(新課改省份專用)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(十二)硫及其化合物(含解析).doc
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跟蹤檢測(十二) 硫及其化合物 1.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ?、跾O3 ?、蹾2S ?、軫eCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 解析:選A Cu與S化合只能生成Cu2S,S與O2反應(yīng)只能生成SO2,F(xiàn)e在Cl2中燃燒只能生成FeCl3。 2.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( ) A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2 C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 解析:選C 根據(jù)題圖可知,該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了SO2,還得到了化工產(chǎn)品硫酸,A、D正確;根據(jù)以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2,B正確;該過程中化合價發(fā)生變化的元素有O、Fe、S,C錯誤。 3.如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A Ba(OH)2溶液變渾濁 SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D NaOH的酚酞溶液褪色 SO2具有漂白性 解析:選D A項(xiàng),SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O,正確;B項(xiàng),SO2溶于水生成H2SO3,進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì),正確;D項(xiàng),SO2中和了NaOH溶液,不是漂白性,錯誤。 4.下列推斷合理的是( ) A.某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO B.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽,能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素 C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO 解析:選B 若溶液中有SO也會出現(xiàn)此現(xiàn)象,A項(xiàng)錯誤;濃硫酸有強(qiáng)氧化性,和Cu加熱才可發(fā)生劇烈反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;可能受到Ag+影響,生成AgCl沉淀,D項(xiàng)錯誤。 5.(2019徐匯區(qū)模擬)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象見圖。下列分析正確的是( ) A.對比①和②可說明還原性:Br->Cl- B.對比①和③可說明氧化性:Br2>SO2 C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性:H2SO4>HCl D.③中濃H2SO4被還原成SO2 解析:選A 反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應(yīng)②中的白霧是HCl,說明濃硫酸能將Br-氧化成溴單質(zhì),而不能將Cl-氧化成Cl2,與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng),Br-被氧化成溴單質(zhì),而Cl-不能被氧化,說明還原性:Br->Cl-,故A正確;反應(yīng)③生成的是SO2氣體,非氧化還原反應(yīng),而且Na2SO3與NaBr不是同一類型,所以不能比較Br2、SO2的氧化性,故B錯誤;白霧說明HCl易揮發(fā),說明揮發(fā)性:H2SO4<HCl,故C錯誤;反應(yīng)③生成SO2氣體,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。 6.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是( ) 選項(xiàng) ① ② 預(yù)測②中現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng) B 濃硫酸 銅片 銅片溶解,產(chǎn)生氣泡,底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性 C 濃硫酸 CuSO45H2O 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨? 濃硫酸具有吸水性,發(fā)生物理變化 D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏>d狀,并有刺激性氣味氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性 解析:選D 將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸溶解,放出大量的熱,促進(jìn)了氯化氫的逸出,A項(xiàng)錯誤;濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,B項(xiàng)錯誤;濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,是由于濃硫酸的吸水性,該變化為化學(xué)變化,C項(xiàng)錯誤;濃硫酸有脫水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的熱,進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2,D項(xiàng)正確。 7.(2019濟(jì)寧模擬)實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理,裝置如圖,實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是( ) A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2 B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO反應(yīng)生成了SO D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+也能將SO2氧化 解析:選B 通入一段時間N2,可以排除裝置中的O2,防止SO2被空氣中的O2氧化,故A正確;酸性條件下,NO能氧化SO2,F(xiàn)e3+也能氧化SO2生成SO,SO與Ba2+形成BaSO4,不能生成BaSO3,故B錯誤;SO2溶于水顯酸性,酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性,能把SO2氧化為SO,所以產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO反應(yīng)生成了SO,故C正確;若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Cl-沒有氧化性,則只能是Fe3+具有氧化性,若Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+也能將SO2氧化,故D正確。 8.