高中化學 第4章 第2節(jié)《富集在海水中的元素》學案+作業(yè)（無解答）（打包4套）[新人教版]必修1.zip

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Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色 6．如圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃硫酸 B．濃NaOH溶液 C．H2O D．飽和NaCl溶液 7．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為(　　) A．21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 8．檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－)，正確的操作是(　　) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉定產(chǎn)生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 9．將8.7 g MnO2粉末與含14.6 g HCl的濃鹽酸共熱完全反應后，生成氯氣的體積為(標準狀況)(不考慮鹽酸的揮發(fā))(　　) A．等于4.48 L　　　　　　 B．等于2.24 L C．在2.24～4.48 L之間 D.小于2.24 L 10．常用氯氣給自來水消毒，某同學用自來水配制下列物質的溶液，會產(chǎn)生明顯 藥品變質的是(　　) ①FeCl2?、贏gNO3?、跱a2CO3　④AlCl3?、軰I　⑥石蕊試液 A．①②④ B.①②③⑤⑥ C．①②④⑥ D.全部 11．將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　) 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅 后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 變藍色 Cl2具有氧化性 12．下列有關說法不正確的是(　　) A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：Cl2>I2 B．久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸 C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同 D．無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl－ 13．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質是(　　) A．NaCl、I2 B.NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D.NaCl 14．某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4。要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比為4∶3∶2，則通入Cl2的物質的量是原溶液中的I－的物質的量的(　　) A．1/2 B.1/3 C．1/4 D.1/8 15．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液是無色的，請回答： (1)A是__________，B是__________，C是__________(填寫化學式)。 (2)反應①的化學方程式為____________________。 (3)反應③的化學方程式為____________________。 (4)反應④的化學方程式為____________________。 16．如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。 　　 (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d。 (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開閥K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。 (3)D處反應完畢后，關閉閥K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______________________________________________， B的作用是______________________________________________________。 (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖。 3 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 1．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應制得，也可由金屬和鹽酸反應制得的是(　　) A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl3 2．下列說法不正確的是(　　) A．鈉、鐵和銅一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物 B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物 D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸 3．下列關于氯的說法正確的是 ( 　　) A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B．氯水呈淺黃綠色，說明溶解在水中的Cl2與水反應生成了HClO C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 4．下列關于氯氣的敘述正確的是(　　) A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧 C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用 5．用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水曬一段時間再注入魚缸，目的是(　　) A．提高水溫 B.增加水中氧氣的含量 C．除去水中少量的次氯酸 D.用紫外線殺死水中的細菌 6．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當陽光照射相當長一段時間后試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的(　　) A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3 7．下列關于氯水的敘述，正確的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強 8．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別(　　) A．酚酞試液 B.氯化鐵溶液 C．硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液 9．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子減少的是(　　) ①Cl2?、贖2O　③Cl－?、蹾ClO?、軭＋ A. ①②④　　　　 B. ①②③ C. ①④ D. ②④ 10．0.1mol某元素的單質與Cl2反應后,質量增加7.1g,這種元素是（ ） A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 11．把95 mg含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應，生成氯化銀沉淀300 mg，則該氯化鎂中的雜質可能是(　　) A．NaCl B.CaCl 2 C.KCl D.AlCl3 12．