《(浙江專用)2018-2019版高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點突破(二)學案 蘇教版必修2.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(浙江專用)2018-2019版高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點突破(二)學案 蘇教版必修2.doc(18頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
微型專題重點突破(二)
一、化學鍵與物質(zhì)類別的判定
例1 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )
①MgF2?、贜a2O2?、跱aOH?、躈H4Cl?、軨O2 ⑥H2O2?、逳2
A.②③④ B.②④⑤⑦
C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥
考點 化學鍵與物質(zhì)類別
題點 化學鍵類別與物質(zhì)類型的關系
答案 A
解析 一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,所以含有共價鍵的離子化合物是②③④,①中只有離子鍵,⑤⑥⑦中只有共價鍵,答案選A。
化學鍵概念“五澄清”
(1)稀有氣體中不含化學鍵。
(2)離子化合物一定含離子鍵,可能含共價鍵。
(3)共價化合物只含共價鍵,一定不含離子鍵。
(4)含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物。
(5)化學鍵破壞不一定發(fā)生化學變化,但化學反應中一定有化學鍵的斷裂和形成。
變式1 關于NaCl和HCl,下列說法正確的是( )
A.NaCl和HCl分子中都含有Cl-
B.NaCl是離子化合物,HCl是共價化合物
C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對
D.兩種化合物類型不同,所以不能相互轉(zhuǎn)化
考點 化學鍵與物質(zhì)類別
題點 化學鍵類別與物質(zhì)類型的關系
答案 B
解析 NaCl是離子化合物,不能稱為“分子”;NaCl晶體中含有Na+、Cl-,兩種離子間的作用力為離子鍵,不存在共用電子對;HCl是共價化合物,分子中不存在Cl-;NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化,NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl,HCl與NaOH中和可生成NaCl。
二、物質(zhì)電子式的書寫
例2 下列關于電子式的相關描述中正確的是( )
A.CCl4的電子式為
B.CaCl2的電子式為
C.由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子
D.用電子式表示HCl的形成過程為
考點 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點 有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語的判斷
答案 A
解析 化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加,所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況,CaCl2中的離子鍵存在于Ca2+與兩個Cl-之間,其正確的寫法應該是,B項錯誤;NH3中的N原子含有7個電子,每個H原子含有1個電子,故每個NH3分子中共含10個電子,C項錯誤;在用電子式表示某物質(zhì)的形成過程時,一定要注意與化學方程式相區(qū)分,因為該過程不表示化學反應,正確的形成過程為,D項錯誤。
電子式書寫常見的誤區(qū)
(1)不按原子最外層電子數(shù)目寫,誤把原子化合價的絕對值當成最外層電子數(shù),如HF電子式的正確寫法為,誤寫成。
(2)漏寫孤對電子,如N2電子式的正確寫法應為,誤寫成。
(3)混淆電子式與化學式,如Na2S電子式的正確寫法應為,誤寫成。
(4)共用電子對數(shù)目寫錯,如CO2電子式的正確寫法應為,誤寫成。
(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e,如HClO電子式的正確寫法應為,誤寫成。
(6)錯誤使用“[ ]”,如HCl電子式的正確寫法應為,誤寫成。
(7)誤將電荷數(shù)標為化合價,如Na2O電子式的正確寫法應為,誤寫成。
(8)混淆復雜陽離子與簡單陽離子,如Na+電子式的正確寫法應為Na+,誤寫成。
變式2 (2018嘉興市第一中學高一下學期期中)下列有關化學用語表示正確的是( )
A.四氯化碳分子比例模型:
B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
C.CO2的電子式:
D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
答案 C
解析 A項,是球棍模型,錯誤;B項,因HClO為共價化合物,根據(jù)共價鍵成鍵的特點,氫原子形成一對共用電子對,氧原子形成兩對共用電子對,氯原子形成一對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,錯誤;C項,二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵,其電子式為,正確;D項,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤。
三、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
例3 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
考點 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
答案 C
解析 A項,BF3中形成三個共用電子對,硼原子最外層只有6個電子,未達到8電子結(jié)構(gòu),錯誤;B項,H2O中氫原子最外層只有2個電子,錯誤;C項,SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對,兩種原子的最外層均達到8電子結(jié)構(gòu),正確;D項,PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu),錯誤。
判斷2電子、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法
(1)分子中若含氫原子,則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(2)判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種:
方法一:原子最外層電子數(shù)+共用電子對數(shù)=8,如在HCl中,對氯原子來說,最外層有7個電子,共用電子對數(shù)為1,則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu),對氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。
方法二:分子中各原子的最外層電子數(shù)之和=8分子中原子總數(shù)-2共用電子對數(shù),如PCl3最外層電子數(shù)為26=8(1+3)-23,即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。
