（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 第三單元 微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性夯基提能作業(yè).docx

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第三單元　微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性 1.下列化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是(　　) A.CO2的電子式::O: :C::O: B.乙炔分子的結(jié)構(gòu)式 C.H2O分子的比例模型 D.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖: 答案　A　O的最外層有6個(gè)電子,C原子的最外層有4個(gè)電子,二氧化碳分子中共有16個(gè)價(jià)電子,其電子式為O: :C::O,A不正確。 2.(2018浙江11月選考,19,2分)下列說(shuō)法正確的是(　　) A.CaO與水反應(yīng)過(guò)程中,有共價(jià)鍵的斷裂和形成 B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),是由于H2O的分子間作用力較大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物,它們的晶體都屬于分子晶體 答案　A　A項(xiàng)中,CaO與水發(fā)生的反應(yīng)是CaO+H2O Ca(OH)2,CaO中的O與H2O中的H形成共價(jià)鍵,H2O中有共價(jià)鍵的斷裂,A正確;B項(xiàng)中,H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),是由于O的非金屬性強(qiáng)于S,B不正確;C項(xiàng)中,KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,不能說(shuō)明它們屬于離子化合物,HCl是共價(jià)化合物,C不正確;D項(xiàng)中,足球烯(C60)不是共價(jià)化合物,它是碳元素的單質(zhì),D不正確。 3.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.CH3OH與C2H6O一定互為同系物 B.的名稱是2-乙基丁烷 C.與是同一種物質(zhì) D.石墨與C60互為同分異構(gòu)體 答案　C　CH3OH與C2H6O不一定互為同系物,后者可能是二甲醚,A錯(cuò)誤;的名稱是3-甲基戊烷,B錯(cuò)誤;與結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同,是同一種物質(zhì),C正確;石墨與C60均是由碳元素組成的單質(zhì),互為同素異形體,D錯(cuò)誤。 4.下列說(shuō)法不正確的是　(　　) A.14C與16O是不同的核素,但具有相同的中子數(shù) B.二氯乙烷(C2H4Cl2)有兩種結(jié)構(gòu) C.同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化 D.環(huán)丙烷()和乙烯互為同系物 答案　D　14C與16O屬于不同的核素,前者的中子數(shù)為14-6=8,后者中子數(shù)為16-8=8,它們具有相同的中子數(shù),故A說(shuō)法正確;二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Cl—CH2Cl和CH2Cl2—CH3,有兩種結(jié)構(gòu),故B說(shuō)法正確;在一定條件下,同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化,如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石,金剛石轉(zhuǎn)化成石墨,故C說(shuō)法正確;環(huán)丙烷中不含碳碳雙鍵,碳原子以環(huán)的形式連接,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2,乙烯中含有碳碳雙鍵,且碳的連接方式為鏈狀,因此它們不屬于同系物,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。 5.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.O2與O3互為同素異形體 B.35Cl與37Cl互為同位素,兩者核外電子排布不同 C.CH4與C3H8一定互為同系物 D.CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 答案　B　O2與O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),二者互為同素異形體,A正確;35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)均為17,中子數(shù)不同,二者互為同位素,且核外電子排布相同,B錯(cuò)誤;CH4與C3H8均為烷烴,一定互為同系物,C正確;CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,D正確。 6.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.H2O的沸點(diǎn)比H2S高,所以H2O比H2S更穩(wěn)定 B.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同 C.N2和CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NaHCO3受熱分解的過(guò)程中,只有離子鍵被破壞 答案　C　沸點(diǎn)是物理性質(zhì),與分子間作用力有關(guān),熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),與元素的非金屬性有關(guān),沸點(diǎn)與熱穩(wěn)定性沒(méi)有因果關(guān)系,A錯(cuò)誤;干冰是分子晶體,干冰熔化需克服分子間作用力,石英是原子晶體,熔化需克服共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;N2的電子式為∶N??N∶,CCl4的電子式為:ClCClClCl:,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,既破壞了離子鍵也破壞了共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。 7.下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A.金剛石和石墨互為同素異形體,兩者之間能相互轉(zhuǎn)化 B.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物 C.C5H12的同分異構(gòu)體有3種,其熔點(diǎn)各不相同 D.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同分異構(gòu)體 答案　B　CH3COOH屬于羧酸,CH3COOCH3屬于酯,兩者不屬于同系物,故B說(shuō)法錯(cuò)誤。 8.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.C60和納米碳管互為同素異形體 B.(CH3CH2)2CHCH3的系統(tǒng)命名是2-乙基丁烷 C.乙醇和丁烷都存在同分異構(gòu)體 D.