(浙江專用)2018年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別 課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別教學(xué)案 蘇教版選修6.doc
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課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 【學(xué)考報告】 知識條目 加試要求 ①硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(如氧化性和還原性等) ②亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性 ③亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 ④常見物質(zhì)的鑒別 b a c c 亞硝酸鈉的性質(zhì) 1.亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性 向亞硝酸鈉溶液中加酸,生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定,僅存在于冷的稀溶液中,微熱甚至常溫下也會分解,產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2、2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O。 2.亞硝酸鈉的氧化性 在亞硝酸鈉中,氮的化合價為+3,處于中間價態(tài)。因此,亞硝酸鈉與強還原性物質(zhì)反應(yīng)時,表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。反應(yīng)的離子方程式是2NO+2I-+4H+===2NO↑+I(xiàn)2+2H2O。 析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色,據(jù)此可以檢驗NO的存在。 亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng),生成棕黃色的FeCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式是NO+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O。 3.亞硝酸鈉的還原性 亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)時,表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,MnO被還原為Mn2+,KMnO4溶液褪色。反應(yīng)的離子方程式是5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O。 4.亞硝酸鈉的鑒別 與氯化鈉不同,亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式是Ag++NO===AgNO2↓。 亞硝酸鈉溶液水解呈堿性,其水解反應(yīng)的離子方程式是NO+H2OHNO2+OH-。 思考:已知HNO2為弱電解質(zhì),請思考鑒別NaNO2和NaCl除上述方法外,還可用什么方法?并用化學(xué)用語解釋。 提示 分別取NaNO2和NaCl晶體于兩支試管中,加入適量蒸餾水振蕩溶解后,測其pH,pH>7的是NaNO2,這是因為NO+H2OHNO2+OH-,而使溶液顯堿性。 點撥一、亞硝酸鈉與食鹽的鑒別實驗方案 1.方案一:利用HNO2的不穩(wěn)定性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 ①溶解:各取5 g左右的建筑工業(yè)用鹽和食鹽,分別在試管中配成溶液待用。觀察現(xiàn)象,用手觸摸試管外壁 都易溶于水,形成無色溶液。盛NaNO2溶液的試管外壁比較涼 NaNO2、NaCl都易溶于水;NaNO2溶于水時明顯吸熱 ②酸化:各取2 mL①中溶液,分別置于兩支試管中,再各滴加2 molL-1的稀硫酸,微熱并觀察現(xiàn)象 一試管中無明顯變化。 另一試管溶液中有氣泡產(chǎn)生,在試管上部變?yōu)榧t棕色 無明顯變化的是NaCl溶液,有紅棕色氣體產(chǎn)生的是NaNO2溶液,反應(yīng)的方程式為NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2,2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O 2.方案二:利用NO的氧化性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液,分別置于兩支試管中,滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液,再滴加3~5滴稀硫酸,觀察現(xiàn)象 一試管中無明顯變化;另一試管中溶液變?yōu)樽厣?,試管口產(chǎn)生紅棕色氣體 無明顯變化的是NaCl溶液,有紅棕色氣體產(chǎn)生的是NaNO2溶液。酸性條件下,NO可將I-氧化,生成I2、NO,NO在空氣中轉(zhuǎn)化成NO2,反應(yīng)的方程式為:2NO+2I-+4H+===2NO↑+I(xiàn)2+2H2O,2NO+O2===2NO2 3.方案三:利用NO的還原性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液,分別置于兩支試管中,滴加K2Cr2O7酸性溶液,觀察現(xiàn)象 一只試管中溶液由橙色變?yōu)榫G色,另一只試管中無明顯變化 無明顯變化的是NaCl溶液,有顏色變化的試管中是NaNO2溶液。NO具有還原性,能被強氧化劑氧化,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O+3NO+8H+===3NO+2Cr3++4H2O 4.方案四:利用NO水解顯堿性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液,分別置于兩支試管中,滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象 一試管無明顯變化;另一試管中溶液變?yōu)闇\紅色 無明顯變化的是NaCl溶液,變淺紅色的是NaNO2溶液。NO水解使溶液顯堿性,水解離子方程式為:NO+H2OHNO2+OH- 5.方案五:利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液,分別置于兩支試管中,先加入幾滴AgNO3溶液,再滴加稀硝酸,觀察現(xiàn)象 開始兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀,后來一試管中沉淀溶解,另一試管中無明顯變化 沉淀沒有溶解的是NaCl溶液,沉淀溶解的是NaNO2溶液。