湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng) 第4課時導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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氧化還原反應(yīng)四 【新課程標準】 1.認識化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認識元素在物質(zhì)中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識與微觀探析 能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認識物質(zhì)是運動和變化的，認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認知 素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識 素養(yǎng)5 科學(xué)精神與社會責任 【導(dǎo)學(xué)流程】 一、五對概念 化合價降低.得ne-.被還原 氧化劑 + 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價升高.失ne-.被氧化 還原劑顯 性，在反應(yīng)中化合價 、 電子被 發(fā)生 反應(yīng)得到 產(chǎn)物； 氧化劑顯 性，在反應(yīng)中化合價 、 電子被 發(fā)生 反應(yīng)得到 產(chǎn)物； 例題1、對于反應(yīng)IBr+H2O＝HBr＋HIO的說法正確的是（ ） A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑 C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑 二 關(guān)于歸中規(guī)律的應(yīng)用 H2SO4(濃)+H2SS↓+SO2↑+2H2O H2SO4(濃)+H2SS↓+SO2↑+2H2O 6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ NaH+H2ONaOH+H2↑ CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ 氧化還原反應(yīng)方程式配平： 1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。 2、配平方法：一標、二等、三定、四平、五查 一標：標明反應(yīng)前后化合價有變化的元素前后化合價。 二等：通過求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。 三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)。 四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 五查：檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。 例1： C + HNO3 —— NO2 + CO2 + H2O 例2：配下列氧化還原反應(yīng)方程式 Cu + HNO3（稀）—— Cu（NO3）2 + NO↑ + H2O C + HNO3 — NO2 ↑+ CO2 ↑+ H2O 2、注意事項： （1）計算化合價態(tài)變化時不能忽視原子在化學(xué)式中的個數(shù)，即角碼。 （2）部分氧化還原反應(yīng)，不能忽視非氧化還反應(yīng)的原子或原子團的個數(shù)。 當堂檢測：配下列氧化還原反應(yīng)方程式 （NH4）2SO4 —— NH3 + SO2 + N2 + H2O Mg + HNO3（濃）—— Mg（NO3）2 + NO2↑ + H2O Mg + HNO3（稀）—— Mg（NO3）2 + NO↑ + H2O Mg + HNO3（極?。? Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O