湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應(yīng) 第2課時導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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氧化還原反應(yīng)二 問題記錄 【新課程標(biāo)準(zhǔn)】 1.認(rèn)識化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識與微觀探析 能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認(rèn)識物質(zhì)是運動和變化的，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識 素養(yǎng)5 科學(xué)精神與社會責(zé)任 【導(dǎo)學(xué)流程】 一、知識鏈接 二、基礎(chǔ)感知 判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型,并分析是否屬于氧化還原反應(yīng)。 編號 化學(xué)反應(yīng) 基本反應(yīng)類型 是否屬于氧化還原反應(yīng) (1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2) AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (5) 2FeCl3+Fe3FeCl2 (6) CO2+Na2ONa2CO3 (7) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 三．深入學(xué)習(xí) 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法 表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。 (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟 標(biāo)價態(tài)—正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降 　　連雙線—一條線由反應(yīng)物中較低價變價元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由反應(yīng)物中較高價變價元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素 標(biāo)得失—標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原” (2)注意事項 ①箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。 ②采用abe-形式表示得失電子數(shù),a為得失電子的原子總數(shù),b為每個原子得失電子數(shù), a、b是“1”時省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。 當(dāng)堂檢測：用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)。 工業(yè)煉鐵 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 黑火藥 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 實驗室制Cl2的反應(yīng)為 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗室制氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 制備84消毒液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 工業(yè)制硝酸 3NO2+H2O2HNO3+NO 氫化鈣(CaH2)作生氫劑 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ SO2+2H2S3S↓+2H2O H2SO4(濃)+H2SS↓+SO2↑+2H2O 砒霜As2O3與Zn可以反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O