(浙江專用)2018年高中化學(xué) 專題2 物質(zhì)性質(zhì)的研究 課題1 海帶中碘元素的分離及檢驗教學(xué)案 蘇教版選修6.doc
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課題1 鋁及其化合物的性質(zhì) [浙江選考加試要求] ——————————————————————————————————— 1.鋁片(條)燃燒的方法。 2.鋁表面氧化膜的作用。 1.以實驗鞏固鋁的化學(xué)性質(zhì)。 2.以實驗鞏固可溶性鋁鹽的化學(xué)性質(zhì)。 3.通過鋁及其化合物的學(xué)習(xí),培養(yǎng)細(xì)致、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 ———————實驗要素先知道 1.Al3+與Al(OH)的相互轉(zhuǎn)化 Al、Al2O3、Al(OH)3分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)可歸納為 Al(OH)Al3+ Al3+與Al(OH)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可歸納為下列關(guān)系式 2.配位鍵和配合物 (1)配位鍵:若甲方具有已配對的孤對電子,乙方具有能量與之相近的空軌道,則成鍵的兩個電子完全由甲方提供,如此所形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵。 (2)配合物的組成 ———————實驗過程詳剖析 [器材與原理] 相關(guān)器材 集氣瓶、毛玻璃、燒杯、試管、酒精燈、坩堝鉗、鑷子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂紙、溫度計、硬紙板、細(xì)線、鐵架臺。 相關(guān)原理 1.鋁的性質(zhì) (1)原子結(jié)構(gòu) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①鋁在空氣中會產(chǎn)生致密的氧化膜,有很好的抗蝕性。 ②鋁遇冷的強(qiáng)氧化性濃酸,如濃硫酸或濃硝酸,氧化膜加厚而使鋁鈍化。鋁具有相當(dāng)強(qiáng)的還原性,它與氧的化學(xué)親合力也很強(qiáng)。 ③因為鋁既能與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),又能與苛性鈉溶液反應(yīng)生成氫氣與Al(OH),所以鋁器不應(yīng)接觸堿或酸,即鋁能較好地抗氧而不耐酸、堿。 ④鋁跟鹵素單質(zhì)反應(yīng),生成對應(yīng)的鹵化鋁。如鋁粉與碘粉混合后,滴入水作為催化劑,即可發(fā)生燃燒。在高溫下還能和硫、氮、碳反應(yīng)生成Al2S3、AlN和Al4C3。鋁與硫的粉狀混合物點燃,可反應(yīng)生成硫化鋁。這是硫化鋁的唯一制法。 ⑤鋁具有強(qiáng)還原性,氧化物穩(wěn)定,生成氧化物時會放出大量的熱,而使其他金屬氧化物還原并熔化。工業(yè)上可用鋁冶煉金屬Mn、Co、W、Cr等,如Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3。 ⑥常溫下Al和水不反應(yīng),若和汞生成鋁汞齊,則能將水分解產(chǎn)生氫氣,鋁和酸、堿反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣。 2.鋁的重要化合物 (1)氫氧化鋁:白色固體,在溶液中析出時為膠絮狀,難溶于水,是典型的兩性氫氧化物。用電離平衡觀點理解其兩性時,可用下式表示: Al(OH)3Al3++3OH-, Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+。 遇強(qiáng)酸,因中和了OH-而使平衡向生成Al3+的方向移動;遇強(qiáng)堿,因中和了H+而使平衡向生成Al(OH)的方向移動。實驗室可用適量NaOH溶液與鋁鹽反應(yīng)制取,但堿稍過量則發(fā)生沉淀溶解現(xiàn)象,因此常用稀氨水代替NaOH溶液。 Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH (2)常見的鋁鹽:氯化鋁、硫酸鋁、明礬[KAl(SO4)212H2O]是常見的可溶性鋁鹽。它們皆水解呈弱酸性: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 用明礬凈化水時,在稀溶液中或有微堿性雜物時,水解成膠體氫氧化鋁而攜帶泥砂沉降: Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。 [實驗與拓展] 實驗流程 1.鋁與氧氣反應(yīng)的實驗探究 教材實驗要求 注意事項 改進(jìn)意見 (1)將鋁片剪成長5~8 cm,寬0.2~0.3 cm的鋁條,繞成螺旋狀,一端繞緊一根火柴 ①鋁片要薄,使用前用細(xì)砂紙輕輕打磨掉氧化膜 ②鋁片包火柴時要留有空隙,不能包緊 可用香煙盒或紙制電容器上的鋁箔 (2)坩堝鉗夾住鋁條另一端,點燃鋁條上的火柴,待火柴快要燃燒完時,將鋁條伸入裝有O2的集氣瓶中(瓶內(nèi)盛少量水),觀察現(xiàn)象 ①當(dāng)鋁片卷住的火柴燃燒最旺時放入集氣瓶 ②氧氣要純,必須用排水法收集O2 火柴也可改用鎂條 2.鋁表面氧化膜的實驗探究 教材實驗要求 注意事項和改進(jìn)意見 (1)取3片鋁片,將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜 ①可適當(dāng)提高CuSO4的濃度以加快反應(yīng)速率 ②用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的銅更致密、美觀 ③NaOH除去鋁表面的氧化膜的時間必須保持1~2 min,不能因為鋁片已經(jīng)和堿劇烈反應(yīng)就縮短反應(yīng)時間 (2)將一片擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液中,觀察鋁片表面現(xiàn)象 (3)將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液中,觀察鋁片表面現(xiàn)象 (4)取步驟3中的鋁片,用水沖洗后,放入盛有3 mL 6.0 molL-1 NaOH溶液的試管中,觀察鋁表面的現(xiàn)象。