分析化學的定義任務和作用.ppt

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分析化學 AnalyticalChemistry 教師聯(lián)系方式于巖15945206776zglnasyy 辦公室 化學樓308Tel 2738575 教學要求與安排 1 學時 322 成績評定 出勤及紀律10 作業(yè)10 期末80 參考書 分析化學 武漢大學等五所院校編著 高等教育出版社 2006年 分析化學 華東理工大學和四川大學編著 高等教育出版社 2003年 分析化學 大連理工大學編著 高等教育出版社 2002年 分析化學 北京師范大學 華中師范大學 南京師范大學編著 高等教育出版社 2000年 第一章定量分析的誤差及分析結果的數(shù)據(jù)處理 第一節(jié)概述 一 分析化學的定義二 分析化學的任務和作用三 分析化學的分類 一 分析化學的定義 歐洲化學會對分析化學的定義 AnalyticalChemistryisascientificdisciplinethatdevelopsandappliesmethods instrumentsandstrategiestoobtaininformationonthecompositionandnatureofmatterinspaceandtime 分析化學是一門發(fā)展和應用各種理論 方法 儀器和策略以獲取有關物質(zhì)在相對時空內(nèi)的組成和性質(zhì)的信息的一門科學 分析化學是化學學科的一個重要分支 是研究物質(zhì)的化學組成 含量 結構及有關理論的一門科學 二 分析化學的任務和作用 科學和技術的眼睛 定性分析定量分析 三 分析化學的分類 1 按分析任務分類2 按分析對象分類3 按分析方法分類4 其它的分類方法 1 按分析任務分類 定性分析Qualitativeanalysis物質(zhì)的組成定量分析Quantitativeanalysis成分的含量結構分析Structureanalysis物質(zhì)的結構分子結構 晶體結構 分子聚集體的高級結構蛋白質(zhì)的構象 螺旋 型結構 球狀蛋白的三級結構 ConformationanalysisDNA測序 DNASequencing 形態(tài)分析Speicesanalysis物質(zhì)的形態(tài)能態(tài)分析Energy stateanalysis物質(zhì)的能態(tài) DNA雙螺旋結構與堿基結構示意圖 DNA測序是現(xiàn)代分析化學中的一項重要任務 2 按分析對象分類 無機分析Inorganicanalysis 元素 離子 化合物等 有機分析Organicanalysis 元素 官能團 結構 生化分析Biochemicalanalysis 蛋白質(zhì)分析 氨基酸分析 核酸分析 糖類分析等 分析化學 化學分析 儀器分析 酸堿滴定 配位滴定 氧化還原滴定 沉淀滴定 電化學分析 光化學分析 色譜分析 波譜分析 重量分析 滴定分析 3 按測定原理 分析方法 分類 4 其它分類方法 根據(jù)作用分類例行分析Routineanalysis仲裁分析Refereeanalysis 按應用領域分類藥物分析Pharmacologicalanalysis水質(zhì)分析Wateranalysis食品分析Foodanalysis臨床分析Clinicalanalysis等等 常量 微量 痕量 10 6 超痕量 10 9 10 12 克毫克微克納克皮克飛克10 310 610 910 1210 15ppmpptppb 按數(shù)量級分類 常量分析 0 1gor10mL 半微量分析 0 01 0 1gor1 10mL 微量分析 0 1 10mgor0 01 1mL 超微量分析 0 1mgor 0 01mL 樣品用量 根據(jù)被分析的組分在試樣中的相對含量將分析方法分為 分析方法被測組分含量常量組分分析 1 微量組分分析0 01 1 痕量組分分析 0 01 一 分析化學的定義二 分析化學的任務和作用三 分析化學的分類 小結 一 準確度和精密度二 誤差的種類 性質(zhì) 產(chǎn)生的原因及減免 第二節(jié)定量分析中的誤差 3 兩者的關系精密度是保證準確度的先決條件 精密度高不一定準確度高 兩者的差別主要是由于系統(tǒng)誤差的存在 一 準確度和精密度 1 準確度和精密度 分析結果的衡量指標 1 準確度 分析結果與真實值的接近程度準確度的高低用誤差的大小來衡量 誤差一般用絕對誤差和相對誤差來表示 2 精密度 幾次平衡測定結果相互接近程度精密度的高低用偏差來衡量 偏差是指個別測定值與平均值之間的差值 2 相對偏差和絕對偏差的概念 相對偏差與絕對偏差a基準物 硼砂Na2B4O7 10H2OM 381碳酸鈉Na2CO3M 