高中化學-專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法(課件+習題)(打包6套)蘇教版必修1.zip
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第2課時 溶液的配制及分析
1.(2016·浙江金華高一調(diào)研)實驗室中需要配制1 mol·L-1的NaCl溶液970 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是( )
A.950 mL 容量瓶 B.500 mL容量瓶
C.1 000 mL容量瓶 D.任意規(guī)格的容量瓶
解析 容量瓶的規(guī)格有:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,實驗室中要配制1 mol/L NaCl溶液970 mL,應選擇體積為1 000 mL的容量瓶。
答案 C
2.(2016·浙江諸暨高一調(diào)研)下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( )
A.50 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
D.50 mL 1 mol/L NaCl 溶液
解析 0.5 mol/L NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L;A項,0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2=1.0 mol/L;B項,0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L×3=0.75 mol/L;C項,0.5 mol/L HCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L;D項,1 mol/L NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。
答案 C
3.(加試題)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+的濃度(mol·L-1)為( )
A. B.
C. D.
解析 由于NH3的物質(zhì)的量為c mol,由原子守恒和電荷守恒得:(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為mol,反應時用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為mol,剩余的BaCl2為mol,則Al2(SO4)3中的SO的物質(zhì)的量也為mol,由電荷守恒得:n(Al3+)×3=×2,所以c(Al3+)=mol·L-1。
答案 C
4.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,己知Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1,而SO的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1
C.0.45 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1
解析 據(jù)電荷守恒可得2c(SO)=3c(Fe3+)+c(K+)。
答案 B
5.用37%、密度為1.1 9 g·cm-3的濃鹽酸配制0.1 mol·L-1的稀鹽酸500 mL,請回答。
(1)所需濃鹽酸的體積為________mL。
(2)此實驗配制稀鹽酸,除玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外還需的儀器有________、________和________。
(3)如果在配制中,第一次加水量太少,攪拌時間較長,對配制溶液的濃度有什么影響?________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
解析 濃鹽酸轉化為稀鹽酸,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,依據(jù)此原則,可進行所需體積的換算。濃鹽酸是揮發(fā)性酸,若起初加水量過少,攪拌時間過長,必然造成鹽酸的揮發(fā),從而減少溶質(zhì)的量,導致所配溶液的濃度偏低。
答案 (1)4.1 (2)500 mL容量瓶 量筒 小燒杯
(3)偏低
6.(加試題)用1 L水吸收560 L氨氣(標準狀況),所得氨水的密度是0.90 g·mL-1。求:
(1)氨氣的物質(zhì)的量是________。
(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是________。
解析 要求氨水溶液的物質(zhì)的量濃度,需知溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積(溶液的體積并不是水的體積,必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算求出)。氨氣的物質(zhì)的量
n(NH3)==25 mol,氨水溶液的體積V=×L·mL-1=L,氨水溶液的物質(zhì)的量濃度c(NH3)=≈15.8 mol·L-1。
答案 (1)25 mol (2)15.8 mol·L-1
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