甲烷與新戊烷互為同系物 答案　B　C60和納米碳管都是由碳元素組成的單質(zhì),結(jié)構(gòu)不同,因此兩者互為同素異形體,故A說(shuō)法正確;按照有機(jī)物的命名,(CH3CH2)2CHCH3應(yīng)命名為3-甲基戊烷,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;乙醇的分子式為C2H6O,存在的同分異構(gòu)體為CH3CH2OH和CH3—O—CH3,丁烷存在的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3,故C說(shuō)法正確;甲烷的化學(xué)式CH4,新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4,兩者結(jié)構(gòu)上相似,相差4個(gè)—CH2—,因此屬于同系物,同屬于烷烴,故D說(shuō)法正確。 9.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.CO2溶于水,既破壞了分子間作用力又破壞了共價(jià)鍵 B.常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成的,該液體肯定不導(dǎo)電 C.NH3和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大 答案　A　CO2溶于水,發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O H2CO3,因此既破壞了分子間作用力,又破壞了共價(jià)鍵,故A正確;Hg常溫下為液體,Hg為金屬單質(zhì),該液體能夠?qū)щ?故B錯(cuò)誤;NH3中H原子最外層有2個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;水分子間存在氫鍵,分子間作用力更大,H2S、H2Te分子間不存在氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,即分子間作用力大小順序是H2O>H2Te>H2S,故D錯(cuò)誤。 10.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　) A.有共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)一定很高 B.液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵 C.離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價(jià)鍵 D.晶體NH4Cl和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同 答案　B　有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不一定很高,如氟氣等,熔化時(shí)只需破壞分子間作用力,熔、沸點(diǎn)很低,故A錯(cuò)誤;液氯溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有共價(jià)鍵的斷裂和形成,同時(shí)也破壞了分子間作用力,故B正確;離子化合物中一定含有離子鍵,可能存在共價(jià)鍵,如Na2O2,故C錯(cuò)誤;晶體NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵,而Na2O中只存在離子鍵,故D錯(cuò)誤。 11.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.CO2的沸點(diǎn)低于SiO2,其原因是分子間作用力:CO2d>a B.d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng) C.a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D.單質(zhì)的熔點(diǎn):c>b>a 答案　B　b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍,a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d最外層電子數(shù)不同,a與c最外層電子數(shù)之和至少為3,b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12;a、b、c、d中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl;代入分析,a為H元素,b為N元素,c為Mg元素,d為Cl元素。根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,原子半徑:c>d>a,A項(xiàng)正確;d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2,d的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比b的強(qiáng),如酸性:HClOb>a,D項(xiàng)正確。 17.(2018浙江4月選考,8,2分)下列表示正確的是(　　) A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH C.乙烯的球棍模型為 D.NaCl的電子式為Na:Cl: 答案　C　硫原子不帶電,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),其結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯(cuò)誤;乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式缺少碳碳叁鍵,應(yīng)為,B錯(cuò)誤;NaCl屬于離子化合物,電子式為Na+[:Cl:]-,D錯(cuò)誤。 18.(2018浙江4月選考,19,2分)下列說(shuō)法正確的是(　　) A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所以CaCl2屬于離子化合物 B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2,都需要破壞共價(jià)鍵 C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同 D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物,均屬于原子晶體 答案　C　CaCl2屬于離子化合物,但其中只有離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵,故A不正確;H2O汽化成水蒸氣,沒(méi)有破壞共價(jià)鍵,H2O分解為H2和O2才需要破壞共價(jià)鍵,故B不正確;C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷,故C正確;水晶和干冰都是共價(jià)化合物,但干冰不屬于原子晶體,故D不正確。 19.(2017浙江11月選考,20,2分)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.Mg2+和S2-的最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體 C.濃硫酸和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān) D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱 答案　D　H2O2分解時(shí)克服的是H2O2分子中的共價(jià)鍵,與H2O2分子間作用力無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。 20.(2017浙江4月選考,20,2分)下列說(shuō)法正確的是(　　) A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同 B.