河北省石家莊市2018屆高考化學一輪復習 專題 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用判斷題.doc

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金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用辨析 1.判斷 (1)CuO是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2( ) (2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物( ) (3)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水( ) (4)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕( ) (5)CuSO45H2O失去結晶水屬于物理變化( ) (6)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹( ) (7)過量銅與濃硝酸反應，產生的氣體中有NO2、NO和H2( ) (8)銅是導電性最好的金屬材料( ) (9)鋁合金的熔點比純鋁的高( ) (10)合金材料中不可能含有非金屬元素( ) (11)地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金( ) (12)鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬( ) (13)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅( ) (14)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應( ) (15)人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高( ) (16)用黃銅礦經電解精煉得到純度99.9%的銅( ) (17)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂( ) (18)用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物( ) 2.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl22H2O晶體的工藝流程如下： 下列說法正確的是(　　) A.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2 B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.濾渣中主要含鐵的氧化物 D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體 3.鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應解答下列問題： (1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。 A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg (2)用等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與Al粉進行鋁熱反應。 ①引發(fā)鋁熱反應的操作是___________________________________________。 ②產物中單質是________(寫名稱)。 (3)取少量(1)中鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_______________________________________________________(用離子方程式說明)。 4. 金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的應用。 完成下列填空： (1)鎵(Ga)與鋁同主族。寫出鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式：______________。 (2)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如： 2Al＋4BaO3Ba↑＋BaOAl2O3 常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性________(填“強”或“弱”)。