（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 提升訓(xùn)練20 物質(zhì)的分離、提純與制備.doc

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提升訓(xùn)練20　物質(zhì)的分離、提純與制備 1.(2018浙江名校新聯(lián)盟檢測)下列敘述不正確的是(　　) A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存 B.用紅色石蕊試紙檢測NH3時(shí),需先用蒸餾水潤濕 C.除去Fe粉中混有的I2:加熱使I2升華 D.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液 2.(2018浙江十校聯(lián)盟檢測)下列除雜方法正確的是(　　) A.除去NaCl中的NaHCO3:加入鹽酸反應(yīng)后,再蒸發(fā)結(jié)晶 B.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入氫氧化鈉溶液,再分液 C.除去乙烷中少量乙烯:通入溴的CCl4溶液 D.除去CO2中少量的SO2:用飽和碳酸鈉溶液洗氣 3.(2018溫州模擬)下列說法正確的是(　　) A.容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥 B.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中 C.焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲需用稀硫酸洗凈,并在火焰上灼燒至無色 D.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線,則所配制溶液的濃度偏大 4.下列物質(zhì)的分離提純方法選擇不正確的是(　　) A 除去氯化鈉溶液中的泥沙 過濾 B 用四氯化碳提取溴水中的溴 萃取 C 分離乙酸(沸點(diǎn)為118 ℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77 ℃) 分液 D 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀 結(jié)晶 5.下列除雜操作可行的是(　　) A.通過濃硫酸除去HCl中的H2O B.通過灼熱的CuO除去H2中的CO C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D.通過水除去CO中的CO2 6.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是(　　) 7.Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是(　　) A.飽和FeCl3和CuSO4溶液已經(jīng)分層 B.陽光的照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開 C.濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同 D.Fe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力、擴(kuò)散速度不同 8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是(　　) A.在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中,把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾,用乙醇洗滌晶體1~2次,然后抽濾,將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上,干燥后稱其質(zhì)量,計(jì)算產(chǎn)率 B.制備摩爾鹽時(shí),最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液,加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干 C.晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越大,或溶劑的蒸發(fā)速度越快,析出的晶粒就越大 D.從溴水中提取單質(zhì)溴時(shí),能用無水乙醇代替CCl4 9.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液中一定含有CO32- D 向某溶液加入NaOH并微熱,產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體 該溶液中一定含有NH4+ 10.某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:①取少量晶體放在試管內(nèi),用酒精燈加熱,試管口有液體產(chǎn)生說明晶體中含有水;②將加熱后剩余的晶體溶解于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明晶體中含有SO42-;③濾去白色沉淀,向?yàn)V液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液,加熱,有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,說明晶體中含有NH4+;④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液,無明顯變化,再加入少量氯水,溶液變血紅色,說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①③④ B.①④ C.③④ D.④ 11.某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。 (1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的稀硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。 學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:　　　　。 為了驗(yàn)證變質(zhì)情況可能為甲,請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑: a.98%的濃硫酸　b.1%的品紅溶液 c.1.0 molL-1的淀粉KI溶液 d.1.0 molL-1的NaOH溶液　e.澄清石灰水　f.飽和NaCl溶液 所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 試管A中加足量　　　(填序號); 試管B中加1%的品紅溶液; 試管C中加　　　　(填序號)。 若A中　　　　　　, B中　　　　　　, C中　　　　　　,則甲成立。 (2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。 ①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　; ②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a molL-1 Na2SO3溶液V1 mL(反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4);將b molL-1的用稀硫酸酸化的KMnO4溶液裝入　　　　　　(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。當(dāng)溶液由　　　　　　(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。 ③重復(fù)上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液V2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為　　　 molL-1(用含a、b、V1、V2的代數(shù)式表示)。 12.過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}: (一)碳酸鈣的制備 石灰石 (含少量鐵的氧化物)雙氧水和氨水小火煮沸①碳酸銨溶液氨水CaCO3 (1)步驟①加入氨水的目的是　。 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于　　　　　　　　　　　　　。 (2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是　　　(填標(biāo)號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液白色結(jié)晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈　　　　性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是　。