106選哪一個更能使測定結果準確度高 不考慮其他原因 只考慮稱量 b 如何確定滴定體積消耗 0 10ml 20 25ml 40 50ml 二 誤差的種類 性質(zhì) 產(chǎn)生的原因及減免 1 系統(tǒng)誤差 1 特點a 對分析結果的影響比較恒定 b 在同一條件下 重復測定 重復出現(xiàn) c 影響準確度 不影響精密度 d 可以消除 產(chǎn)生的原因 2 產(chǎn)生的原因 a 方法誤差 選擇的方法不夠完善例 重量分析中沉淀的溶解損失 滴定分析中指示劑選擇不當 b 儀器誤差 儀器本身的缺陷例 天平兩臂不等 砝碼未校正 滴定管 容量瓶未校正 c 試劑誤差 所用試劑有雜質(zhì)例 去離子水不合格 試劑純度不夠 含待測組份或干擾離子 d 主觀誤差 操作人員主觀因素造成例 對指示劑顏色辨別偏深或偏淺 滴定管讀數(shù)不準 2 偶然誤差 1 特點a 不恒定b 難以校正c 服從正態(tài)分布 統(tǒng)計規(guī)律 2 產(chǎn)生的原因a 偶然因素b 滴定管讀數(shù)3 過失誤差 4 誤差的減免 1 系統(tǒng)誤差的減免 1 方法誤差 采用標準方法 對比實驗 2 儀器誤差 校正儀器 3 試劑誤差 作空白實驗2 偶然誤差的減免 增加平行測定的次數(shù) 一 平均偏差二 標準偏差三 平均值的標準偏差四 置信度與置信區(qū)間 第三節(jié)分析結果的數(shù)據(jù)處理 一 平均偏差 平均偏差又稱算術平均偏差 用來表示一組數(shù)據(jù)的精密度 平均偏差 特點 簡單 缺點 大偏差得不到應有反映 二 標準偏差 相對標準偏差 變異系數(shù) CV s X 標準偏差又稱均方根偏差 標準偏差的計算分兩種情況 1 當測定次數(shù)趨于無窮大時標準偏差 為無限多次測定的平均值 總體平均值 即 當消除系統(tǒng)誤差時 即為真值 2 有限測定次數(shù)標準偏差 例題 用標準偏差比用平均偏差更科學更準確 例 兩組數(shù)據(jù) 1 X X 0 11 0 73 0 24 0 51 0 14 0 00 0 30 0 21 n 8d1 0 28s1 0 38 2 X X 0 18 0 26 0 25 0 37 0 32 0 28 0 31 0 27n 8d2 0 28s2 0 29d1 d2 s1 s2 三 平均值的標準偏差 m個n次平行測定的平均值 由關系曲線 當n大于5時 s s變化不大 實際測定5次即可 以X s 的形式表示分析結果更合理 由統(tǒng)計學可得 由s s n作圖 例題 例 水垢中Fe2O3的百分含量測定數(shù)據(jù)為 測6次 79 58 79 45 79 47 79 50 79 62 79 38 X 79 50 s 0 09 s 0 04 則真值所處的范圍為 無系統(tǒng)誤差 79 50 0 04 數(shù)據(jù)的可信程度多大 四 置信度和置信區(qū)間 在一定的置信度下 把握性 估計總體均值可能存在的區(qū)間 稱置信區(qū)間 測定值在一定范圍內(nèi)的幾率為置信度 置信概率 對于有限次測量 n s總體均值 的置信區(qū)間為 t與置信度p和自由度f有關 t分布曲線 y 概率密度 稱小概率又稱顯著水平 1 置信度p t分布值表 例測w Fe n 4 35 21 s 0 06 求 1 置信度為95 時 的置信區(qū)間 2 置信度為99 時 的置信區(qū)間 置信區(qū)間的確定 小結置信度與置信區(qū)間 討論 1 置信度不變時 n增加 t變小 置信區(qū)間變小 2 n不變時 置信度增加 t變大 置信區(qū)間變大 置信度 真值在置信區(qū)間出現(xiàn)的幾率 置信區(qū)間 以平均值為中心 真值出現(xiàn)的范圍 一 可疑數(shù)據(jù)的取舍1 Q檢驗法2 格魯布斯 Grubbs 檢驗法二 分析方法準確性的檢驗1 t檢驗法2 檢驗法 第三節(jié)定量分析數(shù)據(jù)的評價 定量分析數(shù)據(jù)的評價 解決兩類問題 1 可疑數(shù)據(jù)的取舍 過失誤差的判斷方法 Q檢驗法 格魯布斯 Grubbs 檢驗法 確定某個數(shù)據(jù)是否可用 2 分析方法的準確性 系統(tǒng)誤差的判斷顯著性檢驗 利用統(tǒng)計學的方法 檢驗被處理的問題是否存在統(tǒng)計上的顯著性差異 方法 t檢驗法和F檢驗法 確定某種方法是否可用 判斷實驗室測定結果準確性 一 可疑數(shù)據(jù)的取舍 過失誤差的判斷 1 Q檢驗法步驟 1 數(shù)據(jù)排列X1X2 Xn 2 求極差Xn X1 3 求可疑數(shù)據(jù)與相鄰數(shù)據(jù)之差Xn Xn 1或X2 X1 4 計算 5 根據(jù)測定次數(shù)和要求的置信度 查表 表1 2不同置信度下 