AgNO2可溶于稀硝酸,而AgCl不溶于稀HNO3,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓,Ag++NO===AgNO2↓,AgNO2+H+===Ag++HNO2 點撥二、物質(zhì)鑒別的常用方法 鑒別方法 適用范圍 舉例 物理方法 觀察法 觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等 如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液;O2與Cl2等 嗅試法 判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的不同氣味(有毒氣體禁用) 如NH3與O2等 水溶法 觀察被鑒別物質(zhì)在水中溶解情況 如Na2CO3與CaCO3 加熱法 主要用于易升華物質(zhì) 如鑒別碘或萘 焰色 反應(yīng)法 常用于金屬或金屬離子 如鉀鹽、鈉鹽的鑒別 化學(xué)方法 加熱法 常用于易分解的物質(zhì) 如HCO、NO、NH的鹽類;難溶性堿;結(jié)晶水合物失水等 顯色法 利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗 如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗H+或OH-;Fe3+遇SCN-呈血紅色等 水溶法 被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)象 如CuSO4加水變藍(lán),CaC2加水產(chǎn)生氣體 點燃法 主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃性和可燃性,及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物 如H2S的燃燒呈淡藍(lán)色火焰,H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰 指定 試劑法 主要用于待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性,來選擇合適試劑 如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液,可選擇Ba(OH)2來鑒別 分組法 被鑒別物較多時,常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組,然后再對各小組進行鑒別 如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質(zhì),可選擇石蕊試液把上述六種物質(zhì)分成三組(堿性、酸性、中性)然后再對各組進行鑒別 特定要求 的鑒別 只用一種試劑或不用任何試劑等 [典例剖析] 亞硝酸鈉是一種外觀極像食鹽,且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質(zhì),因此,這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽食用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。請你閱讀題表有關(guān)資料,并結(jié)合已有化學(xué)知識,用三種方法鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。 項目 亞硝酸鈉 氯化鈉 溶解性 15 ℃時溶解度為81.5 g 15 ℃時溶解度 為35.8 g 熔點 271 ℃ 801 ℃ 沸點 (320 ℃時發(fā)生分解放出有臭味氣體) 1 413 ℃ 水溶液酸堿性 堿性 中性 方案 選取的試劑和方法 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ (你還有其他的方法嗎?請繼續(xù)寫在表中。) 解析 答案 方案 選取的試劑和方法 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 ① 在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì) 先熔化者為亞硝酸鈉 ② 各取少量兩種物質(zhì)分別溶于水,用pH試紙測試 pH>7的是亞硝酸鈉 ③ 各取少量兩種物質(zhì)分別溶于水,然后分別滴加硝酸銀溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉 ④ 兩種物質(zhì)的酸性溶液分別滴在淀粉碘化鉀試紙上 變藍(lán)者為NaNO2 ⑤ 取兩支試管分別加2 mL K2Cr2O7酸性溶液后滴加未知物質(zhì)配成的溶液 由橙色變綠色者為NaNO2 (五種方法可任選三種,其他方法從另外兩種方法中選擇) [跟蹤訓(xùn)練] 1.亞硝酸鈉又稱為“工業(yè)鹽”,在新聞報道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導(dǎo)致中毒的事件,下列關(guān)于亞硝酸鈉的敘述不正確的是( ) A.亞硝酸鈉外觀與食鹽相似 B.亞硝酸鈉和食鹽一樣也具有咸味 C.食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對不可用作食品添加劑 D.亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產(chǎn)生白色沉淀 解析 亞硝酸鈉也是一種食品添加劑,但是需要嚴(yán)格控制用量。 答案 C 2.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”,有很強的毒性,因外觀與口感與食鹽相似,而常常被誤用、誤食,為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽,某研究性小組通過查閱資料后得知:亞硝酸鈉具有強氧化性,可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,亞硝酸是一種弱酸,不穩(wěn)定,易分解為兩種氣體,據(jù)此設(shè)計了如下方案。其中不能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論的是( ) A.分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸,試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉 B.用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上,出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉 C.向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì),溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉 D.分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀,有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉,另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉 解析 亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉,所以操作D錯誤。 答案 D- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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