1~2 min后取出鋁片,洗凈,再放入盛有20 mL 0.5 molL-1CuSO4溶液中,觀察鋁片表面現(xiàn)象 (5)將另一片擦去氧化膜的鋁片放入盛有3 mL濃硝酸的試管中,觀察現(xiàn)象。1 min后取出鋁片,用水洗凈,再放入盛有20 mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液的試管中,觀察鋁片表面的現(xiàn)象 3.培養(yǎng)明礬晶體 教材實驗要求 注意事項 改進(jìn)意見 (1)向250 mL燒杯中加入120 mL比室溫高10~20 ℃的水,分批加入明礬晶體,用玻璃棒攪拌,至晶體不再溶解為止。待溶液冷卻到比室溫高3~5 ℃時,將溶液倒入另一只燒杯中,用硬紙板蓋好,靜置過夜 冷卻速度對晶體的形狀有影響:迅速冷卻產(chǎn)生的晶體很小,呈雪花狀(類似于濁液),緩慢冷卻呈顆粒狀,得到直徑0.5 cm的八面體顆粒 在高于室溫10~20 ℃的飽和硫酸銅溶液中放置一根銅絲,冷卻后,銅絲表面有大簇晶體生成。除掉多余晶體,留一粒較好的晶體作晶核 (2)從燒杯中選取2粒形狀規(guī)則的小晶體作晶核,將選取的晶核用細(xì)線輕輕系好 使用銅絲的效果很好 (3)把步驟1中配制的明礬溶液倒入另一燒杯中,再向溶液中加適量明礬,加熱配成比室溫高10~20 ℃的飽和溶液,待溶液開始自然冷卻時,將小晶體懸掛在燒杯中央,用硬紙板蓋好燒杯,靜置過夜 ①必須保證溶液是飽和的 ②結(jié)晶速度要慢。若溶液濃度大,溫度高,迅速冷卻可以得到一大簇晶體,但顆粒較小 (4)每天把用細(xì)線系著的明礬晶體取出,重復(fù)步驟3的操作,直到晶體長到一定的大小 對點集訓(xùn) 1.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是( ) A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用金屬絲擦表面的污垢 D.用堿水洗滌 解析:選B 鋁既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng),氧化鋁也是既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),所以不能用來盛放食醋,不能用堿水洗滌,不能用金屬絲擦表面的污垢,以防表面的氧化鋁薄膜被破壞。因能形成較致密的氧化鋁保護(hù)薄膜,用于燒煮開水是合理的。 2.在明礬的檢驗中,下列操作錯誤的是( ) A.取少量明礬固體配成稀溶液 B.取少量明礬溶液置于2支試管中,分別滴加NaOH溶液(至過量)和酸性BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象 C.用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒,直接觀察焰色 D.取少量明礬固體置于干燥試管中加熱,觀察試管內(nèi)壁現(xiàn)象 解析:選C 鑒別明礬中的鉀元素,可用焰色反應(yīng),但應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,以排除鈉的干擾。 3.某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?,F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金,下列說法正確的是( ) A.常溫下與足量18 molL-1 H2SO4溶液反應(yīng),最多可放出0.6 mol H2 B.常溫下與足量2 molL-1 HNO3溶液反應(yīng),最少可放出0.45 mol H2 C.常溫下與足量2 molL-1 H2SO4溶液反應(yīng),放出H2的物質(zhì)的量在0.45~0.6 mol之間 D.常溫下與足量2 molL-1 NaOH溶液反應(yīng),放出H2的物質(zhì)的量在0.45~0.6 mol之間 解析:選C A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸,不能與鎂鋁合金中的鎂鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,A、B項錯誤;NaOH溶液只能與鋁反應(yīng)生成氫氣,氫氣的物質(zhì)的量小于0.45 mol,D項錯誤;若10.8 g全為鎂,與稀硫酸反應(yīng)放出H2:10.8 g24 gmol-1=0.45 mol,若10.8 g全為鋁,與稀硫酸反應(yīng)放出H2:10.8 g27 gmol-11.5=0.6 mol,即放出氫氣量的范圍為0.45~0.6 mol。 4.鋁礬石(主要成分是Al2O3,還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一,由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下: 請回答下列有關(guān)問題: (1)下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中,不正確的是________。 A.鋁礬石中只含有金屬氧化物 B.鋁礬石與河沙含有相同的成分 C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能 D.鋁礬石煉鋁的過程中不涉及置換反應(yīng) (2)原料A的名稱是________,步驟①用到的主要玻璃儀器有________。 (3)濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B,原料B的化學(xué)式是________,步驟②反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。 (4)在步驟③中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2,原因是__________________________________________________________________。 解析:(1)鋁礬石中含有的SiO2是非金屬氧化物,A項錯誤;河沙的主要成分為SiO2,B項正確;電解法煉鋁,必須消耗電能,C項正確;鋁礬石煉鋁的過程中涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)等,不涉及置換反應(yīng),D項正確。 (2)原料A溶解礦石,可利用強(qiáng)酸,分離出不溶物SiO2,步驟①為過濾操作,使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗等。 (3)步驟②中可加入強(qiáng)堿,沉淀出Fe3+,使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)留在溶液里,通入CO2發(fā)生反應(yīng):CO2+Al(OH)===Al(OH)3↓+HCO;過濾得Al(OH)3沉淀,加熱生成氧化鋁,電解熔融的氧化鋁得到鋁。 (4)Al(OH)3能溶于鹽酸,所以不能用鹽酸代替CO2氣體。 答案:(1)A (2)鹽酸(或硫酸) 燒杯、玻璃棒、漏斗 (3)NaOH H++OH-===H2O、Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓、Al3++4OH-===Al(OH) (4)不能 因為過量的鹽酸會將Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀 拓展實驗 鋁熱反應(yīng) 1.實驗操作 (1)將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起,使四周都有四層。把內(nèi)層漏斗取出,在底部剪一個孔,用水潤濕,再跟另一紙漏斗套在一起,架在鐵圈上(如圖),下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點燃鎂條,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 (2)通過實驗看到,鎂條劇烈燃燒,放出一定的熱量,使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒。同時還可以看到,紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后,除去外層熔渣,仔細(xì)觀察,可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。這個反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng),反應(yīng)生成Al2O3和Fe。 2.相關(guān)問題 粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗: ①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成; ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1鹽酸中,得溶液C; ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出 1.12 L(標(biāo)況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B; ④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。 請?zhí)羁眨? (1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是________________________________________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是______。 (2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。 (3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為________________,c(Fe2+)為_________________________________________________。 解析:由鋁熱反應(yīng)原理推知①中B為單質(zhì)鐵;由③中放出1.12 L(標(biāo)況)氣體,固體B有剩余及④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色,推知②中鹽酸過量;③中的反應(yīng)為一部分鐵與鹽酸反應(yīng),一部分鐵與氯化鐵反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化亞鐵。利用題目給出的數(shù)據(jù)容易求出c(Mg2+),再根據(jù)Cl-求出c(Fe2+)。 在20 g A中,n(MgO)=n(Fe2O3)=20/(40+160)=0.1(mol)。 0.1 mol Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)時可以生成0.2 mol Fe(鐵元素守恒)。 在②中,n(HCl)=0.156.0=0.9(mol),發(fā)生以下兩個反應(yīng)共消耗0.8 mol HCl。 Fe2O3?。?HCl === 2FeCl3?。?H2O 0.1 mol 0.6 mol 0.2 mol MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 發(fā)生以上兩個反應(yīng)后剩余的HCl為0.9 mol -0.8 mol=0.1 mol,即C溶液中含有0.2 mol FeCl3、0.1 mol MgCl2和0.1 mol HCl。在③中,將0.2 mol Fe加到C溶液后,會發(fā)生兩個反應(yīng),因為氧化性Fe3+>H+,所以加入的單質(zhì)鐵首先與Fe3+發(fā)生歸中反應(yīng)Fe+2Fe3+===3Fe2+,然后再與HCl發(fā)生置換反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2↑。 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+(先) 0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol 2H+?。e === Fe2+ + H2↑(后) 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 充分反應(yīng)后最后還剩余0.05 mol Fe粉。 