通用版2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第二周選擇題提速練三含解析.doc
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第二周 選擇題提速練(三) 7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)的性質(zhì) 有關(guān)用途 A SO2具有漂白性 SO2可用于漂白紙張、織物 B 氨氣極易溶于水 液氨可以作制冷劑 C 鐵粉具有還原性 鐵粉可作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑 D ClO2具有氧化性 ClO2是一種新型的消毒劑 解析:選B SO2具有漂白性,可以用于漂白紙張、織物,A項(xiàng)正確;液氨可以作制冷劑,是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量熱量,能使環(huán)境溫度降低,而與氨氣極易溶于水無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵粉具有還原性,可以用作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑,C項(xiàng)正確;ClO2具有氧化性,可以用于殺菌消毒,D項(xiàng)正確。 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.3.2 g CaC2晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.15NA B.2 L 0.5 molL-1氫氟酸溶液中含有的H+數(shù)為NA C.1 mol N2與4 mol H2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 解析:選D CaC2中陰、陽離子分別為C、Ca2+,3.2 g CaC2為0.05 mol,含有的陰、陽離子總數(shù)為0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氟酸為弱酸,不能完全電離,2 L 0.5 molL-1氫氟酸溶液中H+數(shù)小于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2+3H22NH3為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全,1 mol N2與4 mol H2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)小于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)2Na2O2+2H2O===4NaO得可知,生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)正確。 9.的分子式均為C5H8O2,下列說法正確的是( ) A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種 B.b、d中所有碳原子均處于同一平面 C.b、d中官能團(tuán)相同 D.p可使溴水褪色 解析:選D b的同分異構(gòu)體還有如HCOOCH===CHCH2CH3等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;和的四元環(huán)中的碳原子均為飽和碳原子,所以二者分子中所有碳原子均不可能處于同一平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b中官能團(tuán)為羧基,d中官能團(tuán)為酯基,故二者所含官能團(tuán)種類不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;p中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基,碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色,D項(xiàng)正確。 10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是( ) A.W的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧 B.含有T元素的鹽溶液一定顯酸性 C.簡(jiǎn)單離子的半徑大小:W>R>T D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解 解析:選C 根據(jù)T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等并結(jié)合題圖,可推知T為Al,則Q為C,R為N,W為S。W的氧化物為SO2、SO3,在空氣中與其他物質(zhì)作用形成酸雨,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含有鋁元素的鹽溶液不一定顯酸性,如NaAlO2溶液顯堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子半徑: r(S2-)>r(N3-)>r(Al3+),C項(xiàng)正確;C、N、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3,它們受熱易分解,但S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4受熱不易分解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖所示,它適合現(xiàn)場(chǎng)吹氣進(jìn)行酒精檢測(cè)。下列說法正確的是( ) A.電流由呼氣所在的鉑電極流出 B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng) C.O2得電子與H2O結(jié)合生成OH- D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-===CO2↑+12H+ 解析:選B 由圖可知,O2通入右側(cè)Pt電極,則右側(cè)Pt電極為正極,左側(cè)Pt電極為負(fù)極,故電流由O2所在Pt電極流出,A錯(cuò)誤;電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),則O2在右側(cè)Pt電極發(fā)生還原反應(yīng),B正確;該電池的電解液呈酸性,則O2在正極上得電子與H+結(jié)合生成H2O,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O,C錯(cuò)誤;呼出氣體中CH3CH2OH在左側(cè)Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸,則負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-===CH3COOH+4H+,D錯(cuò)誤。 12.某同學(xué)利用如圖裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2O===Pd(黑色)↓+CO2+2HCl,下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是( ) A.Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ B.Ⅱ中濃硫酸的目的是干燥CO2 C.實(shí)驗(yàn)時(shí),Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕 D.Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO 解析:選A?、駷镃O2的發(fā)生裝置,其為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置,適用于塊狀固體和液體混合不加熱的反應(yīng),而Na2CO3為粉末狀固體且易溶于水溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于金屬鈉能與水反應(yīng),故Ⅱ中濃硫酸的目的是吸收CO2中的水蒸氣,干燥CO2,B項(xiàng)正確;石英玻璃管的主要成分為SiO2,其中生成的Na2CO3(2Na+2CO2△,Na2CO3+CO)在高溫時(shí)能與SiO2反應(yīng):Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,因此實(shí)驗(yàn)時(shí)石英玻璃管容易受到腐蝕,C項(xiàng)正確;根據(jù)題干信息,PdCl2溶液能與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,因此Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO,D項(xiàng)正確。 13.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),電導(dǎo)率越大。常溫下用0.100 0 molL-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NHH2O]=1.610-4),利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是( ) A.鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小 B.d點(diǎn)溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH] C.a(chǎn)點(diǎn)溶液與d點(diǎn)溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH]<c[(CH3)2NHH2O] D.b、c、e三點(diǎn)溶液中,水的電離程度最大的是e點(diǎn) 解析:選B 根據(jù)提供信息,二甲胺在水中的電離與氨相似,故鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇甲基橙作指示劑比選擇酚酞誤差更小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可知,b、d、e點(diǎn)所在曲線為二甲胺的滴定曲線,d點(diǎn)二甲胺溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng),得到(CH3)2NH2Cl溶液,由于(CH3)2NH水解,溶液呈酸性,故溶液中存在:c(Cl-)>c[(CH3)2NH]>c(H+)>c[(CH3)2NHH2O]>c(OH-),根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NHH2O],故c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH],B項(xiàng)正確;a點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH、NaCl混合溶液,d點(diǎn)溶液為(CH3)2NH2Cl溶液,兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng),所得溶液中含NaCl與等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NHH2O,溶液呈堿性,(CH3)2NHH2O的電離程度大于(CH3)2NH的水解程度,故c[(CH3)2NH]>c[(CH3)2NHH2O],C項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NHH2O的混合溶液,溶液呈堿性,以(CH3)2NHH2O的電離為主,抑制水的電離,e點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、HCl的混合溶液,以HCl的電離為主,抑制水的電離,而c點(diǎn)溶液為NaCl溶液,對(duì)水的電離既不促進(jìn)也不抑制,故水的電離程度最大的是c點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 已知常溫下:Ksp(PbI2)=410-6,Ksp(PbS)=810-28。取適量黃色PbI2固體配制成100 mL溶液,配制過程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.A點(diǎn)處可表示PbI2的不飽和溶液 B.t時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體 C.常溫下PbI2飽和溶液中c(I-)=10-2 molL-1 D.向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100 mL 210-3molL-1的Na2S溶液,平衡后溶液中c(Pb2+)<410-3molL-1 解析:選B A點(diǎn)表示PbI2達(dá)到了溶解平衡,即A點(diǎn)處表示PbI2的飽和溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t時(shí)刻c(I-)突然增大,而Pb2+濃度瞬時(shí)不變,可能是向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體,B項(xiàng)正確;設(shè)常溫下PbI2飽和溶液中c(I-)為2a,則a(2a)2=410-6,解得a=10-2mol L-1,則c(I-)=210-2molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向A點(diǎn)PbI2飽和溶液中加入等體積、濃度為210-3molL-1的Na2S溶液后,溶液中Pb2+、I-、S2-的濃度分別為510-3molL-1、110-2mol L-1、110-3molL-1,可以析出PbS沉淀,若S2-完全轉(zhuǎn)化為PbS沉淀,則溶液中c(Pb2+)=410-3molL-1,但由于PbS存在沉淀溶解平衡,故平衡后溶液中c(Pb2+)>410-3mol L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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