變式3 下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A.SCl2、PCl3、CO2 B.AsH3、BF3、BeCl2
C.XeF2、PCl5、BrF3 D.NO、NO2、ClO2
考點 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
答案 A
解析 AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外層電子數(shù)均超過了8。
四、物質(zhì)變化與微粒間作用力的關系
例4 下列有關化學鍵的說法正確的是( )
A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型相同
B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎,均破壞化學鍵
C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵
D.鈉與水反應、鈉與氧氣反應的過程中,均存在離子鍵的形成
考點 化學鍵與物質(zhì)類別
題點 物質(zhì)變化與微粒間作用力的關系
答案 D
解析 HCl溶于水破壞的是共價鍵,NaCl溶于水破壞的是離子鍵,破壞的化學鍵類型不同,A項錯誤;碘分子之間只存在分子間作用力,碘升華破壞分子間作用力,沒有破壞化學鍵,NaCl顆粒被粉碎,只是形狀發(fā)生了變化,沒有破壞化學鍵,B項錯誤;稀有氣體為單原子分子,不存在共價鍵,只存在分子間作用力,C項錯誤;鈉與水反應生成NaOH和H2,鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉,均存在離子鍵的形成,D項正確。
物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析
即凡涉及化學性質(zhì)的問題,要從化學鍵方面找原因:凡涉及物理性質(zhì)的問題,要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。
變式4 下列過程中化學鍵沒有被破壞的是( )
A.水降溫結(jié)冰 B.水電解得到氧氣與氫氣
C.金剛石加熱熔化 D.NaOH溶于水
考點 化學鍵與物質(zhì)類別
題點 物質(zhì)變化與微粒間作用力的關系
答案 A
解析 水降溫結(jié)冰屬于物理變化,化學鍵不變,A項正確;水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化,有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成,B項錯誤;金剛石加熱熔化共價鍵被破壞,C項錯誤;NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子,離子鍵被破壞,D項錯誤。
五、元素的綜合推斷
例5 (2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表,下列說法不正確的是( )
元素代號
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價
- 1
- 2
+4、- 4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.常溫下B元素的單質(zhì)能與J單質(zhì)反應
B.A、I、J 的離子半徑由大到小順序是A>J>I
C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體
D.J在 DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)
答案 D
解析 由幾種短周期元素的原子半徑及其化合價可推知:
則常溫下Mg與O2反應生成MgO。A、I、J的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑由大到小的順序是F->Mg2+>Al3+,即(A>J>I),G(P)元素的單質(zhì)存在紅磷、白磷等多種同素異形體,A、B、C正確;Mg在CO2中燃燒生成碳(即D)的單質(zhì),D錯誤。
元素綜合推斷的思維方法
變式5 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(X)
N2,錯誤;H、N、O可以形成共價化合物:HNO3、HNO2、NH3H2O,離子化合物:NH4NO3,正確。
六、晶體類型與性質(zhì)
例6 自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是( )
A.CaF2難溶于水,其水溶液的導電性極弱
B.CaF2的熔、沸點較高,硬度較大
C.CaF2固體不導電,但在熔融狀態(tài)下可以導電
D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小
答案 C
解析 離子晶體中含有離子鍵,離子鍵在熔融狀態(tài)下被破壞,電離出自由移動的陰、陽離子,所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡@是判斷某晶體是否為離子晶體的實驗依據(jù)。
方法規(guī)律
晶體的類型由構(gòu)成晶體的微粒決定。不同的晶體因為結(jié)構(gòu)、存在的作用力不完全相同,性質(zhì)上表現(xiàn)出了較大的差異。在對晶體的類型及性質(zhì)進行判斷分析時,一般通過物質(zhì)的類別判斷出物質(zhì)所屬晶體類型,然后根據(jù)晶體類型判斷其性質(zhì);也可通過不同類型的晶體具有的特征性質(zhì)去判斷晶體類型,從而進一步判斷出晶體的其他性質(zhì)。
變式6 (2018江蘇清江中學期中)下列說法正確的是( )
A.固態(tài)CH4與NH4Cl都屬于分子晶體
B.MgCl2中既有離子鍵又有共價鍵
C.冰熔化時,分子中氫鍵和H—O鍵發(fā)生斷裂
D.熔、沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O
答案 D
解析 A項,CH4是由分子構(gòu)成的共價化合物,在固態(tài)時屬于分子晶體,NH4Cl是由NH和Cl-構(gòu)成的離子化合物,固態(tài)時屬于離子晶體,錯誤;B項,MgCl2中只有離子鍵,錯誤;C項,冰熔化時,水分子之間的氫鍵部分破壞,但水分子內(nèi)的H—O鍵不會斷裂,錯誤;D項,金剛石屬于原子晶體,NaCl屬于離子晶體,而H2O屬于分子晶體,所以熔、沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O,正確。
1.(2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)下列各項中表述正確的是( )
A.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.N2的結(jié)構(gòu)式:
C.CO2的分子模型示意圖:
D.CSO的電子式:
答案 D
2.下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是( )
A.BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.18 g H2O和D2O的中子數(shù)都為10NA
C.78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NA
D.氯氣與NaOH反應的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
