遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2 元素周期導(dǎo)學(xué)案2新人教版必修2.doc
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元素周期律的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 重點(diǎn) 隨原子序數(shù)遞增,元素化合價(jià)、元素金屬性和非金屬性呈周期性變化的規(guī)律; 難點(diǎn) 微粒半徑及大小的比較;元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷。 學(xué)法指導(dǎo) 1.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律。 2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí):(請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本14-16頁(yè),你一定能完成下列問(wèn)題) (一)填寫教材14-16頁(yè)科學(xué)探究部分所有表格,找出規(guī)律。 結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素 、 、 也呈現(xiàn)周期性變化。 常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律 ①1~20號(hào)元素中,除了O、F外, 元素的最高正價(jià)等于 ; 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為: 最高正價(jià)+ /最低負(fù)價(jià)/ = 8 ②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)(除零價(jià)外,在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)); 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素; ③氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)最高正價(jià) 。 (二)原子半徑的遞變規(guī)律 同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑逐漸 ,呈現(xiàn)周期性變化。 (三)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。 (四)元素周期律 (1)定義: 。 (2)實(shí)質(zhì): 。 (五)微粒半徑大小的比較 (1)電子層數(shù)相同的原子的半徑,隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小(稀有氣體除外)。 即同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大,自左至右逐漸減小。 練習(xí): r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) (2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。 如r(Ar) r(Cl)。 (3)最外層電子數(shù)相同的元素的原子半徑,隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而增大。如r(F)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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