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是　。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　。 參考答案 提升訓(xùn)練20　物質(zhì)的分離、提純與制備 1.C　苯是良好的有機(jī)溶劑,能腐蝕橡膠塞,因此貯存苯時(shí)不能用橡膠塞,故A說法正確;檢驗(yàn)NH3時(shí),用濕潤的紅色石蕊試紙,如果試紙變藍(lán),說明有NH3存在,故B說法正確;加熱時(shí),Fe與I2發(fā)生反應(yīng)生成FeI2,故C說法錯誤;乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的,因此加入飽和碳酸鈉溶液,Na2CO3與乙酸發(fā)生反應(yīng),同時(shí)飽和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,故D說法正確。 2.A　NaHCO3與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈉,除去NaCl中的NaHCO3可以加入鹽酸反應(yīng)后,再蒸發(fā)結(jié)晶,故A正確;除去乙酸乙酯中的乙酸,加入飽和碳酸鈉溶液,再分液,故B錯誤;乙烷溶于CCl4,不能用溴的CCl4溶液除去乙烷中少量乙烯,可以把混合氣體通入溴水中除去乙烷中少量乙烯,故C錯誤;除去CO2中少量的SO2時(shí),可用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣,故D錯誤。 3.D　具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢漏,容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏,容量瓶使用前不需要干燥,故A錯誤;蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶的支管口處,故B錯誤;焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲需用稀鹽酸洗凈,并在火焰上灼燒至無色,故C錯誤;配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線,配得溶液的體積偏小,則所配制溶液的濃度偏大,故D正確。 4.C　可以用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙,故A正確;用四氯化碳可萃取溴水中的溴,故B正確;乙酸與乙酸乙酯相互混溶,只能通過蒸餾的方法進(jìn)行分離,故C錯誤;KNO3的溶解度受溫度影響比較大,利用結(jié)晶(降溫結(jié)晶)的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀,故D正確,答案為C。 5.A　濃硫酸具有吸水性,可以干燥HCl,而又不與HCl發(fā)生反應(yīng),所以可通過濃硫酸除去HCl中的H2O,A正確;H2和CO都具有還原性,都能與灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng),所以不能達(dá)到除去H2中的CO雜質(zhì)的目的,B錯誤;灼熱的鎂粉能與N2、O2發(fā)生反應(yīng),所以不能除去雜質(zhì),C錯誤;CO2能溶于水,CO不能溶于水,但二氧化碳在水中的溶解度不大,因此不能通過水除去CO中的CO2,D錯誤。 6.D　A為萃取分液裝置,用于分離互不相溶的液體混合物;B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2);C為過濾裝置,用于分離液體與不溶性固體混合物;D裝置中溫度計(jì)測量的是反應(yīng)混合液的溫度,不是蒸餾裝置。 7.D　紙層析法分離Fe3+和Cu2+時(shí),含有Cu2+和Fe3+的溶液點(diǎn)在濾紙一端,丙酮作流動相溶劑,在濾紙的毛細(xì)作用下,展開劑攜帶Cu2+和Fe3+沿濾紙纖維向上移動,因?yàn)樗俣炔煌?溶解能力的不同),一段時(shí)間后,Cu2+和Fe3+距起點(diǎn)的距離會不同,從而達(dá)到分離的目的。 8.B　A項(xiàng),在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中,把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾,用冷水洗滌晶體1~2次,然后抽濾,將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上,干燥后稱其質(zhì)量,計(jì)算產(chǎn)率,錯誤;B項(xiàng),蒸發(fā)操作不能直接蒸干,以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì),正確;C項(xiàng),晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越大,或溶劑的蒸發(fā)速度越快,析出的晶粒就越細(xì)小,錯誤;D項(xiàng),乙醇和水互溶,所以不能作萃取劑,錯誤。 9.D　向某溶液中先加入氯化鋇溶液,再加鹽酸,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42-或Ag+中的至少一種,故A錯誤;向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色,則該溶液中含有Fe3+或Fe2+中的至少一種,故B錯誤;向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,因二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁,說明溶液中有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽中的至少一種,故C錯誤;產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即為氨氣,則證明該溶液含有銨根離子,故D正確;故選D。 10.D　因?yàn)樵诓襟E③中加入了過量濃NaOH溶液,Fe2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀且加熱時(shí)會轉(zhuǎn)化成紅褐色Fe(OH)3沉淀,故步驟④敘述不正確,也不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 11.答案: (1)全部變質(zhì)　c　溶液變藍(lán)色　溶液不褪色　e　溶液變渾濁 (2)①檢查滴定管是否漏液(或檢漏)　②酸式滴定管　2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O　無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色?、?aV1-5bV250 解析: (1)根據(jù)題意,變質(zhì)情況可能有三種:部分變質(zhì)、未變質(zhì)、全部變質(zhì)。要說明部分變質(zhì),則需要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有氯氣和二氧化碳,先檢驗(yàn)氯氣,并且除去氯氣,所以試管A中加入足量的1.0molL-1的淀粉KI溶液,檢驗(yàn)并除去氯氣;試管B中加入品紅溶液檢驗(yàn)氯氣是否除盡,試管C中加入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。 (2)①在使用滴定管之前要查漏;②用稀硫酸酸化的KMnO4溶液具有氧化性,能夠腐蝕乳膠管,使用時(shí)只能裝在酸式滴定管中;用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,表示達(dá)到了滴定終點(diǎn);③根據(jù)得失電子守恒,亞硫酸鈉失去的電子由高錳酸鉀和次氯酸鈉兩種物質(zhì)得到,Na2SO3的物質(zhì)的量為V110-3LamolL-1=aV110-3mol,KMnO4的物質(zhì)的量為V210-3LbmolL-1=bV210-3mol,其中與KMnO4反應(yīng)的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為52bV210-3mol,與次氯酸鈉反應(yīng)的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為aV110-3mol-52bV210-3mol=(aV1-52bV2)10-3mol,則c(NaClO)=(aV1-52bV2)10-3mol0.025L=2aV1-5bV250molL-1。 12.答案: (1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過濾分離 (2)ade (3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(或CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O↓+2NH4Cl)　溫度過高時(shí)雙氧水易分解 (5)去除晶體表面水分 (6)工藝簡單,操作方便　純度較低