答案 C
解析 BF3中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項錯誤;18 g H2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、10NA=9NA,B項錯誤;78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol,晶體中所含離子數(shù)目為3NA,C項正確;氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂,有離子鍵、極性鍵的形成,沒有非極性鍵的形成,D項錯誤。
3.(2018溫州共美聯(lián)盟聯(lián)考)北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽,如K3C60,實驗測知K3C60屬于離子化合物,且有良好的超導性。下列關于K3C60的說法正確的是( )
A.該化合物在熔融狀態(tài)下能導電
B.1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023個
C.K3C60中只含離子鍵,不含有共價鍵
D.該物質(zhì)的化學式可表示為KC20
答案 A
解析 A項,該物質(zhì)是離子化合物,為電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導電,正確;B項,1 mol K3C60中含有3 mol鉀離子和1 mol陰離子,所以1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為46.021023個,錯誤;C項,K3C60是離子化合物,陰陽離子之間存在離子鍵,C原子之間存在共價鍵,錯誤;D項,化學式表示該物質(zhì)的組成,其化學式為K3C60,不能寫為KC20,錯誤。
4.下列各組物質(zhì)中,二者互為同分異構(gòu)體的是( )
①CuSO45H2O與CuSO43H2O
②CH3COOH與HCOOCH3
③與
④
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②④
答案 B
解析 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體;①中化學式不同;②③④各組中,二者的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,故二者互為同分異構(gòu)體。
5.(2018余姚中學高一4月質(zhì)檢)下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S?、谠影霃剑篘a>Mg>F?、鬯嵝裕篐3PO4>H2SO4>HClO4?、芙Y(jié)合質(zhì)子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl-?、菥w的熔點:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ B.①②④
C.③⑤ D.全部正確
答案 A
解析 熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯誤;電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,原子半徑:Na>Mg>F,故②正確;元素非金屬性越強,其最高價含氧酸酸性越強,酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故③錯誤;結(jié)合質(zhì)子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl-,故④正確;原子晶體的熔點大于分子晶體,分子晶體的相對分子質(zhì)量越大熔點越高,晶體的熔點:SiO2>NaCl>CCl4>SO2,故⑤正確。選A。
6.(2018余姚中學高一4月質(zhì)檢)下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是( )
①光氣(COCl2)?、赟F6?、鄱、苋? ⑤BeCl2?、轕Cl3?、逷Cl5 ⑧OF2
A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑦
C.①⑥⑧ D.②④⑤
答案 C
解析 只要分子中元素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數(shù)之和為8,該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);COCl2中C原子的最外層電子數(shù)為:4+4=8,Cl原子的最外層電子數(shù)為:7+|-1|=8,O原子的最外層電子數(shù)為:6+|-2|=8,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故①正確;同理可知:⑥⑧正確;②③④⑤⑦錯誤。
7.下列反應過程中,同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是( )
A.3NO2+H2O===2HNO3+NO
B.NH4ClNH3↑+HCl↑
C.2Na+O2Na2O2
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
答案 D
解析 3NO2+H2O===2HNO3+NO中沒有離子鍵的斷裂與形成,A項錯誤;NH4ClNH3↑+HCl↑中沒有離子鍵的形成,B項錯誤;2Na+O2Na2O2中沒有離子鍵的斷裂,C項錯誤;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成,D項正確。
8.原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I,有關性質(zhì)如下:
元素代號
A
B
C
D
E
F
G
H
I
原子半徑/nm
0.037
0.074
0.073
0.071
0.143
0.102
0.099
0.197
0.114
主要化合價
+1
+5、-3
-2
-1
+4、-4
+6、-2
+7、-1
+2
+7、-1
已知E的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,分析表中數(shù)據(jù),回答有關問題:
(1)元素G在周期表中的位置是____________________________________________,
元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為________。
(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G,該化合物中存在的化學鍵有________,E的單質(zhì)晶體屬于________晶體(填“離子”“分子”或“原子”)。
(3)元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是________(用元素符號表示)。
(4)元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為________(用化學式表示),元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來,該置換反應的化學方程式為_____________________。
答案 (1)第3周期ⅦA族
(2)離子鍵、共價鍵 原子
(3)F>Cl>Br
(4)HF>H2O 2H2O+2F2===4HF+O2
