陜西省石泉縣高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（第2課時）教案 新人教版必修1.doc

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富集在海水中的元素——氯 課標依據(jù) 通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 教材分析 在本章所學的四種元素中只有氯元素教材突出了對其單質的研究，Cl2作為最典型非金屬單質的代表，教材研究了它與大多數(shù)金屬的化合，與非金屬（主要是氫氣）的化合，與水，與堿的反應，在學習Cl2性質的基礎上，我們引導學生歸納非金屬單質的常見性質，與第三章的金屬通性相對應。 學情分析 高一3班：學生對于化學知識儲備上，在已經學習了一些金屬及其化合物的知識，學生容易接受，初步具備分析總結的能力，可以通過對已有知識的復習引導學生進行新課，在學習特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉變教學。 高一5班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學習氣氛。 高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學生在學習積極性上較好。 三維目標 知識與能力 使學生掌握氯氣與水、堿溶液反應的性質。 了解常見漂白劑的漂白原理。 使學生掌握氯離子的檢驗方法。 過程與方法 探究氯氣的性質和用途。 通過探究掌握氯離子的檢驗方法。 情感態(tài)度與價值觀 使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 教學重難點 教學重點 氯氣與堿反應、氯離子的檢驗方法 教學難點 氯氣與堿反應 教法 與 學法 用好實驗不僅有利于加深學生對學科知識的理解；也有利于吸引學生的注意力，活躍課堂氣氛；當然還有利于激發(fā)學生的探索精神和創(chuàng)造力。教學中可在不超綱的前提下，適當補充一些演示實驗 信息技術應用分析 知識點 學習目標 媒體內容與形式 使用方式 媒體來源 教 學 活 動 設 計 師生活動 設計意圖 批注 ［復習提問］灼熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。 [引入]打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？ [分析]氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的氯，部分以游離態(tài)存在，部分與水發(fā)生反應。 （3）氯氣與水反應： Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） [實驗4-4、4-5] ［探究與交流］Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么? [結論]起漂白作用的不是氯氣，而是氯氣與水反應生成的次氯酸。 [小資料]次氯酸的性質： 次氯酸是一種弱酸，不穩(wěn)定見光易分解，是一種強氧化劑、殺菌劑、漂白劑。 ２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑ 次氯酸是一種強氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因為氯氣溶于水產生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。 【討論題】向酚酞溶液中加入過氧化鈉的現(xiàn)象是什么？氯氣與濕潤的濕潤的藍色石蕊試紙做用后現(xiàn)象如何？ [過渡]由于氯氣和水反應時生成酸，所以氯水可以和堿液反應。 (4)與堿液反應： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2= Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O [思考與交流]（1）久置氯水與新置氯水有何區(qū)別？氯水漂白和殺菌的缺點是什么？如何解決？ [結論]①新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—；久置的氯水因為HClO分解，所以含有H2O、H+、Cl—。 ②直接用氯氣做漂白劑，但因氯氣不穩(wěn)定溶解度小難以保存，使用起來很不方便。氯氣對自來水消毒時，氯氣與水中的有機物發(fā)生反應生成有機氯化物，對人體有害。 ③可以使用漂白液、漂白粉、漂白精等代替氯水進行漂白。也可以用二氧化氯（ClO2）、臭氧O3代替氯氣對自來水消毒。 （2）漂白液、漂白粉、漂白精的生產原理什么?漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白原理又是什么？存放漂粉精時應注意哪些問題? [結論] ①漂白液、漂白粉和漂粉精的生產原理是氯氣與堿發(fā)生反應； ②漂白液（有效成分：NaClO）；漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)；漂粉精(主要成分：Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2)。 ③漂白原理是漂白液、漂白粉和漂粉精中的有效成分與酸反應生成次氯酸。 Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO ④密封保存，防止與空氣接觸。 （3）氯氣可以殺菌消毒漂白，對人類社會做出巨大的貢獻，但是氯氣有毒，使用不好可能帶來環(huán)境污染，危害人體健康?？茖W家已經找到可以代替氯氣的消毒劑。對此，你有何認識？對你有什么啟示？ ①任何事物都有兩面性；正確使用是關鍵。 ②科學發(fā)展有局限性，科學技術在發(fā)展中不斷發(fā)展完善，不斷進步。 [小資料]用氯氣對飲用水消毒會產生使人致癌的有機氯，世界環(huán)保聯(lián)盟已全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無色或微黃色透明液體，是近年來國內外研究開發(fā)的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑。 [板書]二、氯離子（Cl-）的檢驗 ［實驗4-6］檢驗鹽酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對比實驗，并填表。 (1)步驟：先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸，出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明溶液中有氯離子（Cl-）。 (2)離子反應： Ag+＋Cl-= AgCl↓ 2Ag+＋CO32-= Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+= 2Ag+＋CO2↑＋H2O [思考]為什么檢驗Cl-時，先加幾滴硝酸銀溶液，還要再加幾滴稀硝酸？ 【知識拓展】 1、氯氣的實驗室制法 （1）實驗室制氯氣的實驗原理：MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）實驗裝置：固體與液體加熱制取氣體。 （3）氯氣的收集方法：實驗室收集氯氣應該用向上排空氣法收集，但是不能用排水法收集?？梢允褂门棚柡褪雏}水法收集氯氣。 除雜方法：將氯氣通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶； 干燥方法：將氯氣通過裝有濃硫酸的洗氣瓶。 （4）氯氣的檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙、濕潤的碘化鉀淀粉試紙 （5）尾氣處理：氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收。 （6）制備氣體的基本步驟： 實驗室制備氣體一般按以下步驟進行：①連接儀器，②檢查氣密性，③加裝藥品，④開始反應，⑤收集氣體，⑥停止反應，⑦拆洗儀器。 2、鹵素 （1）鹵素的原子結構： （2）鹵素原子結構的比較： 相同點：最外層均有7個電子。 不同點：由氟到碘核電荷數(shù)依次遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。 （3）鹵素的化學性與結構的關系： 從氟到碘，最外層電子數(shù)相同，應具有相似的化學性質，即可以得一個電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構，因此,化學性質都很活潑,都具有氧化性；但由于原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，得電子能力逐漸減弱，即氧化性逐漸減弱。 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜Ｉ－ 使學生掌握氯氣與水、堿溶液反應的性質。 探究氯氣的性質和用途。 通過分析現(xiàn)象，探究事物本質，體驗科學探究的過程，逐步形成獨立思考的能力 了解常見漂白劑的漂白原理。 通過探究掌握氯離子的檢驗方法。 使學生掌握氯離子的檢驗方法。 使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 當堂檢測 有效練習 5、下列物質中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是（ ） A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸 6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+ C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+ 7、下列離子方程式中，正確的是（ ） A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 8、制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 9、Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質中的（ ） A．黃綠色 B．密度比空氣大 C．有毒 D．較易液化 10、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（ ） A．利用紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長 C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解 作業(yè)布置 課后習題7、14 板書設計 第二課時 （3）氯氣與水反應：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸） (4)與堿液反應：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 二、氯離子（Cl-）的檢驗 (1)步驟 (2)離子反應 教學反思 本節(jié)課在實驗設計特別是知識點的安排和過渡上比較自然，整堂課較好的聯(lián)系了生活實際，學生活動較多，較好的調動了學生的積極性，讓學生參與課堂。應在在教學中注重及時鞏固知識，給學生開放性問題思考，讓學生真正學以致用。 備注