廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練36 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版.docx

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考點(diǎn)規(guī)范練36　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 非選擇題(共6小題,共100分) 1.(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化鋁、磷化鋁等,磷化鋁的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。 (1)氮、磷、砷位于同主族,基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布圖(或軌道表示式)為　　　　　　。基態(tài)鎵原子核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)是　　　　　　　。 (2)同周期元素按第一電離能由大到小排序,磷和鋁之間的元素有　　　　　　(填元素符號(hào))。 (3)AlF3、AlCl3晶體的熔點(diǎn)分別為1 040 ℃、194 ℃,其原因是　。 (4)AsO43-的立體構(gòu)型為　　　　　　;NCl3中N原子的雜化類型為　　　　　;與PO43-互為等電子體的分子有　　　　　　　(填一種即可)。 (5)①磷化鋁的晶體類型是　　　　　　　　。 ②磷化鋁晶胞如圖所示,兩個(gè)鋁原子最近距離為d pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化鋁晶體的密度為ρ=　　　　　　　 gcm-3。 2.(2018安徽皖南八校第三次聯(lián)考)(16分)X、Y、Z、M、R為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,X與其他四種元素不同周期不同主族,M原子最外層2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,Y易與M形成兩種常見的化合物,R在周期表的第9列?；卮鹣铝袉栴}: (1)R基態(tài)原子M能層的電子排布式為　　　　　　　,其原子核外共有　　　　種不同能量的電子。 (2)Y、M均可與X形成18e-的分子,其中屬于極性分子的為　　　　(填分子式),分子中Y、M兩種原子雜化方式依次為　　　　、　　　　。 (3)Z與M可形成的兩種常見酸根離子的幾何構(gòu)型為　　　　　　、　　　　　　。 (4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸點(diǎn)為52 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一種重要的有機(jī)合成催化劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物屬于　　　　晶體,該晶體中存在的作用力有　　　　(填標(biāo)號(hào))。 a.離子鍵　b.配位鍵　c.σ鍵　d.π鍵　e.氫鍵　f.范德華力 3.(2016海南化學(xué))(16分)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}: (1)單質(zhì)M的晶體類型為　　　　　　,晶體中原子間通過　　　　　　作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為　　　　　。 (2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為　　　　　　,其同周期元素中,第一電離能最大的是　　　　　(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是　　　　　(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為　　　　　　。 (3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。 ①該化合物的化學(xué)式為　　　　　　,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為　　　　　　　　　 gcm-3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA) ②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是　。 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為　　　　　　。 4.(16分)引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量,可知交通污染是目前造成我國霧霾天氣的主要原因之一。 (1)Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　。 (2)SO42-的空間構(gòu)型是　　　　　　。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。 ①下列說法正確的是　　　(填序號(hào))。 A.N2O為直線形分子 B.C、N、O的第一電離能依次增大 C.CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化 D.相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高,說明前者是極性分子,后者是非極性分子 ②1 mol HCOOH中含σ鍵數(shù)目為　。 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配體為　　　　　　　。 (4)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體的晶胞中含Kr原子數(shù)為m,與每個(gè)氪原子緊鄰的氪原子有n個(gè),則mn=　　　(填數(shù)字)。 5.(16分)能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。 (1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為　　　　　　　,它位于周期表　　　　　區(qū)。 甲 (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為　　　;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為　　　　個(gè)。 (3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。 ①第一電離能:As　　　　(填“>”“<”或“=”)Ga。 ②SeO2分子的空間構(gòu)型為　　　　　　。 (4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2與過量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3NF3+3NH4F,該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)　　　　　(填“>”“<”或“=”)HF的沸點(diǎn),NH4F晶體屬于　　　　　晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是　　。 乙 圖乙為金屬銅的一個(gè)晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　　 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。 6.(22分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),請(qǐng)回答下列問題: (1)請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)(填化學(xué)式)。含有非極性鍵的離子化合物:　　　　　,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子:　　　　　,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子:　　　　　,全部由非金屬元素組成的離子化合物:　　　　　,由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物:　　　　　。 (2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型,蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。 