高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 元素周期律同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc
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第二課時 元素周期律 基礎(chǔ)鞏固 1下列各組元素的性質(zhì)遞變錯誤的是( ) A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價依次升高 C.N、O、F電負性依次增大 D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 答案:D 解析:根據(jù)元素周期律可知,同一周期從左到右,原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價依次升高、元素原子的電負性依次增大;同一主族從上到下,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小。 2下列說法中不正確的是( ) A.元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量,同周期從左到右元素的電離能逐漸增大 B.元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度,同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大 C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化 D.鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的 答案:A 解析:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大的趨勢。A項錯誤。 3下列各組元素按電負性大小排列正確的是( ) A.F>N>O B.O>Cl>F C.As>P>H D.Cl>S>As 答案:D 解析:同一周期,從左到右,電負性逐漸增大;同一主族,從上到下,電負性逐漸減小。 4下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 答案:A 解析:根據(jù)題意可知:A項為O,B項為P,C項為Si,D項為Ca。同周期元素從左到右,電負性逐漸增大,同主族元素從上到下,電負性逐漸減小,A項中元素電負性最大。 5下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是( ) A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強于鈉 B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大 C.最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大 D.對于同一元素而言,原子的電離能I1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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