化學(xué)變化發(fā)生時(shí),需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵 C.CH4和CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NaHSO4晶體溶于水時(shí),離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不受影響 答案　B　干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,類型相同,但干冰為分子晶體,熔化時(shí)克服分子間作用力,二氧化硅為原子晶體,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;CH4中H原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;NaHSO4晶體溶于水時(shí),NaHSO4 Na++H++SO42-,離子鍵被破壞,共價(jià)鍵也被破壞,故D錯(cuò)誤。 21.同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,X和Y的原子序數(shù)之比為6∶7,X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng) B.X和W可形成離子化合物 C.X、Y、Z和W都沒(méi)有同素異形體 D.Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 答案　B　同周期的短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大,X和Y元素的原子序數(shù)之比為6∶7,如果X的原子序數(shù)為6,則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22,不符合題意;如果X的原子序數(shù)為12,則Y的原子序數(shù)應(yīng)為14,由于X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍,則W的原子序數(shù)為17,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18,Z只能是15號(hào)元素,所以X、Y、Z和W分別為Mg、Si、P、Cl。二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),A錯(cuò)誤;MgCl2為離子化合物,B正確;P有同素異形體,C錯(cuò)誤;磷酸不是強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。 22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的13,ZX是一種生氫劑,W與Y處于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.由X、Y、Z、W組成的化合物ZXWY3的水溶液顯酸性 D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y 答案　C　元素周期表中原子半徑最小的是H元素,則X為H。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的13,原子核外電子排布只可能是,則Y為O。W與Y處于同一主族,則W為S。X是H元素,ZX為ZH,則Z為+1價(jià),且原子序數(shù)介于8與16 之間,因此Z是Na。Na與S處于同一周期,核電荷數(shù)較小的Na元素原子半徑更大,即r(Na)>r(S),A錯(cuò)誤。ZX為NaH,H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤。NaHSO3溶液呈酸性,C正確。O的非金屬性比S強(qiáng),所以H2O比H2S穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。 23.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,該化合物中一定有離子鍵 B.水電解生成H2和O2的過(guò)程中,只需克服分子間作用力 C.某純凈物在常溫下為氣體,則組成該物質(zhì)的微粒中一定含有共價(jià)鍵 D.化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成,則物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞與形成 答案　A　水電解生成H2和O2的過(guò)程中,需克服共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;某純凈物在常溫下為氣體,組成該物質(zhì)的微粒中不一定含有共價(jià)鍵,如稀有氣體,C錯(cuò)誤;化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成,物理變化中也可能有化學(xué)鍵的破壞,如電解質(zhì)溶于水,D錯(cuò)誤。 24.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.HF比H2O穩(wěn)定,是由于HF分子間作用力較大 B.CCl4和SiO2中,各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.將金屬鈉投入水中,有共價(jià)鍵的斷裂與形成 D.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵 答案　A　HF比H2O穩(wěn)定,是因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于O,分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì),故A錯(cuò)誤。CCl4中C與4個(gè)Cl形成共價(jià)鍵,各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),SiO2中Si和4個(gè)O形成Si—O鍵,各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確;將鈉投入水中發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑,H2O中H—O共價(jià)鍵部分?jǐn)嗔?形成H—H共價(jià)鍵,故C正確;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,故D正確。 25.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.Na2O和Na2O2的化學(xué)鍵類型相同,其中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比也相同 B.通過(guò)化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),可確定是離子化合物還是共價(jià)化合物 C.HClO和PCl3的分子結(jié)構(gòu)中,每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.SO2的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镾O2分子中共價(jià)鍵被破壞而發(fā)生電離 答案　B　Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,但它們的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同,均為1∶2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,共價(jià)化合物由分子或原子構(gòu)成,則通過(guò)化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),可確定是離子化合物還是共價(jià)化合物,B項(xiàng)正確;HClO中氫原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸分子中共價(jià)鍵被破壞而發(fā)生電離,D項(xiàng)錯(cuò)誤。