（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十九）化學能與電能（1）原電池、化學電源（過基礎）.doc

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跟蹤檢測（二十九） 化學能與電能（1）——原電池、化學電源 （過基礎） 1．下列可構成原電池的是(　　) 解析：選B　電極均是銅，不能構成原電池，A錯誤；Sn與Fe是活潑性不同的金屬，與稀硫酸一起構成原電池，其中鐵是負極，B正確；酒精是非電解質，不能構成原電池，C錯誤；沒有構成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。 2.如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是(　　) A．電流由鋅通過導線流向銅 B．負極反應為Zn－2e－===Zn2＋ C．一段時間后，銅片質量會減少 D．一段時間后，鋅片質量會增加 解析：選B　鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極。電流由銅通過導線流向鋅，A錯誤；負極反應為Zn－2e－===Zn2＋，B正確；一段時間后，鋅片質量會減少，銅片質量不變，C、D錯誤。 3.LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是(　　) A．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化 B．銅片上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑ C．如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動 D．如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變 解析：選C　原電池把化學能轉化為電能，LED燈把電能轉化為光能，即裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化，A項正確；Zn的活潑性強于Cu，Zn是負極，Cu是正極，溶液中的H＋在正極上放電，即銅片上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑，B項正確；如果將稀硫酸換成檸檬汁，仍然可以構成原電池，因此導線中會有電子流動，C項錯誤；如果將鋅片換成鐵片，仍然是Cu作正極，而Fe作負極，故電路中的電流方向不變，D項正確。 4．(2016浙江4月選考)MgH2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如圖。下列說法不正確的是(　　) A．石墨電極是該電池的正極 B．石墨電極上發(fā)生還原反應 C．Mg電極的電極反應式：Mg－2e－===Mg2＋ D．電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極 解析：選D　在MgH2O2電池中，Mg為負極，石墨為正極。電池工作過程中，鎂電極失去電子，所產生的電子經導線流向石墨電極，H2O2在石墨電極表面得到電子，轉變成OH－，負極生成的Mg2＋流向正極，溶液中的陰離子流向負極，在電解質溶液中不存在電子的流動。綜上分析，D項錯誤。 5.某興趣小組設計的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是(　　) A．鋅片作正極 B．銅片上有氣泡產生 C．將電能轉化為化學能 D．電子由銅片經導線流向鋅片 解析：選B　根據原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅片作負極，A錯誤；銅片作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，銅片上有氣泡冒出，B正確；該裝置為原電池裝置，是將化學能轉化成電能的裝置，C錯誤；根據原電池的工作原理，電子從負極經導線流向正極，即電子從鋅片經導線流向銅片，D錯誤。 6．(2016全國卷Ⅱ)MgAgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(　　) A．負極反應式為Mg－2e－===Mg2＋ B．正極反應式為Ag＋＋e－===Ag C．電池放電時Cl－由正極向負極遷移 D．負極會發(fā)生副反應Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析：選B　MgAgCl電池的電極反應：負極Mg－2e－===Mg2＋，正極2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A項正確，B項錯誤；在原電池的電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，C項正確；Mg是活潑金屬，能和H2O發(fā)生反應生成Mg(OH)2和H2，D項正確。 7．電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。下列判斷正確的是(　　) A．鋅為正極，Ag2O為負極 B．鋅為負極，Ag2O為正極 C．原電池工作時，將電能轉化成化學能 D．原電池工作時，負極區(qū)溶液的pH增大 解析：選B　根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤，B正確；原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故C錯誤；原電池工作時，負極發(fā)生反應Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，溶液的pH減小，故D錯誤。 8．如圖是鉛蓄電池構造示意圖，下列說法不正確的是(　　) A．鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉化為化學能 B．電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板 C．電池工作時，負極反應為Pb－2e－＋SO===PbSO4 D．電池工作時，H＋移向Pb板 解析：選D　鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時電能轉化為化學能，故A正確；在該電池中Pb板為負極，則電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板，故B正確；電池工作時，負極反應為Pb－2e－＋SO===PbSO4，故C正確；在原電池工作時，陽離子向正極移動，則H＋移向PbO2板，故D錯誤。 9．(2017浙江11月選考)金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．金屬M作電池負極 B．電解質是熔融的MO C．正極的電極反應： O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．電池反應：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2 解析：選B　金屬(M)空氣電池中M失電子作負極，故A正確；根據傳遞M2＋和OH－，可知電解質是熔融的M(OH)2，故B錯誤；空氣得電子作正極，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C正確；電池總反應為2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2，故D正確。 10.近年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．左邊為該電池的負極 B．該電池可在高溫環(huán)境下使用 C．該電池負極反應為H2－2e－===2H＋ D．該電池正極反應為O2＋4e－===2O2－ 解析：選C　由電池示意圖可知，H2→H＋，是H2被氧化的過程，通入H2的一極為原電池的負極，發(fā)生反應：H2－2e－===2H＋；O2→H2O，是O2被還原的過程，通入O2的一極為原電池的正極，發(fā)生反應：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，故A、D錯誤，C正確；該電池包括兩個涂覆著酶的電極，高溫下會使酶變性，不能在高溫下使用，B錯誤。 11．(1)觀察如圖所示的裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質。 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (2)如圖3為某實驗小組設計的原電池。 ①該小組依據的氧化還原反應為(寫離子方程式)___________________________ ________________________________________________________________________。 ②已知反應前電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，則導線中通過________mol電子。 ③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，發(fā)生的離子反應為______________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅。 解析：(1)由圖1可知還原性Cr＞Cu，但在圖2稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結合稀硝酸的氧化性，不難推測鉻被稀硝酸鈍化，導致活性降低。(2)由圖可知該裝置為原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生反應Fe－2e－===Fe2＋，石墨為正極，發(fā)生反應Cu2＋＋2e－===Cu，總反應式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，一段時間后，兩電極質量相差12 g，則 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　兩極質量差Δm　　轉移電子 56 g　　　　　　　64 g　56 g＋64 g＝120 g　2 mol 12 g　　 n n＝0.2 mol。 ③滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe3＋，而在上述原電池鐵電極失電子，產生Fe2＋，含有Fe2＋的溶液中滴加少量新制飽和氯水，F(xiàn)e2＋被氯氣氧化生成Fe3＋，離子反應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案：(1)①金屬鉻的活潑性比銅強且能和稀硫酸反應生成H2?、诮饘巽t易被稀硝酸鈍化 (2)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu?、?.2 ③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－