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如下圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)c過程中的現(xiàn)象是_________________________________， b過程中反應的離子方程式為______________________________________。 (3)a過程中反應的化學方程式為_________________________________。 13．實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣 （1）寫出制取氯氣的反應方程式 （2）求生成氯氣的體積（標準狀況） （3）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度。 2 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 【學習目標】 了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質、化學性質。 了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質、掌握有關反應方程式。 【基礎知識】 氯氣和水的反應 氯氣的水溶液叫 ，飽和氯水中因溶有 而呈 色有 氣味。 在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應： 氧化劑為 ，還原劑為 。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 有色布條、氯水 有色布條 氯水有 作用 有色布條、干燥的氯氣 有色布條 干燥的氯氣 漂白作用 思考：為什么氯水能使有色布條褪色，而干燥的氯氣不能使有色布條褪色？ 二．次氯酸的性質 （1） 性：殺菌、消毒、漂白 （2） 酸性；比碳酸酸性 ； Ca(ClO)2+CO2+H2O==== Cl2+H2O反應的離子方程式 （3）不穩(wěn)定性：只存在于 ，在光照下易分解 思考：氯氣用于自來水的殺菌，消毒的原因 思考：新制氯水的成分有哪些？這些成分決定了氯水的哪些性質？ 液氯和氯水的比較 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、H2O、OH－ H＋、Cl－、H2O 分類 純凈物 　　 混合物 混合物 顏色 黃綠色 　　淺黃綠色 無色 性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性、無漂白性 思考：實驗室中新制氯水應如何保存？ 思考：氯氣用于自來水的殺菌消毒，使用氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生一些負面影響。如何改進？ 三．氯氣和堿溶液的反應 （1）制漂白液： （2）制漂白粉 思考：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應，你認為購買和存放漂白粉或漂粉精時應注意哪些問題？ 思考：氯氣有毒，實驗室制取氯氣應該如何尾氣吸收？ 思考：HClO、Na2O2(H2O2)、Ca(ClO)2、活性炭的漂白性比較 漂白劑 氯水(HClO) Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 紫色石蕊 試液 先變紅 后褪色 先變藍 后褪色 褪色 褪色 四．氯離子的檢驗 實驗現(xiàn)象 解釋或離子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀鹽酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自來水 思考：檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？ 五．氯氣的實驗室制法 1．反應原理 化學方程式： 離子方程式： 注意?、費nO2與濃HCl在加熱條件下反應，與稀HCl或不加熱時，均不反應，因濃HCl隨反應進行變稀，故鹽酸不能完全反應。②濃HCl一部分作還原劑，一部分起酸性作用。③應緩緩加熱，防止鹽酸揮發(fā)。 2．儀器裝置：固＋液氣 主要儀器：鐵架臺、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等． 裝置如下圖所示 說明：C裝置的作用是 ，D裝置的作用是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。 3．收集方法 (1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。 (2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)． 4．驗滿方法 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已經(jīng)集滿。 5．尾氣處理 Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。 特別提醒　 (1)氣體的制備裝置一般包括：氣體發(fā)生氣體凈化氣體收集尾氣吸收 (2)氣體凈化裝置的選擇依據(jù)：反應物狀態(tài)，反應條件 氣體收集的選擇依據(jù)：氣體的密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。 (3)不用Ca(OH)2溶液吸收多余的Cl2，因為Ca(OH)2的溶解度小，吸收Cl2不徹底。 3 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 【學習目標】 了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質、化學性質。 了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質、掌握有關反應方程式。 【預備知識】 1．氯原子的原子結構示意圖： 。 氯原子最外層有 個電子，很容易獲得 個電子變?yōu)? .氯元素是典型的 元素。 2．海水中含有氯元素的化合物主要是 。 【基礎知識】 一．氯元素的存在 氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于海水和陸地的鹽礦中。 二．氯氣的物理性質 1．氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認 閱讀課本P82的科學史話 思考：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。實驗室制取氯氣是用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生氯氣，MnCl2和水。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式。 思考：指出上述反應的氧化劑和還原劑；用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目；當有87gMnO2參加反應時，求被氧化的鹽酸的物質的量？ 思考：通過閱讀科學史話，總結氯氣的物理性質 3．氯氣的物理性質 （1）氯氣在通常情況下呈 色，是一種有 氣味的 氣體。密度比空氣 ， 溶于水。氯氣在低溫和加壓的條件下可轉變?yōu)? 。易 。液氯保存在 中。 思考：實驗室中如何聞氯氣的氣味？ 思考：實驗室中用什么方法來收集氯氣？ 4．氯氣的化學性質 （1）與金屬反應 氯氣是活潑的非金屬單質，具有很強的 性，能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。 ①Na和Cl2實驗現(xiàn)象： 化學方程式： ②Fe和Cl2實驗現(xiàn)象： 化學方程式： ③Cu和Cl2實驗現(xiàn)象： 化學方程式： 注意：氯氣有強 性，氯氣與變價金屬反應時生成 價金屬氯化物。 (2) 與非金屬反應 H2和Cl2點燃實驗現(xiàn)象： H2和Cl2的混合氣體光照實驗現(xiàn)象 化學方程式： H2和Cl2燃燒產(chǎn)物HCl氣體易溶于水，溶于水得到的溶液即為 [思考與交流] 通過 H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？ 2