高中化學 專題2 化學反應(yīng)速率與化學平衡 第二單元 化學反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學平衡狀態(tài)學案 蘇教版選修4.doc
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可逆反應(yīng)與化學平衡狀態(tài) 【考點精講】 一、可逆反應(yīng) 1. 概念：在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 2. 表示：用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl－ + HClO 3. 特點： ①二同：a. 相同條件下；b. 正逆反應(yīng)同時進行，反應(yīng)物與生成物同時存在。 ②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。 二、化學平衡狀態(tài) 1. 概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的百分含量保持恒定的狀態(tài)。 2. 化學平衡的建立 3. 特征 ①逆：化學平衡狀態(tài)只對可逆反應(yīng)而言。 ②等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。 ③定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持不變。 ④動：化學平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進行。 ⑤變：化學平衡是在一定條件下暫時的平衡。當影響化學平衡的外界條件改變，化學平衡就會發(fā)生移動。 【典例精析】 例題1在密閉容器中進行反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（） A. Z為0.3 molL－1 B. Y2為0.4 molL－1 C. X2為0.2 molL－1 D. Z為0.4 molL－1 思路導(dǎo)航：可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。 假設(shè)反應(yīng)正向進行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g） 起始濃度（molL－1） 0.1 0.3 0.2 改變濃度（molL－1） 0.1 0.1 0.2 終態(tài)濃度（molL－1） 0 0.2 0.4 假設(shè)反應(yīng)逆向進行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g） 起始濃度（molL－1） 0.1 0.3 0.2 改變濃度（molL－1） 0.1 0.1 0.2 終態(tài)濃度（molL－1） 0.2 0.4 0 平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈（0，0.2），Y2∈（0.2，0.4），Z∈（0，0.4）。 答案：A 例題2一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷正確的是（） A. c1∶c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 molL－1下載提示(請認真閱讀)
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