《(浙江專用)2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點突破(一)學(xué)案 蘇教版必修2.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江專用)2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點突破(一)學(xué)案 蘇教版必修2.doc(15頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
微型專題重點突破(一)
一、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用
例1 現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:
X
L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y
核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z
L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍
(1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖:_______________________________________________。
(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是_____________________________________
(填元素名稱),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式:_____________
________________________________________________________________________。
(3)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑,Q為氧化劑,發(fā)生反應(yīng)最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________
________________________________________________________________________。
考點 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布
題點 核外電子排布與應(yīng)用
答案 (1)
(2)氧 2H2S+O2===2H2O+2S↓(其他合理答案亦可)
(3)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O
解析 X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知L層為6個電子,所以X為氧元素;Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y只能是氫元素;Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,L層有8個電子,則其M層電子數(shù)為6,所以Z是硫元素;W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,其次外層只能是K層,有2個電子,所以W為氮元素。
(1)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(3)H和O按原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物為H2O2,共有18個電子,H和N形成的18電子微粒只能是N2H4,根據(jù)信息知反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用
(1)確定元素的種類
根據(jù)原子核外電子排布的某種特點可以確定元素的種類。
(2)推斷元素的性質(zhì)
元素
最外層電子數(shù)
得、失電子能力
化學(xué)性質(zhì)
主要化合價
稀有氣體元素
8(He為2)
一般不易得、失電子
較穩(wěn)定,一般不參與化學(xué)反應(yīng)
金屬元素
一般小于4
一般易失電子
金屬性
只有正價,一般是+1→+3
非金屬元素
一般大于或等于4
一般易得電子
非金屬性
既有正價又有負(fù)價
變式1 某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為( )
A.HNO3 B.H3PO4 C.H2SO4 D.HClO4
答案 D
解析 某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該原子M層電子數(shù)為7,故為Cl元素;最高正化合價為+7,該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,D正確。
二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷
例2 下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
選項
實驗操作
實驗?zāi)康?
A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較氯、溴的非金屬性強弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強弱
C
測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強弱
D
Fe、Cu分別放入鹽酸中
比較鐵、銅的金屬性強弱
考點 元素周期表與周期律
題點 元素金屬性、非金屬性強弱的判斷
答案 B
解析 Cl2、Br2分別與H2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱,A項正確;MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣,MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,無法比較二者的金屬性強弱,B項錯誤;H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,酸性越強,元素非金屬性越強,所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱,C項正確;利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱,D項正確。
(1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)
①根據(jù)金屬活動性順序表判斷,越靠前,金屬性越強。
②根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷,置換出氫氣越容易,則金屬性越強。
③根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷,金屬陽離子氧化性越弱,則元素金屬性越強。
④根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷,堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。
⑤根據(jù)置換反應(yīng)判斷,若Xn++Y―→X+Ym+,則Y比X金屬性強。
(2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)
①根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷,越易化合,生成氫化物越穩(wěn)定,則非金屬性越強。
②根據(jù)對應(yīng)陰離子(或氫化物)還原性強弱判斷,非金屬陰離子還原性越弱,則元素非金屬性越強。
③根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷,酸性越強,則元素的非金屬性越強。
④根據(jù)置換反應(yīng)判斷,若An-+B―→A+Bm-,則B比A非金屬性強。
變式2 下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是( )
A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬性強弱
B.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中,不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬性強弱
C.酸性:H2CO3
Cl->Na+>Al3+
C.NaCl->Na+>Al3+,正確。
“三看”法比較簡單粒子的半徑大小
“一看”電子層數(shù):一般情況下,當(dāng)電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。
“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。
“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。
變式3 元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是( )
①原子半徑:A<B ②原子序數(shù):A>B?、墼幼钔鈱与娮訑?shù):B>A ④元素所在的周期數(shù):A>B?、軦的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等
A.①② B.②③④
C.④⑤ D.②⑤
答案 B
解析 A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相等,A元素處于B元素相鄰的下一周期,原子序數(shù)A較大;電子層越多,原子半徑越大,A形成陽離子,元素B形成陰離子,所以最外層電子數(shù)A<B;B元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù),且B元素最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8,A元素的最高化合價等于其最外層電子數(shù),據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關(guān)系。