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為( ) A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4和BaSO3 解析:選D 設(shè)4 mol (NH4)2SO4在一定條件下反應(yīng)生成6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3。反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng): SO2+H2O+2NH3===(NH4)2SO3 , (NH4)2SO3+BaCl2===BaSO3↓+2NH4Cl, SO3+H2O+2NH3===(NH4)2SO4, (NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl。 依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系,結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,1 mol SO3 轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4消耗2 mol NH3,則剩余的4 mol NH3 和2 mol SO2反應(yīng)生成2 mol (NH4)2SO3,所以得到的沉淀為1 mol BaSO4、2 mol BaSO3,剩余SO2和BaSO3反應(yīng)生成BaHSO3,最后得到的沉淀為1 mol BaSO3、1 mol BaSO4。 9.(2019臨沂模擬)某實(shí)驗(yàn)小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如圖所示(省略夾持裝置),下列說法錯誤的是( ) A.裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液 B.為提高產(chǎn)品純度,使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則= C.裝置④的作用是吸收尾氣,同時防止倒吸 D.裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 解析:選B 利用裝置①制備SO2,把分液漏斗中的濃硫酸滴入燒瓶中與Na2SO3反應(yīng)得到SO2氣體,SO2通入②裝置, 實(shí)驗(yàn)中為使SO2緩慢進(jìn)入裝置③,需要控制滴加硫酸的速率,裝置③中發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3,反應(yīng)終止后,燒瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O,得到Na2S2O3,裝置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余氣體,防止污染空氣。根據(jù)以上分析,裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率,且飽和NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng),故A正確;根據(jù)以上分析,裝置③燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為2Na2S+Na2SO3+3SO2===3Na2S2O3,所以燒瓶中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1,故B錯誤;裝置④是防止倒吸并且吸收剩余氣體,防止污染空氣,故C正確;裝置①為固液不加熱型發(fā)生裝置,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣屬于固體和液體常溫下反應(yīng)制備氣體,故D正確。 10.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行濃硫酸對蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn),在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌。進(jìn)行如下探究。 (1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài)。 同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;②濃硫酸具有吸水性;③濃硫酸具有脫水性;④濃硫酸具有酸性;⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性。這些結(jié)論中依據(jù)不充分的是________(填標(biāo)號)。 (2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖裝置: 試回答下列問題: ①圖1的A中最好選用圖2中的裝置________(填標(biāo)號)。 ②圖1的B裝置所裝試劑是________________;D裝置中試劑的作用是____________________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。 ③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)方程式為________________________________;體積膨脹的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。 ④某學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)D裝置中品紅溶液不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)蔗糖先變黃,再逐漸變黑,說明有碳單質(zhì)生成,證明濃硫酸具有脫水性;體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,說明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;按壓該黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),證明該黑色物質(zhì)表面積較大,具有吸附性。由觀察到的現(xiàn)象不能推測出濃硫酸具有吸水性和酸性,故本題選②④。(2)①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)不需要加熱,故最好選用圖2中的裝置Ⅱ。②裝置B中試劑為品紅溶液,用來檢驗(yàn)生成物SO2;裝置C的作用是除去SO2,裝置D的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡;裝置E中的Ba(OH)2溶液用來檢驗(yàn)生成物CO2,故現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁。③蔗糖變黑是蔗糖脫水生成碳,化學(xué)方程式為C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O;體積膨脹是濃硫酸氧化碳生成大量氣體,化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。④濃硫酸氧化碳時,部分碳被氧化為CO氣體,CO氣體能使熱的酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺。 答案:(1)②④ (2)①Ⅱ?、谄芳t溶液 檢驗(yàn)SO2是否被除盡 溶液出現(xiàn)白色渾濁 ③C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O 2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O ④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀溶液 11.