通用版2019版高考化學二輪復習巧訓特訓第三周非選擇題增分練含解析.doc
《通用版2019版高考化學二輪復習巧訓特訓第三周非選擇題增分練含解析.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《通用版2019版高考化學二輪復習巧訓特訓第三周非選擇題增分練含解析.doc(9頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
第三周 非選擇題增分練 26.金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。 (1)工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3,主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質)經過以下流程制得TiO2: 其中,步驟Ⅱ發(fā)生的主要反應為2H2SO4+FeTiO3===TiOSO4+FeSO4+2H2O。 ①步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________、 ______________。為提高鈦礦石的堿浸出速率,步驟Ⅰ可采取的辦法除提高堿的濃度外,還可以采取的辦法有____________、____________(寫出兩種方法)。 ②步驟Ⅱ中加入Fe的目的是___________________________________________; 分離出FeSO4晶體的操作是____________________________________________。 ③步驟Ⅲ形成的TiO2nH2O為膠體,步驟Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)利用TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦。 方法一:將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,炭塊作電解池槽,電解TiO2制得鈦,陽極上一定生成的氣體是________,可能生成的氣體是________。 方法二:通過以下反應制備金屬鈦。 ①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH=+151 kJmol-1 ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 實際生產中,需在反應①過程中加入碳,可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外,還具有的作用是_____________________________________________________ ____________________。 解析:(1)①步驟Ⅰ中Al2O3、SiO2均能與濃NaOH溶液反應,其離子方程式分別為Al2O3+2OH-===2AlO+H2O、SiO2+2OH-===SiO+H2O。為提高鈦礦石的堿浸出速率,可采取適當增加堿的濃度、升高反應溫度、粉碎鈦礦石或攪拌等措施。②步驟Ⅱ所得溶液中的Fe2+易被氧化成Fe3+,加入適量鐵粉,可將溶液中的Fe3+還原為Fe2+。從溶液中分離出FeSO4晶體時,可采取的操作為過濾。③TiOSO4在溶液中加熱水解生成TiO2nH2O膠體的化學方程式為TiOSO4+(n+1)H2OTiO2nH2O(膠體)+H2SO4。(2)熔融CaO中的O2-向陽極移動,陽極上O2-失電子被氧化為O2;由于炭塊作電解池槽,則陽極還可能生成CO、CO2或二者的混合氣體。反應①的過程中加入適量碳,碳燃燒放出熱量提供反應所需的高溫,此外碳還可以和生成物O2反應,促使反應①的平衡正向移動。 答案:(1)①Al2O3+2OH-===2AlO+H2O SiO2+2OH-===SiO+H2O 升高溫度(或加熱) 粉碎鈦礦石或攪拌(其他合理答案均可)?、谶€原Fe3+ 過濾 ③TiOSO4+(n+1)H2OTiO2nH2O(膠體)+H2SO4 (2)O2(或氧氣) CO2(或CO或CO2、CO) 消耗O2,促進反應①的平衡向正反應方向移動 27.Ⅰ.某興趣學習小組設計如圖裝置制取SO2,并研究其性質。 請回答下列問題: (1)B、C、D裝置分別用于檢驗SO2的性質,寫出C裝置中反應的離子方程式:________________________________________________________________________。 (2)實驗中觀察到D裝置中有渾濁出現(xiàn),有同學提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性,請簡述理由: _______________________________________________________________ ________________。 (3)E裝置的作用為_____________________________________________________。 Ⅱ.某學習小組為進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同,設計并完成如下實驗: 稱取一定量的還原鐵粉放入一定體積的濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗,氣體Y中含有SO2、H2。 (4)溶液X中含有的金屬陽離子是________(填化學式),簡述如何檢驗該離子________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)為了測定氣體Y中SO2的含量,將2.24 L(標準狀況)氣體Y通入200.00 mL 0.200 0 molL-1酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應后,取出20.00 mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定,消耗0.100 0 molL-1的KHC2O4標準液10.00 mL(高錳酸鉀被還原均生成Mn2+)。 ①已知室溫下,0.100 0 molL-1 KHC2O4溶液中,c(C2O)>c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用________(填儀器名稱)盛裝;滴定終點的現(xiàn)象為____________。 ②計算氣體Y中SO2的物質的量分數(shù)為________。 解析:(1)C裝置中SO2與飽和氯水反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-。(2)因C裝置中揮發(fā)出的Cl2也能使D裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,故D裝置中出現(xiàn)渾濁,不能證明SO2與H2S反應生成單質S,即不能證明SO2具有氧化性。(3)SO2為有毒氣體,使用E裝置,既能進行尾氣處理,又能起到防倒吸作用。(4)根據反應生成的氣體Y中含有SO2和H2,可知最后是Fe與稀硫酸反應生成H2,因此該溶液中不可能含有Fe3+,故溶液X中含有的金屬陽離子為Fe2+。