四、根據(jù)“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷元素
例4 (2018嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y)
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M>N
C.N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D.X能與另外五種元素形成化合物,且X的化合價不完全相同
答案 B
解析 根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知,X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、M為Si元素、N為Cl元素、W為Br元素。A項,同一周期自左而右,原子半徑逐漸減小,同一主族自上而下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y),正確;B項,非金屬性越弱,則對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越弱;最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M<N,錯誤;C項,氯氣能夠與溴化鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),正確;D項,H與非金屬元素形成的化合物中,H一般為+1價,而與鎂形成的化合物中H為-1價,正確。
元素推斷的解題思路
(1)已知元素原子或離子的核外電子排布
先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置(周期和族),再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。
(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)
由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱,根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置。
(3)已知元素在周期表中的位置
變式4 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小,且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D.X、Y兩種元素可形成分別含有10e-和18e-的化合物
考點 元素推斷
題點 元素“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用
答案 C
解析 根據(jù)題意可以推斷,Z為O,所以X為H,Y為N,W為Na。C項,穩(wěn)定性:H2O>NH3;D項,NH3為10e-微粒,而N2H4為18e-微粒。
1.下列敘述中,正確的是( )
A.所有主族中都有非金屬元素
B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
C.過渡元素都是金屬元素
D.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
答案 C
解析?、駻族為堿土金屬元素,全為金屬,其他主族中均有非金屬元素,選項A錯誤;同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小,選項B錯誤;元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列為過渡元素,過渡元素都是金屬元素,選項C正確;ⅥA族元素的原子,其半徑越小,越容易得到電子,選項D錯誤。
2.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,則下列關(guān)系正確的是( )
A.a(chǎn)>b>c B.a(chǎn)>c>b
C.a(chǎn)=b+m+n D.a(chǎn)=c-n-m
答案 B
解析 離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有a-n=b+n=c+m,n>m,可知a>c>b,故A錯誤、B正確;由關(guān)系式可知a=c+m+n,故C、D錯誤。
3.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX,該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同位素的符號為( )
A.R B.R
C.R D.R
答案 D
解析 該氯化物中R微粒核外電子數(shù)為Z,又由于該氯化物化學(xué)式為RClX,所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為X+Z,又該同位素的中子數(shù)為Y,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以該同位素的符號為R,故D項正確。
4.下列不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是( )
A.氧化性:Cl2>紅磷
B.單質(zhì)沸點:紅磷>Cl2
C.氫化物穩(wěn)定性:HCl>PH3
D.酸性:HClO4>H3PO4
答案 B
解析 單質(zhì)的氧化性越強,其元素的非金屬性越強;單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān);氫化物的穩(wěn)定性越強,則元素的非金屬性越強;最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,其元素的非金屬性越強。
5.下列說法正確的是( )
A.Li是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬
B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強
C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第4周期ⅡA族
答案 D
解析 最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外),最活潑的非金屬是F,A項錯誤;同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,B項錯誤;元素周期表共有18縱行,其中7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,一個Ⅷ族占三列,C項錯誤;X2+的核外電子數(shù)目為18,則X的質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素,在第4周期ⅡA族,D項正確。
6.下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A.Na+Mg>Al>S
C.S2-Mg>Al>S,B正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則S2->Cl->Na+>Al3+,C錯誤;Cs、Rb、K、Na位于同一主族,原子半徑大小為Cs>Rb>K>Na,故D錯誤。
7.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C.4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D.W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
答案 D
解析 X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y為O元素;由圖中的位置可知,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。原子半徑大小順序為Z>W>X>Y,故A錯誤;同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z,故B錯誤;常溫下Z的單質(zhì)是固體,其余均是氣體,Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高,故C錯誤;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,HCl沒有漂白性,故D正確。
8.有A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的金屬元素;B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子;C元素的原子得到2個電子,D元素的原子失去1個電子,所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù),回答下列問題:
(1)上述四種元素的名稱分別是A__________,B__________,C__________,D_________。
(2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________,__________________。
答案 (1)鋁 氯 硫 鉀 (2)
解析 A元素是地殼中含量最多的金屬元素,A是Al;B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子,B為Cl;C元素的原子得到2個電子,所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù),C為S;D元素的原子失去1個電子,所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù),D為K。A離子為Al3+,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為;C原子為S原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