舍棄可疑數(shù)據(jù)的Q值表測定次數(shù)Q90Q95Q9930 940 980 9940 760 850 9380 470 540 63 6 將Q與QX 如Q90 相比 若Q QX舍棄該數(shù)據(jù) 過失誤差造成 若Q QX保留該數(shù)據(jù) 偶然誤差所致 當數(shù)據(jù)較少時舍去一個后 應補加一個數(shù)據(jù) 2 格魯布斯 Grubbs 檢驗法 4 由測定次數(shù)和要求的置信度 查表得G表 5 比較若G計算 G表 棄去可疑值 反之保留 由于格魯布斯 Grubbs 檢驗法引入了標準偏差 故準確性比Q檢驗法高 基本步驟 1 排序 1 2 3 4 2 求 和標準偏差S 3 計算G值 二 分析方法準確性的檢驗 系統(tǒng)誤差的判斷 b 由要求的置信度和測定次數(shù) 查表 得 t表c 比較t計 t表 表示有顯著性差異 存在系統(tǒng)誤差 被檢驗方法需要改進 t計 t表 表示無顯著性差異 被檢驗方法可以采用 2 兩組數(shù)據(jù)的平均值比較 同一試樣 1 t檢驗法 2 F檢驗法 1 平均值與標準值 的比較t檢驗法a 計算t值 第四節(jié)有效數(shù)字運算 一 有效數(shù)字二 有效數(shù)字運算規(guī)則 一 有效數(shù)字包括全部可靠數(shù)字及一位不確定數(shù)字在內(nèi) m 臺秤 稱至0 1g 12 8g 3 0 5g 1 1 0g 2 分析天平 稱至0 1mg 12 8218g 6 0 5024g 4 0 0500g 3 V 滴定管 量至0 01mL 26 32mL 4 3 97mL 3 容量瓶 100 0mL 4 250 0mL 4 移液管 25 00mL 4 量筒 量至1mL或0 1mL 26mL 2 4 0mL 2 1 實驗過程中常遇到的兩類數(shù)字 1 數(shù)目 如測定次數(shù) 倍數(shù) 系數(shù) 分數(shù) 2 測量值或計算值 數(shù)據(jù)的位數(shù)與測定準確度有關 記錄的數(shù)字不僅表示數(shù)量的大小 而且要正確地反映測量的精確程度 結果絕對偏差相對偏差有效數(shù)字位數(shù)0 51800 0 00001 0 002 50 5180 0 0001 0 02 40 518 0 001 0 2 3 3 改變單位 不改變有效數(shù)字的位數(shù) 如 24 01mL24 01 10 3L4 注意點 1 容量器皿 滴定管 移液管 容量瓶 4位有效數(shù)字 2 分析天平 萬分之一 取4位有效數(shù)字 3 標準溶液的濃度 用4位有效數(shù)字表示 0 1000mol L 4 pH4 34 小數(shù)點后的數(shù)字位數(shù)為有效數(shù)字位數(shù)對數(shù)值 lgX 2 38 lg 2 4 102 二 運算規(guī)則 1 加減運算以小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)的位數(shù)為準 即結果的位數(shù)取決于絕對誤差最大的數(shù)據(jù)的位數(shù)例 0 0121絕對誤差 0 000125 640 011 0570 001 26 7091 0 01 25 64 1 06 26 71 2 乘除運算時 由有效數(shù)字位數(shù)最少者為準 即有效數(shù)字的位數(shù)取決于相對誤差最大的數(shù)據(jù)的位數(shù) 例 0 0325 5 103 60 0 139 8 0 0711791840 0325 0 0001 0 0325 100 0 3 5 103 0 001 5 103 100 0 02 60 06 0 01 60 06 100 0 02 139 8 0 1 139 8 100 0 07 3 注意點 1 分數(shù) 比例系數(shù) 實驗次數(shù)等不記位數(shù) 2 第一位數(shù)字大于8時 多取一位 如 8 48 按4位算 3 四舍六入五留雙 五后非零則進一 五后皆零視奇偶 五前為奇則進一 五前為偶則舍棄 不許連續(xù)修約 4 注意pH計算 H 5 02 10 3 pH 2 299 有效數(shù)字按小數(shù)點后的位數(shù)計算 5 常數(shù) 常數(shù)的有效數(shù)字可取無限多位 6 在計算過程中 可暫時多保留一位有效數(shù)字 7 誤差或偏差取1 2位有效數(shù)字即可 本章小結 第一節(jié)定量分析中的誤差第二節(jié)分析結果的數(shù)據(jù)處理第三節(jié)定量分析數(shù)據(jù)的評價第四節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則 結束