解析 根據(jù)表格數(shù)據(jù),D、G、I的最低負價均為-1價,其中G、I有+7價,則D為F元素;I的原子半徑大于G,則G為Cl元素,I為Br元素。E存在+4和-4價,為第ⅣA族元素,E的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,為Si元素。F的原子序數(shù)大于E,小于G,則F為S元素;H的原子序數(shù)大于G,化合價為+2價,則H為Ca元素。根據(jù)B、C的原子序數(shù)的關系和原子半徑的大小可知,B為N元素,C為O元素,則A為H元素。
(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl,屬于離子化合物,該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵;硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,屬于原子晶體。
[對點訓練]
題組一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
1.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是( )
A.OH-的電子式:
B.NH4Br的電子式:
C.CCl4的電子式:
D.CO2的結(jié)構(gòu)式:O==C==O
考點 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點 電子式的書寫與判斷
答案 C
解析 CCl4的電子式為,C項不正確。
2.下列有關化學用語表述正確的是( )
A.35Cl-和37Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為
B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
C.HF的電子式:
D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:U
考點 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點 有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語的判斷
答案 A
解析 35Cl-和37Cl-質(zhì)子數(shù)均為17,因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為,故A項正確;HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B項錯誤;HF為共價化合物,其電子式應為,故C項錯誤;根據(jù)原子組成,左上角應為質(zhì)量數(shù),即為238,故D項錯誤。
3.下列有關化學用語表示正確的是( )
A.氮氣的電子式為
B.重水的化學式為H2O(或D2O)
C.用電子式表示氯化鈉的形成過程:
D.N2H4的結(jié)構(gòu)式
考點 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點 有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語的判斷
答案 B
解析 氮氣的電子式為,A項不正確;重水就是重氫與氧形成的水,其化學式為H2O(或D2O),B項正確;氯化鈉是離子化合物,其電子式由鈉離子和氯離子的電子式組成,C項不正確;N2H4的分子中只有單鍵,不存在雙鍵,D項不正確。
4.(2018余姚中學高一4月質(zhì)檢)化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是( )
A.H2O的電子式:
B.質(zhì)量數(shù)為 14 的碳原子:C
C.CO2的比例模型:
D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
答案 B
解析 A項,水是共價化合物,不存在陰陽離子,錯誤;B項,質(zhì)量數(shù)是14的C原子為C,正確;C項,二氧化碳分子中,C原子的半徑大于O原子半徑,所以該比例模型中的原子表示不正確,錯誤;D項,氯離子的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子,錯誤。
題組二 化學鍵與物質(zhì)類別
5.下列有關晶體的敘述中錯誤的是( )
A.分子晶體中有可能存在離子鍵
B.原子晶體中只存在共價鍵
C.離子晶體中可能存在共價鍵
D.離子晶體中一定存在離子鍵
答案 A
解析 A項,分子晶體中可能含有共價鍵,例如氫氣等,但一定不存在離子鍵,錯誤;B項,原子晶體中只存在共價鍵,例如二氧化硅,正確;離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵,例如氫氧化鈉等,C、D項正確。
6.某同學對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點感悟,其中不正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.PH4F為離子化合物
C.離子化合物不一定含金屬元素
D.NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂
考點 化學鍵與物質(zhì)類別
題點 離子化合物與共價化合物的比較與判斷
答案 D
解析 A項,NaOH為離子化合物,既含有離子鍵又含有共價鍵,正確;B項,PH4F類比于NH4Cl,可知其為離子化合物,正確;C項,NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物,正確;D項,NaOH與NH4Cl反應生成NaCl和NH3H2O,NH中的共價鍵也發(fā)生斷裂,錯誤。
7.(2018金華十校高一下學期期末)下列說法正確的是( )
A.NaHCO3受熱分解,既破壞了離子鍵,又破壞了共價鍵
B.碘晶體受熱變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價鍵
D.一個SiO2分子含有一個Si原子和2個O原子
答案 A
解析 A項,NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,既破壞了離子鍵,又破壞了共價鍵,正確;B項,碘晶體受熱變成碘蒸氣,吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力,錯誤;C項,氦氣是單原子分子,分子內(nèi)不存在共價鍵,錯誤;D項,二氧化硅是原子晶體,平均一個硅原子與四個氧原子相連,嚴格地說一個二氧化硅分子應該指一整個二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,錯誤。
8.(2018金華十校高一調(diào)研)下列說法正確的是( )
A.金剛石、石墨、C60互為同素異形體,它們都是分子晶體
B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上
C.正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10,它們互為同分異構(gòu)體
D.14C與14N互為同位素
答案 C
解析 A項,金剛石、石墨、C60互為同素異形體,金剛石為原子晶體,石墨為混合晶體,C60為分子晶體,錯誤;B項,二氧化碳分子為直線型分子,水分子為“V”型分子,所有原子不在一條直線上,錯誤;C項,正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10,它們互為同分異構(gòu)體,正確;D項,14C與14N不是同種元素,不屬于同位素,錯誤。