[對點訓(xùn)練]
題組一 元素周期表的結(jié)構(gòu)
1.無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定:把周期表原先的主、副族號取消,由左到右按原順序編為18列,如堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定,下列說法正確的是( )
A.每一列都有非金屬元素
B.第3列元素種類最多,第14列的化合物種類最多
C.從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高,而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
考點 元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點 元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案 B
解析 第2列至第12列只有金屬元素,A項錯誤;第3列除了Sc、Y之外,還包括鑭系、錒系,一共32種元素,數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其他列,C元素是有機化合物的主體元素,故第14列的化合物種類最多,B項正確;從上到下第1列元素的金屬性逐漸增加,單質(zhì)熔點逐漸降低,C項錯誤;He元素最外層有2個電子,D項錯誤。
2.(2018安陽一中高一月考)短周期元素X和Y組成化合物X2Y,那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是( )
A.ⅠA和ⅦA B.ⅠA和ⅥA
C.ⅦA和ⅥA D.ⅤA和ⅥA
考點 元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點 元素的位置與化學(xué)式的關(guān)系
答案 A
解析 當(dāng)X為+1價時,Y為-2價,X可能為第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素,Y為第ⅥA族元素,所以A符合題意。
題組二 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布
3.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3,它的氣態(tài)氫化物為( )
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
答案 C
解析 X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3,則X的最高正價為+5價,從而可知X的最低負(fù)價為-3價,其氣態(tài)氫化物為XH3。
4.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.16O與18O互為同素異形體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 16O2和11.2 L 18O2均含NA個氧原子
考點 原子結(jié)構(gòu)與核外電子的排布
題點 核素、同位素的相關(guān)綜合
答案 D
解析 16O與18O互為同位素,A項錯誤;16O與18O是氧元素的不同核素,核外電子排布方式相同,B項錯誤;16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生變化,不能通過化學(xué)變化實現(xiàn),C項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.5 mol,均含NA個氧原子,D項正確。
5.A、B兩種短周期元素,A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學(xué)式為( )
A.A2B3 B.BA2
C.AB4 D.B3A2
考點 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布
題點 核外電子排布的應(yīng)用
答案 D
題組三 元素周期表、周期律的應(yīng)用
6.甲、乙兩種非金屬:①甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強;②甲比乙更容易與氫氣化合;③甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應(yīng);④與金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是( )
A.①②④ B.①②③④
C.①②③ D.②③④⑤
考點 元素周期表和周期律的應(yīng)用
題點 元素金屬性、非金屬性的比較
答案 C
解析 與金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多,但得電子不一定容易,則不能說明甲比乙的非金屬性強,故④錯誤;甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低,無法確定非金屬的關(guān)系,故⑤錯誤;①②③能說明甲比乙的非金屬性強,C正確。
7.下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是( )
A.S2-、Cl-、K+ B.Mg2+、Na+、O2-
C.Mg2+、F-、H+ D.Br-、Al3+、Cl-
考點 元素周期表和周期律的應(yīng)用
題點 微粒半徑的比較
答案 A
解析 O2-不能在水溶液中獨立存在,F(xiàn)-與H+不能共存、離子半徑:Br->Cl->Al3+。
8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )
A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
B.第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
C.Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強
D.原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
考點 元素周期表和周期律的應(yīng)用
題點 原子結(jié)構(gòu)和周期律的綜合
答案 B
解析 原子序數(shù)為15的元素為P,其最高化合價為+5,A項錯誤;第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素(不考慮稀有氣體),同周期從左向右非金屬性逐漸增強,B項正確;Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,失電子能力逐漸增強,C項錯誤;原子序數(shù)為16的元素為S,處于周期表的第3周期ⅥA族,D項錯誤。
9.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強
D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:M+>R2-
考點 元素周期表和周期律的應(yīng)用
題點 元素周期表和周期律的綜合
答案 B
解析 非金屬性:C>B,故酸性:H3BO3Br>I,則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同,則M的原子序數(shù)-1=R的原子序數(shù)+2,則原子序數(shù)為R己(S)>戊(As),則穩(wěn)定性:庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3),錯誤;C項,常溫下,鎂與水反應(yīng)很緩慢,鈣能與水劇烈反應(yīng),錯誤;D項,丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維,正確。
11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號
X
Y
Z
M
R
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合價
+1
+6,-2
+5、-3
-2
+3
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是( )
A.離子半徑大?。篟3+S>O,原子半徑最小的為O;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->O2->Al3+。
15.短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出下列元素名稱:
A________,B________,C________,D________。
(2)E在元素周期表中的位置:______________________________________________。
(3)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________________________________。
(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是________。
(5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______(填“強”或“弱”)的事實是__________
________________________________________________________________(舉一例)。
考點 元素推斷
題點 元素“位、構(gòu)、性”的綜合利用
答案 (1)氫 碳 氧 鈉 (2)第3周期ⅥA族
(3) (4)甲烷 (5)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (6)弱 S與Fe反應(yīng)生成FeS,Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3(合理即可)
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