高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)3篇

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高中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 3 篇高中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（一）一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z 個(gè)）原子核 注意：中子（N 個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子數(shù) A X 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子核外電子（Z 個(gè)）熟背前 20 號(hào)元素，熟悉 1～20 號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)（K 層為最外層不超過2 個(gè)），次外層不超過 18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個(gè)。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2 種元素短周期 第二周期 2 8 種元素周期 第三周期3 8 種元素元 （7 個(gè)橫行） 第四周期4 18 種元素素 （7 個(gè)周期） 第五周期5 18 種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期6 32 種元素期 第七周期7 未填滿（已有 26 種元素）表 主族：A～A 共 7 個(gè)主族族 副族：B～B、B～B，共 7 個(gè)副族（18 個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于 B 和 B 之間（16 個(gè)族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小 —(3)主要化合價(jià)＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加 —(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢—— —(6)氫化物的化—— SiH4 PH3 H2S HCl —學(xué)式(7)與H2化合的難易—— 由難到易 —(8)氫化物的穩(wěn)定性—— 穩(wěn)定性增強(qiáng) —(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgO Al2O3 SiO2 P2O5SO3 Cl2O7—(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸 中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(12)變化堿性減弱，酸性增強(qiáng) —規(guī)律第 A 族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs （Cs 是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第 A 族鹵族元素：F Cl Br I At （F 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl 2＝2NaCl＋Br 2。（）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH) 3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH 3＜H 2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H 3PO4＜H 2SO4＜HClO 4（）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋ ＞Na ＋ ＞K ＋ ＞Rb ＋ ＞Cs ＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl 2＞Br 2＞I 2還原性：F－ ＜Cl － ＜Br － ＜I －酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個(gè) 7 周期， 3 是短周期， 4 是長(zhǎng)周期。2、在元素周期表中， A-A 是主族元素，主族和 0 族由短周期元素、長(zhǎng)周期元素 共同組成。B -B 是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素 構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。五、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子 原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH 4Cl、NH 4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B 型，如，H－Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A 型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。高中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（二）第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E 反應(yīng)物總能量＞E 生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E 反應(yīng)物總能量＜E 生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)（特殊：C＋CO 2 2CO 是吸熱反應(yīng)）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng) 如 Ba(OH)2·8H2O＋NH 4Cl＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 大多數(shù)分解反應(yīng) 如 KClO3、KMnO 4、CaCO 3的分解等以 H2、CO、C 為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。銨鹽溶解等3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系二、化學(xué)能與電能原電池：1、概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路： 負(fù) 極—→導(dǎo)線—→ 正極內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。電流方向：正極—→導(dǎo)線—→負(fù)極4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化反應(yīng)： Zn－2e＝Zn 2＋ （較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne － ＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：還原反應(yīng)： 2H ＋ ＋2e＝H 2↑（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne － ＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。總反應(yīng)式： Zn+2H +=Zn2++H2↑5、正、負(fù)極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極（3）從電流方向 正極流入負(fù)極 （4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（ i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕?；瘜W(xué)電池：1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類： 一次電池 、 二次電池 、 燃料電池 一次電池：1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池：1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極（鉛）： Pb＋ －2 e- ＝PbSO 4↓3、燃料電池、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池、電極反應(yīng)：般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)： 負(fù)極：2H 2－4e - =4H+ 正極：O 2＋4 e-＋4H + =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)： 負(fù)極： 2H 2＋4OH -－4e -＝4H 2O 正極：O2＋2H 2O＋4 e-＝4OH -4、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低第三章 有機(jī)化合物一、烴 1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴 烯烴 苯及其同系物通式 CnH2n+2 CnH2n ——代表物甲烷(CH 4) 乙烯(C 2H4) 苯(C 6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4 CH2＝CH 2 或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C－C 單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C 雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途 優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2→CO 2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有 5 種）CH4+Cl2→CH 3Cl+HCl CH3Cl +Cl2→CH 2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl 3+HCl CHCl3+Cl2→CCl 4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯烴：乙烯氧化反應(yīng) （）燃燒C2H4+3O2→2CO 2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性 KMnO4溶液氧化，能使酸性 KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO 2）。