要檢驗溶液中的Fe2+,可取少量溶液X,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若產生藍色沉淀,則證明原溶液中含有Fe2+(或取少量溶液X,向其中加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴入新制氯水,若出現(xiàn)紅色,則可證明原溶液中含有 Fe2+)。(5)①根據0.100 0 molL-1 KHC2O4溶液中c(C2O)>c(H2C2O4),可知HC2O的電離程度大于其水解程度,即KHC2O4溶液呈酸性,在滴定過程中該標準液應用酸式滴定管盛裝;達到滴定終點時,滴入最后一滴KHC2O4標準液,錐形瓶內溶液由紫色變?yōu)闊o色,且半分鐘內溶液顏色不發(fā)生變化。②根據化合價變化可找出關系式:2KMnO4~5KHC2O4,c剩余(KMnO4)20.0010-3 L=0.100 0 molL-110.0010-3 L,解得c剩余(KMnO4)=0.020 0 molL-1,再根據關系式:5SO2~2KMnO4,得n(SO2)=(0.200 0-0.020 0) mol L-1200.0010-3 L=0.09 mol,即氣體Y中SO2的物質的量分數(shù)為100%=90%。 答案:(1)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl- (2)C裝置揮發(fā)出的氯氣也可以使D裝置中出現(xiàn)渾濁 (3)尾氣處理,防倒吸 (4)Fe2+ 取少量溶液X,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若產生藍色沉淀,則證明原溶液中含有Fe2+(其他合理答案均可) (5)①酸式滴定管 滴入最后一滴KHC2O4標準液,錐形瓶內溶液由紫色變?yōu)闊o色,且半分鐘內顏色不恢復 ②90% 28.甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。 (1)已知: ①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJmol-1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJmol-1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJmol-1 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________________。 (2)在容積為1 L的密閉容器中,投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示: ①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0,判斷理由是____________。 ②M點時,CO的轉化率為________。506 K時該反應的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。 ③某同學繪制的壓強為p1時,不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應的lg K與溫度(T)的關系的點為________。 ④下列敘述能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 A.單位時間內生成2 mol H2的同時消耗1 mol CO B.反應過程中c(CO)∶c(CH3OH)=1∶1 C.恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變 D.絕熱恒容時,反應的平衡常數(shù)不再變化 解析:(1)根據蓋斯定律,由(①-②+③4)可得:CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJmol-1。(2)①從圖像可以看出:當壓強相同時,升高溫度,平衡時甲醇的物質的量減小,即升溫平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,ΔH<0。②根據圖像,M點時生成0.25 mol CH3OH,則反應消耗0.25 mol CO,故CO的轉化率為100%=25%。根據三段式法可知,506 K時有 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始(molL-1) 1 2 0 轉化(molL-1) 0.25 0.5 0.25 平衡(molL-1) 0.75 1.5 0.25 則506 K時該反應的平衡常數(shù)K=≈0.148。③該反應為放熱反應,溫度升高,平衡常數(shù)K減小,則lg K也隨溫度升高而降低,即點A、B、E能表示該反應的lg K與溫度的變化關系。④單位時間內生成2 mol H2即生成1 mol CO,同時消耗1 mol CO,可以說明反應達到平衡狀態(tài),A項正確;達到平衡狀態(tài)時各物質的濃度保持不變,但c(CO)∶c(CH3OH)=1∶1時不能說明反應達到平衡狀態(tài),B項錯誤;容器體積和氣體質量均不變,則混合氣體的密度始終為定值,不能由此判斷反應是否達到平衡狀態(tài),C項錯誤;絕熱恒容時,反應的平衡常數(shù)不再發(fā)生變化,即容器內溫度不再發(fā)生變化,說明反應達到平衡狀態(tài),D項正確。 答案:(1)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJmol-1 (2)①< 從圖像看出:隨著溫度升高,平衡時甲醇的物質的量減小,說明平衡逆向移動,正反應放熱 ②25% 0.148 ③ABE?、蹵D 35.[選修3:物質結構與性質] 硼和氮的單質及一些化合物在工農業(yè)生產等領域有重要應用?;卮鹣铝袉栴}: (1)N原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子?;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀為________。 (2)經測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO和NO兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為________;與NO互為等電子體的微粒有________(寫出一種)。 (3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中較易分解的是________,原因是______________ __________________________________________________________。 (4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為________(填元素符號)。 (5)晶體硼有多種變體,但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體(見圖Ⅰ),每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由________個硼原子構成;若該結構單元中有2個原子為10B(其余為11B),那么該結構單元有________種不同類型。 (6)硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似,B、N原子相互交替排列(見圖Ⅱ),其晶胞結構如圖Ⅲ所示。設層內B—N核間距為a pm,面間距為b pm,則該氮化硼晶體的密度為________gcm-3。(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。 解析:(1)原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子,有幾個電子就有幾種運動狀態(tài),N原子核外有7個電子,所以有7種不同運動狀態(tài)的電子?;鶓B(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,能量由低到高,則能量最高的電子所占據的原子軌道為2p軌道,呈啞鈴形。(2)NO中N的價電子對數(shù)為=2,雜化類型為sp;NO中N的價電子對數(shù)為=3,雜化類型為sp2。含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)的微粒互為等電子體,與NO互為等電子體的微粒有SCN-、CO2、CS2、N等。(3)NH4F、NH4I中,較易分解的是NH4F,原因是F原子半徑比I原子小,H—F鍵比H—I鍵強(H—F鍵更易形成),F(xiàn)-更易奪取NH中的H+。(4)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子的最外層電子分別處于該軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以其第一電離能大于其相鄰元素,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O。(5)硼原子數(shù):=12(個)。當選定1個硼原子后,與它最近的硼原子數(shù)為5,距離稍遠的硼原子數(shù)為5,距離最遠的硼原子數(shù)為1,若含有2個10B,則該結構單元有3種不同類型。(6)根據圖Ⅲ可知一個晶胞中含有N原子數(shù)為4+2=2,B原子數(shù)為8+1=2,B、N原子核間距為a pm=a10-10cm,底面的邊長為2a 10-10 cm,底面上的高為a10-10 cm,底面積為2a10-10 cma10-10 cm=10-20 cm2,晶胞的體積為10-20 cm2b10-10 cm2=3a2b10-30 cm3,故密度ρ= gcm-3= gcm-3= gcm-3。 答案:(1)七(或7) 啞鈴形 (2)sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N(任寫一種,合理即可) (3)NH4F F原子半徑比I原子小,H—F鍵比H—I鍵強(H—F鍵更易形成),F(xiàn)-更易奪取NH中的H+ (4)Be、C、O (5)12 3 (6)或或 36.[選修5:有機化學基礎] 酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體,常用作防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如圖: 已知: 回答下列問題: (1)經測定E的相對分子質量為28,常用來測定有機物相對分子質量的儀器為________。F中只有一種化學環(huán)境的氫原子,其結構簡式為________。G中只有一種官能團,F(xiàn)→G的反應類型為________。 (2)(CH3)2SO4是一種酯,其名稱為________。 (3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應,且1 mol A最多可與2 mol Br2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子。A的結構簡式為________。C中含氧官能團的名稱為________。 (4)D+G―→H的化學方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____種。(不含立體異構) ①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應?、谀馨l(fā)生水解反應 (6)參照上述合成路線,設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選): 解析:(1)常用來測定有機物相對分子質量的儀器為質譜儀。經測定E的相對分子質量為28,應該為乙烯,乙烯氧化生成F,F(xiàn)中只有一種化學環(huán)境的氫原子,分子式為C2H4O,則F為環(huán)氧乙烷,其結構簡式為F與水反應生成G,G中只有一種官能團,根據G的分子式可知G為乙二醇,故F→G的反應類型為水解反應或加成反應。(2)(CH3)2SO4是一種酯,由甲醇與硫酸發(fā)生酯化反應而得,其名稱為硫酸二甲酯。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應,則A為酚,根據已知反應①和B的分子式可推知A為甲基苯酚;酚羥基的鄰、對位上的氫能被溴取代,1 mol A最多可與2 mol Br2反應,說明甲基在鄰位或對位上;核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子,則甲基在鄰位(若在對位,則苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子),故A的結構簡式為在堿性條件下與(CH3)2SO4反應生成B,B為CH3OCH3;CH3OCH3被酸性高錳酸鉀氧化生成C,C為,含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵。(4)C在濃HI溶液中反應生成D,D為與HOCH2CH2OH在催化劑及加熱條件下反應生成H和水,H為 (5) 的同分異構體滿足:①含有酚羥基;②含有酯基。結合C的結構簡式可推知,若苯環(huán)上有2個取代基,則取代基可以是酚羥基和HCOOCH2—或CH3COO—或CH3OOC—,2個取代基有鄰、間、對3種位置關系,則有33=9種;若取代基有3個,則為—CH3、HCOO—、酚羥基,先定2個取代基,再定第3個取代基,則甲基和酚羥基在鄰位時HCOO—有4種位置,甲基和酚羥基在間位時HCOO—有4種位置,甲基和酚羥基在對位時HCOO—有2種位置,共10種。故符合條件的同分異構體有19種。(6)根據已知反應②知,和(CH3)3CCl在AlCl3、加熱條件下反應生成,根據已知反應①知,在堿性條件下與(CH3)2SO4反應生成在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成在濃HI溶液中反應生成由此可設計出合成路線。 答案:(1)質譜儀 水解反應或加成反應 (2)硫酸二甲酯 (3) 羧基、醚鍵 (5)19- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 通用版 2019 高考 化學 二輪 復習 巧訓特訓 第三 選擇題 增分練含 解析
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3919547.html