高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題專項訓(xùn)練1-8(打包8套)魯教版.zip
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專題專項訓(xùn)練(七)四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用
1.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是( )
A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
B.當(dāng)溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) + I-(aq)===AgI(s)+ Cl-(aq)能夠發(fā)生
D.Ka(HCN)”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是_____________________________________________________________________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中[NO]、[NO]和[CH3COO-]由大到小的順序為________________________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
解析:(1)將題干中已知的兩個方程式做如下處理:(Ⅰ)×2-(Ⅱ)可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),其平衡常數(shù)K=。
(2)根據(jù)“三段式”:
2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g)
起始(mol·L-1) 0.1 0.05 0
轉(zhuǎn)化(mol·L-1) 0.1α1 0.05α1 0.1α1
平衡(mol·L-1) 0.1-0.1α1 0.05-0.05α1 0.1α1
v(ClNO)==7.5×10-3 mol·L-1·min-1,得α1=75%,平衡時n(Cl2)=(0.05-0.05α1)mol·L-1×2 L=0.025 mol。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),恒壓條件下相對于恒容條件下,壓強增大,平衡右移,NO的轉(zhuǎn)化率增大,即α2>α1;化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)K2不變;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。(3)酸的電離常數(shù)越小,對應(yīng)酸的酸性越弱,則該酸的酸根離子越易水解。溶液A為NaNO3和NaNO2的混合溶液,且其濃度均為0.1 mol·L-1,酸性:HNO2>CH3COOH,NO不水解,故濃度大小關(guān)系為[NO]>[NO]>[CH3COO-]。溶液A中NO的水解程度小于溶液B中CH3COO-的水解程度,故溶液A的pH小于溶液B的pH,要使溶液A和溶液B的pH相等,選項b、c的方法均可滿足要求。
答案:(1)
(2)2.5×10-2 75% > 不變 升高溫度
(3)[NO]>[NO]>[CH3COO-] bc
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