加成反應(yīng)CH2＝CH 2＋Br 2－→CH 2Br－CH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl 2、HCl、H 2O 等發(fā)生加成反應(yīng)CH2＝CH 2＋H 2→CH 3CH3CH2＝CH 2＋HCl－→CH 3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH 2＋H 2O→CH 3CH2OH（制乙醇）加聚反應(yīng) 乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（）加聚反應(yīng) nCH 2＝CH 2→－〔CH 2－CH 2〕－ n（聚乙烯）4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念 同系物 同分異構(gòu)體同位素定義 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)分子式相同而結(jié)構(gòu)式質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6＋15O 2→12CO 2＋6H 2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng) 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br 2→ ＋HBr ＋HNO 3→ H 2O加成反應(yīng) 苯不能使酸性 KMnO4溶液、＋3H 2→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色?；蛉舾蓚€(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不同的化合物的互稱素的不同原子的互稱分子式不同 相同 ——結(jié)構(gòu) 相似 不同 ——研究對(duì)象化合物 化合物 原子5、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。二、乙醇與乙酸有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)乙醇與 Na 的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH 3CH2ONa+H2↑乙醇與 Na 的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng) （）燃燒CH3CH2OH+3O2→2CO 2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被 O2氧化成乙醛（CH 3CHO）2CH3CH2OH+O2→2CH 3CHO+2H2O消去反應(yīng)CH3CH2OH→CH 2＝CH 2↑+H 2O乙酸 具有酸的通性：CH 3COOHCH3COO－ ＋H ＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na 2CO3酸性比較：CH 3COOH H2CO32CH3COOH＋CaCO 3＝2(CH 3COO)2Ca＋CO 2↑＋H 2O（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)CH3COOH＋C 2H5OH → CH 3COOC2H5＋H 2O酸脫羥基醇脫氫高中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（三）基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類 元素組成 代表物 代表物分子 葡萄糖單糖 C H O 果糖 C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)蔗糖雙糖 C H O 麥芽糖 C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)淀粉糖類多糖 C H O 纖維素(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于 n 值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)油 C H O 植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有 C＝C 鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng) 油脂脂 C H O 動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯C－C 鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H ON S P 等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的 Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶 特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性第四章 化學(xué)資源的開發(fā)和利用一、金屬冶煉1.本質(zhì)：Error!（化合態(tài)） Error!（游離態(tài)）金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?NaCl（熔融）2Na＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg＋Cl 2↑ 2Al 2O3（熔融）4Al＋3O 2↑金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、Ag Pt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) → 弱金屬離子得電子能力弱 → 強(qiáng)主要冶煉方法電解法 熱還原法 熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al 等加熱加熱 物理方法或化學(xué)方法(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO 2↑ 常用的還原劑：焦炭、CO、H 2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 Al，F(xiàn)e2O3＋2Al 2Fe＋Al 2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al 2O3（鋁熱反應(yīng)）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO 2Hg＋O 2↑ 2Ag 2O 4Ag＋O 2↑2.鋁熱反應(yīng)1.原理：Fe 2O3＋2Al 2Fe＋Al 2O3（鋁熱反應(yīng)）2.操作步驟：.將氧化鐵和鋁粉按照體積比 3:2 混合均勻制成鋁熱劑，裝入容器內(nèi)取少量氯酸鉀(助燃劑）充分研碎，撒到鋁熱劑頂部取一根 10cm 左右的鎂條（引燃劑），用砂紙打磨干凈，插入鋁熱劑頂部引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。注意安全。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。最終生成液態(tài)的鐵和氧化鋁。用途：焊接鐵軌、冶煉金屬、軍事武器、傳統(tǒng)煙火二、海水資源的開發(fā)利用1.海水提溴濃縮海水 → 溴單質(zhì) →氫溴酸 → 溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBr＋Cl 2＝Br 2＋2NaCl Br2＋SO 2＋2H 2O＝2HBr＋H 2SO42HBr＋Cl 2＝2HCl＋Br 22.海帶提碘海帶中的碘元素主要以 I－ 的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩堝中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀 H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－ ＋H 2O2＋2H ＋ ＝I 2＋2H 2O3.煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化—均為化學(xué)變化4.石油綜合利用：石油蒸餾—物理變化催化裂化、裂解：化學(xué)變化5.環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為 SO2和 NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl 2F2）和NOx。（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔?。?）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）（7）原子利用率 = × 100%