c(Mg2+)=0.1 mol/0.15 L=0.67 molL-1, c(Fe2+)=(0.3 mol+0.05 mol)/0.15 L=2.3 molL-1。 答案:(1)加少量KClO3,插上Mg條并將其點燃 Fe (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、 MgO+2HCl===MgCl2+H2O (3)Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+===3Fe2+ (4)0.67 molL-1 2.3 molL-1 ———————課后檢測與提能 1.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是( ) A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B.鋁不能與氯氣反應(yīng) C.鋁既能溶于酸,又能溶于堿 D.氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng) 解析:選C 鋁在常溫下迅速被氧氣氧化,形成一層致密的氧化膜,保護(hù)Al不再被氧化。在點燃或高溫條件下鋁能與氯氣反應(yīng);氧化鋁是兩性氧化物,與酸、堿均能反應(yīng)。 2.人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體,pH在0.9~1.5之間,氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用,原因主要是( ) A.長期攝入鋁元素不利于人體健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的療效太差 解析:選A 鋁元素在人體內(nèi)積累過多會造成老年癡呆癥。 3.將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是( ) A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉 解析:選C 鋁條完全鈍化以后,表面覆蓋了一層氧化鋁薄膜。氧化鋁是兩性氧化物,既能與稀HNO3、稀鹽酸反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng),但不能跟Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。 4.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3 解析:選C 根據(jù)鋁與HCl以及鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑計算,可知,產(chǎn)生相同量的H2,消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。 5.鋁是當(dāng)今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料。下列關(guān)于鋁的敘述,不正確的是( ) A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.在常溫下,鋁不能與NaOH溶液反應(yīng) C.鋁是一種比較活潑的金屬 D.在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,是還原劑 解析:選B 地殼中含量最多的金屬元素是鋁,A項正確;鋁在常溫下能與NaOH溶液劇烈反應(yīng),B項錯誤;鋁在金屬活動性順序表位置靠前,是比較活潑的金屬,C項正確;鋁比較活潑,在鋁參加的各反應(yīng)中鋁一般作還原劑,D項正確。 6.對比和類推是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬,下列描述正確的是( ) A.高溫下,鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性 B.鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng) C.鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng),鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”,鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化” 解析:選C 鎂在高溫下容易燃燒,A項錯誤;鎂不能與強(qiáng)堿反應(yīng),B項錯誤;鋁、鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象,鎂遇冷的濃硫酸、濃硝酸不會發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象,D項錯誤。 7.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是( ) A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物 C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al 解析:選C A項,F(xiàn)e、Cu對應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物,而Al對應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物,錯誤;B項,Al、Fe放置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe2O3,而Cu放置在空氣中會生成Cu2(OH)2CO3(銅綠),錯誤;C項,若蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液會由于鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗,正確;D項,電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時,陰極上離子的放電順序為Fe3+>Cu2+>H+,析出的物質(zhì)只有Cu和H2(Fe3+生成Fe2+),錯誤。 