9.(2018寧波諾丁漢大學附屬中學第二學期期末)下列說法正確的是( )
A.MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
答案 C
解析 A項,MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵,錯誤;B項,某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電,則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵,也可能是金屬單質(zhì),錯誤;C項,N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項,干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程還需要克服共價鍵,錯誤。
題組三 元素推斷
10.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )
A.Z2Y B.X2Y2
C.Z2Y2 D.ZYX
考點 元素推斷
題點 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷
答案 B
解析 短周期只有三個周期,X、Y、Z所在周期數(shù)依次增大,則X只能在第1周期,Y2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為第2周期氧元素,Z是第3周期鈉元素,由原子序數(shù)之和可求出X的原子序數(shù)為1,是氫元素。則所給4個選項中物質(zhì)分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH,同時存在極性和非極性共價鍵的是H2O2。
11.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力
D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
考點 元素推斷
題點 由元素在周期表中的位置推斷
答案 D
解析 由W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,且兩者位于同主族,可推出X為氧元素、W為硫元素,再依據(jù)在周期表中的位置可推知Z為磷元素、Y為硅元素、T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關系為P>S>O,非金屬性強弱關系為O>S>P,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物的熱穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3,A項錯誤;硫元素在自然界中可以以單質(zhì)形式存在,B項錯誤;SiO2晶體由共價鍵構(gòu)成,沒有分子,C項錯誤;As位于金屬元素與非金屬元素的分界線處,具有半導體特性,As2O3中As為+3價,故As2O3既有氧化性,又有還原性,D項正確。
12.(2018寧波諾丁漢大學附屬中學第二學期期末)Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )
X
Y
Q
Z
A.Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D.Y的原子半徑比X的大
答案 A
解析 由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知,X、Y位于第2周期,Q、Z位于第3周期,設X的最外層電子數(shù)為x,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則x-1+x+x+1+x+2=22,解得x=5,可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,為此來解答。
[綜合強化]
13.有下列物質(zhì):①金屬銅 ②NaOH?、跧2?、躆gCl2 ⑤Na2O2?、逇鍤?
回答下列問題:
(1)不存在化學鍵的是_______________________________________________(填序號,下同)。
(2)只存在非極性鍵的是________________________________________________________。
(3)只存在離子鍵的是__________________________________________________________。
(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是______________________________________________。
(5)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________________________。
考點 化學鍵與物質(zhì)類別
題點 化學鍵類型與物質(zhì)類別的關系
答案 (1)⑥ (2)③ (3)④ (4)② (5)⑤
解析 (1)稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成的單質(zhì)分子中不存在化學鍵,則不存在化學鍵的是氬氣,答案選⑥。(2)由同一種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵,金屬銅中含有金屬鍵,氫氧化鈉中含有離子鍵,氧原子與氫原子之間還有極性鍵,單質(zhì)碘中碘原子與碘原子形成的共價鍵是非極性鍵,氯化鎂中只有離子鍵,過氧化鈉中含有離子鍵,氧原子與氧原子之間還有非極性鍵,因此只存在非極性鍵的是單質(zhì)碘,答案選③。(3)根據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂,答案選④。(4)根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉,答案選②。(5)根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉,答案選⑤。
14.(2018河南豫西名校聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:______________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為____________(填元素符號)。
(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________>________(填化學式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程:_____________________________
________________________________________________________________________。
考點 元素推斷
題點 由元素在周期表中的位置推斷
答案 (1) (2)O
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浙江專用2018-2019版高中化學
專題1
微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
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