甲　蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu) 乙　修飾后的分子結(jié)構(gòu) 蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對(duì)位形成圖乙所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會(huì)　　　　(填“增大”或“減小”),原因是　　。 (3)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6、顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液; b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀; c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的23。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　　,由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是　　　　　　　　。 (4)丙圖中a、b、c、d四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn),其中表示第ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是　　　;表示第ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是　　　;同一族中第三、四、五周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高,其原因是　　; 丙 a、b、c曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn),其原因是　。  考點(diǎn)規(guī)范練36　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.答案(1)　4p (2)Mg、Si、S (3)氟化鋁是離子晶體,氯化鋁是分子晶體 (4)正四面體形　sp3　CF4、CCl4、SiF4、SiCl4(寫出一種即可) (5)①原子晶體?、?82NAd31030 解析(1)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3,價(jià)層電子排布圖(或軌道表示式)為。 基態(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,電子占據(jù)能量最高的能級(jí)是4p。 (2)第三周期元素第一電離能:AlO>C,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH2CH—CHO分子中三個(gè)碳原子均形成了一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵,呈平面結(jié)構(gòu),故都是采用sp2雜化,正確;D項(xiàng),相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高,是因?yàn)镠COOH分子間存在氫鍵,而CH3OCH3分子間不存在氫鍵,錯(cuò)誤。②共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,根據(jù)HCOOH的結(jié)構(gòu)式,可知1molHCOOH中含σ鍵的數(shù)目為4NA。③配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4的中心離子的配體為NO和H2O。(4)由氪晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個(gè)晶胞中含氪原子的個(gè)數(shù)是818+612=4,與每個(gè)氪原子緊鄰的Kr原子有12個(gè),則mn=13。 5.答案(1)3d84s2　d (2)sp2　90NA (3)①>　②V形 (4)<　離子　F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子　2561030ρa(bǔ)3 解析(1)鎳元素的原子序數(shù)為28,結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律可得其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,則其外圍電子排布式為3d84s2;鎳元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,屬于d區(qū)元素。 (2)富勒烯分子中每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對(duì),因此碳原子雜化方式為sp2;由均攤法知每個(gè)碳原子占有1.5個(gè)σ鍵,1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA。 (3)砷原子最外層s軌道電子全充滿,p軌道電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎵原子最外層p軌道只有一個(gè)電子,因此比As易失去一個(gè)p電子,第一電離能:As>Ga;由同類化合物結(jié)構(gòu)相似知SeO2分子空間結(jié)構(gòu)和二氧化硫類似,為V形。 (4)由于HF分子間氫鍵比NH3分子間氫鍵強(qiáng)得多(由于F的電負(fù)性大于N),所以氨的沸點(diǎn)比氟化氫低;NH4F是由NH4+和F-形成的鹽,是離子晶體;NF3與NH3的差別在于前者氮元素呈+3價(jià),后者氮元素呈-3價(jià),分子中共用電子對(duì)偏向不同,因此氨作配體能力比NF3強(qiáng)得多,故NF3不易與Cu2+形成配離子;由均攤法知每個(gè)銅晶胞中有4個(gè)銅原子,由晶胞立方體的邊長為apm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρgcm-3,可得4NAmol-164gmol-1=ρgcm-3(a10-10cm)3,則可得NA=2561030ρa(bǔ)3。 6.答案(1)Na2O2　C2H2　H2O2　NH4Cl　AlCl3(答案合理即可) (2)增大　蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵使其在水中的溶解度很小,而修飾后的分子可形成分子間氫鍵,與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度 (3)[TiCl(H2O)5]Cl2H2O　離子鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵) (4)b　d　組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高　H2O、NH3、HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高 解析(1)含有非極性鍵的離子化合物可以是Na2O2、CaC2等;既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子可以是C2H6、C2H4等;既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子是H2O2;全部由非金屬元素組成的離子化合物是銨鹽,如NH4Cl、(NH4)2SO4等;由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物是AlCl3等。 (2)蘇丹紅Ⅰ可形成分子內(nèi)氫鍵,羥基取代對(duì)位后,則易形成分子間氫鍵,與H2O之間形成氫鍵后會(huì)增大其溶解度。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟c可知,綠色配合物外界有2個(gè)Cl-,紫色配合物外界有3個(gè)Cl-,其化學(xué)式分別為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O、[Ti(H2O)6]Cl3,由Cl-形成的化學(xué)鍵是離子鍵、配位鍵。 (4)因?yàn)榉悬c(diǎn):H2O>HF>NH3>CH4,所以a、b、c、d分別代表第ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢;形成分子間氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)高于不能形成分子間氫鍵的氫化物;對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高。