8.鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+?;卮鹣铝袉栴}: (1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________(填序號)。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉;②硫酸鋁和氨水;③硫酸鋅和氫氧化鈉;④硫酸鋅和氨水。 (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因__________________。 解析:堿性溶液中鋁元素的存在形式為Al(OH);利用Al與強(qiáng)堿反應(yīng),可推導(dǎo)出Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑;利用Al(OH)3和Zn(OH)2性質(zhì)差異性,可判斷①③④滴加順序不同,現(xiàn)象也不同;而②中不論怎樣滴加現(xiàn)象只有一個,即產(chǎn)生白色沉淀;(4)中離子方程式為Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH。因Zn(OH)2能溶于過量氨水,不易控制氨水的量,故不適宜在實驗室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取Zn(OH)2。 答案:(1)Al(OH) (2)Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑ (3)①③④ (4)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2+,且氨水的用量不易控制 9.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化: 據(jù)此判斷 (1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為____________________________________________。 (2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________________________________。 (3)反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________________________。 解析:根據(jù)框圖,結(jié)合鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷即可。 答案:(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)CO2+Al(OH)===Al(OH)3↓+HCO 10.(1)人的胃液呈酸性,其中主要是鹽酸,胃酸過多會使身體不適形成疾病,常用胃舒平來治療,胃舒平主要成分為Al(OH)3,試寫出服用胃舒平后,胃中發(fā)生的反應(yīng): ________________________________________________________________________。 沿海漁民也用墨魚骨(主要成分是CaCO3)治療胃酸過多,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體,然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液,并迅速用膠帶將易拉罐口封住。過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟。再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起來(假設(shè)易拉罐不會被腐蝕爛)。解釋下列變化的實驗現(xiàn)象,寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 ①罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。 ②罐重新鼓起的原因是____________________________________________________, 化學(xué)方程式是_______________________________________________________。 (3)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。 鋁在下列使用場合須加以控制的是________。 ①糖果和食品內(nèi)包裝?、陔娋€電纜 ③牙膏皮?、軞溲趸X膠囊(胃舒平,作內(nèi)服藥)?、萦妹鞯\凈水?、抻妹鞯\和小蘇打混合物作食品膨化劑?、咧圃齑毒吆筒途摺、嘀品冷P漆 解析:(1)Al(OH)3和CaCO3都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng),達(dá)到治療胃酸過多的目的。(2)易拉罐的“凹”與“鼓”是因為罐內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓的壓力差的變化而引起的。因罐內(nèi)氣體的消耗,罐內(nèi)氣壓要減?。灰蚬迌?nèi)有氣體生成,罐內(nèi)氣壓要增大。(3)強(qiáng)調(diào)“病從口入”,與飲食有關(guān)的問題才需要作為污染源加以控制。 答案:(1)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (2)①NaOH溶液消耗了罐內(nèi)的CO2,使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O?、阡X與NaOH溶液反應(yīng)生成了氣體H2,使罐內(nèi)的氣壓又大于大氣壓 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3)①③④⑤⑥⑦- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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