ可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 C.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和 D.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于|a|kJ 解析:根據(jù)圖象,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),a<0,A錯誤;加入催化劑,能夠降低反應(yīng)物的活化能,過程Ⅱ可能使用了催化劑,但是不影響平衡移動,不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,B正確;該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和,C正確;反應(yīng)處于密閉容器中,反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進行到底,放出或吸收的熱量小于|a|kJ,D正確;正確選項A。 答案:A 3.有關(guān)下列圖象的敘述不正確的是( ) A.圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJmol-1 B.圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJmol-1 C.由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同 D.兩個圖象表示的含義不同 解析:題圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJmol-1,A正確;題圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJmol-1,B錯誤;由題圖知C正確;兩個圖象的反應(yīng)物、生成物正好相反,D正確。 答案:B 4.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-1 ②H2(g)+S(g)===H2S(g)ΔH=-20.1 kJmol-1 下列判斷正確的是( ) A.1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,則1 mol S(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1 kJ 解析:A項,1 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8 kJ;B項,1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量無法比較;C項,水的熱穩(wěn)定性強于硫化氫。 答案:D 5.已知:①CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJmol-1 ②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJmol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJmol-1 ④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJmol-1 下列敘述正確的是( ) A.由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4 B.H2的燃燒熱為d kJmol-1 C.CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=(a-b-2c) kJmol-1 D.當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol 解析:氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱,所以d>c,ΔH3>ΔH4,故A錯誤;燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物,應(yīng)該是液態(tài)水,燃燒熱為d kJmol-1,故B正確;根據(jù)蓋斯定律,CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g),由①-②-③2得到:CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=(b+2c-a)kJmol-1,故C錯誤;設(shè)CO和H2物質(zhì)的量分別為n、2n,則CO放出的熱量是nb,氫氣放出的熱量是2nd,即nb+2nd=Q,解得n=mol,則該混合物中CO的物質(zhì)的量為mol,故D錯誤。答案選B。 答案:B 6.(2019武漢一模)已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH4 2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH1<0,ΔH3>0 B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 解析:燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),故ΔH3<0,A錯誤;將題述反應(yīng)分別編號為①②③④⑤,反應(yīng)⑤是鋁熱反應(yīng),顯然是放熱反應(yīng),ΔH5<0,將反應(yīng)④-反應(yīng)③可得反應(yīng)⑤,即ΔH5=ΔH4-ΔH3<0,B正確,D錯誤;將反應(yīng)②+反應(yīng)③可得反應(yīng)3H2(g)+O2(g)===3H2O(g),故ΔH1=(ΔH2+ΔH3),C錯誤。 答案:B 7.選擇性催化還原法煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法,主要反應(yīng)如下: ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJmol-1 ②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) ΔH2=b kJmol-1 副反應(yīng)③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH4=d kJmol-1 可以計算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH為( ) A. B. C. D. 解析:由題給反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可知:將①-②+③即得反應(yīng):2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=a-b+d=kJmol-1,故選D。 答案:D 8.一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.e是ClO B.b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJmol-1 C.a(chǎn)、b、c、d、e中c最穩(wěn)定 D.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116 kJmol-1 解析:A項,e中Cl元素化合價為+7價,而ClO中Cl元素化合價為+5價,錯誤;B項,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法計算b→a+c反應(yīng)的活化能,錯誤;C項,a、b、c、d、e中a能量最低,所以最穩(wěn)定,錯誤;D項,b→a+d,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-===ClO+2Cl-,反應(yīng)熱=64 kJmol-1+20 kJmol-1-360 kJmol-1=-116 kJmol-1,所以該熱化學(xué)方程式為 3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116 kJmol-1,正確。 答案:D 9.參考下表鍵能數(shù)據(jù),估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,ΔH的值為( ) 化學(xué)鍵 Si—O O===O Si—Si Si—Cl Si—C 鍵能/kJmol-1 460 498.8 176 360 347 A.-989.2 kJmol-1 B.+989.2 kJmol-1 C.-61.2 kJmol-1 D.-245.2 kJmol-1 解析:硅和二氧化硅均是原子晶體,其中在晶體硅中每個硅原子形成2個Si—Si鍵,在二氧化硅晶體中每個硅原子形成4個Si—O鍵。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=2176 kJmol-1+498.8 kJmol-1-4460 kJmol-1= -989.2 kJmol-1,故選A。 答案:A 10.