(2018全國卷Ⅰ)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}: (1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為: ①pH=4.1時,Ⅰ中為________溶液(寫化學(xué)式)。 ②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________________。電解后,________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________, 該樣品中Na2S2O5的殘留量為______gL-1(以SO2計(jì))。 解析:(1)根據(jù)題給信息,將NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水可得到Na2S2O5,則化學(xué)方程式為2NaHSO3===Na2S2O5+H2O。(2)①酸性條件下,SO2與Na2CO3溶液生成NaHSO3。②工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2,其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。(3)陽極上陰離子OH-放電,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+,電解過程中H+透過陽離子交換膜進(jìn)入a室,故a室中NaHSO3濃度增加。(4)根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒,可寫出反應(yīng)的離子方程式為S2O+2I2+3H2O===2SO+4I-+6H+。n(S2O)=n(I2)=0.010 00 molL-110.0010-3 L=510-5 mol,該樣品中S2O的殘留量(以SO2計(jì))為510-5 mol264 gmol-1=0.128 gL-1。 答案:(1)2NaHSO3===Na2S2O5+H2O (2)①NaHSO3?、诘玫絅aHSO3過飽和溶液 (3)2H2O-4e-===4H++O2↑ a (4)S2O+2I2+3H2O===2SO+4I-+6H+ 0.128 12.硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。 (1)Na2S2可以作制革工業(yè)中原皮的脫毛劑,寫出Na2S2的電子式_______________。 (2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,可作木漿造紙的漂白劑,其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定,有極強(qiáng)的還原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合價為______________。 ②將甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合,再通入SO2氣體,會得到保險粉,此時甲酸被氧化為CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。 ③Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)時,當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 (3)鉻會造成環(huán)境污染,某酸性廢水中含有Cr2O,處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH至8,使鉻元素沉降,分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52 mgL-1,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 ①寫出Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式:_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為________________________________。 (4)氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸。 ①0.1 molL-1 H2SO4與0.2 molL-1 H2S溶液等體積混合,所得溶液中S2-濃度為_________molL-1。(已知?dú)淞蛩酜a1=1.010-8、Ka2=1.010-15,忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H+) ②已知亞硫酸的Ka1=1.0102、Ka2=6.01013,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸第一步不完全電離。(可用實(shí)驗(yàn)用品:0.1 molL-1亞硫酸、0.1 molL-1 NaHSO3溶液、0.1 molL-1 Na2SO3 溶液、廣泛pH試紙、pH計(jì)) 操作簡述 現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結(jié)論 H2SO3第一步不完全電離 解析:(1)Na2S2是離子化合物,硫原子間形成一對共用電子對,形成的電子式類似過氧化鈉的電子式。(2)①因?yàn)镹a為+1價,O為-2價,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則S為+3價。②SO2氣體被還原成Na2S2O4,方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH===Na2S2O4+CO2+2H2O。③Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化,則氧化劑為O2,還原劑為Na2S2O4,又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價為+x價,則根據(jù)得失電子守恒,14=22(x-3),解得x=4,又有水蒸氣參與反應(yīng),所以產(chǎn)物為NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O===4NaHSO3。(3)①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,同時Na2S2O5被氧化為Na2SO4,其反應(yīng)的離子方程式為3S2O+2Cr2O+10H+===6SO+4Cr3++5H2O。②分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52 mgL-1,c(Cr 3+)==110-5 molL-1。 (4)①H2SH++HS-,Ka1=, HS-H++S2-,Ka2=, Ka1Ka2=,忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H+,c(H+)=0.1 molL-1,c(H2S)=0.1 molL-1,c(S2-)=1.010-22 molL-1。②實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸第一步不完全電離,可以選擇用pH計(jì)測定0.1 molL-1亞硫酸溶液的pH,若pH>1,說明亞硫酸第一步不完全電離。 答案:(1)Na+2-Na+ (2)①+3 ②HCOOH+2SO2+2NaOH===Na2S2O4+CO2+2H2O?、?Na2S2O4+O2+2H2O===4NaHSO3 (3)①3S2O+2Cr2O+10H+===6SO+4Cr3++5H2O ②110-5 molL-1 (4)①1.010-22 ②用pH計(jì)測定0.1 molL-1亞硫酸溶液的pH pH>1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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