(2019連云港質(zhì)檢)氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問題: (1)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。 ①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺_________________________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。 ②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是___________________________ _____________________________________________________ (填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?。 (2)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時________(填“釋放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示: 共價鍵 N—H O===O N≡N O—H 鍵能/kJmol-1 391 498 946 463 則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=__________。 解析:(1)①反應(yīng)Ⅱ是Li3N與水反應(yīng)生成氨氣的過程,反應(yīng)中沒有元素化合價的變化,屬于非氧化還原反應(yīng);②反應(yīng)Ⅲ中氫氧化鋰轉(zhuǎn)變?yōu)殇?、氧氣和水,發(fā)生氧化還原反應(yīng),屬于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),屬于電解池反應(yīng),能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。 (2)液氨可用作制冷劑,是因為液氨氣化時吸收能量,導(dǎo)致周圍溫度降低;反應(yīng)NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2(g) ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=39134+4983-9462-46326=-1 262 kJmol-1。 答案:(1)①非氧化還原反應(yīng)?、陔娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 (2)吸收?。? 262 kJmol-1 11.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJmol-1(反應(yīng)Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJmol-1(反應(yīng)Ⅱ) 請回答下列問題: (1)反應(yīng)Ⅰ是________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”),________(填“能”或“否”)通過反應(yīng)Ⅰ判斷等物質(zhì)的量的CO、CO2具有能量的高低。 (2)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________ _____________________________________________________, 則CO的燃燒熱ΔH為________kJmol-1。 (3)依據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ確定反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____kJmol-1。 解析:(1)反應(yīng)Ⅰ的ΔH1>0,故為吸熱反應(yīng);通過反應(yīng)Ⅰ只能判斷反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,不能判斷某一反應(yīng)物與某一生成物之間的能量的相對大小。 (2)由圖可知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJmol-1,CO的燃燒熱為566 kJmol-1。 (3)利用蓋斯定律將反應(yīng)Ⅱ減去反應(yīng)Ⅰ可得目標(biāo)方程式,ΔH= (-175.6-218.4)kJmol-1=-394 kJmol-1。 答案:(1)吸熱反應(yīng) 否 (2)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJmol-1?。?83 (3)-394 12.(2019大連模擬)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與貯存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點。 Ⅰ.已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJmol-1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184 kJmol-1 (1)寫出H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ____________________________________________________。 (2)斷開1 mol H—O鍵所需能量為______kJ。 Ⅱ.已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJmol-1① CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJmol-1② 又知CH4的燃燒熱為890.3 kJmol-1。 (3)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式: _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________ ____________________________________________________。 (5)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_____________________________________________________, 等物質(zhì)的量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是_________________。 解析:Ⅰ.(1)根據(jù)蓋斯定律,由第一個熱化學(xué)方程式+第二個熱化學(xué)方程式2可得2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-115.6 kJmol-1-184 kJmol-12=-483.6 kJmol-1。 (2)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)發(fā)生過程中斷裂2 mol H—H鍵和1 mol O===O鍵,形成4 mol H—O鍵,則2E(H—H)+E(O===O)-4E(H—O)=-483.6 kJmol-1,E(H—O)=kJmol-1=462.9 kJmol-1,即斷開1 mol H—O鍵所需能量為462.9 kJ。 Ⅱ.(3)由CH4的燃燒熱為890.3 kJmol-1可得甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJmol-1。 (4)根據(jù)蓋斯定律,由①2-②可得:CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJmol-1。 (5)觀察圖象信息知,高溫時水先分解生成H2、O2,然后兩種單質(zhì)分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子,由于氫原子比氧原子多,故A是氫原子,B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時需要吸收能量,故化學(xué)能較低的物質(zhì)是氫氣分子。 答案:Ⅰ.(1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-1(其他答案合理即可) (2)462.9 Ⅱ.(3)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJmol-1 (4)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJmol-1 (5)H、O(或氫原子、氧原子) H2- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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