化學能轉(zhuǎn)化為電能.ppt

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化學反應與能量轉(zhuǎn)化 楚中高一化學備課組 第二單元化學反應中的熱量 復習與鞏固 熱化學方程式 表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式 1 定義 2 書寫注意點 1 要注明狀態(tài) s l g 2 要注明 H H0 表示吸熱 3 無需表明反應條件 如 等符號 單位 KJ mol 1 大小 與物質(zhì)聚集狀態(tài)有關 與化學方程式的計量數(shù)有關 與化學方程式的方向有關 練習 1 在標況時 2mol甲醇 CH3OH 燃燒生成CO2和液態(tài)水 放出1780kJ的熱量 寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 2 1g甲醇燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少 復習練習 甲醇是一種重要的新能源燃料 試例舉生活 生產(chǎn)中常見的其它燃料 它們的熱值分別是多少 熱值 在一定條件下 單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量 單位 KJ g 1 生活 生產(chǎn)中常見的其它燃料 幾種燃料的熱值 3 質(zhì)量相同的不同燃料 為什么完全燃燒后放出的熱量不一樣 交流與討論 P 37 1 燃燒相同質(zhì)量的上述燃料放出熱量最多的為 2 燃燒相同物質(zhì)的量的天然氣 氫氣 甲醇放出熱量最多的為 天然氣 氫氣 吸收熱量 KJ 反應過程 放出熱量 KJ 放熱 KJ 1368 1852 484 燃料燃燒釋放熱量的計算 根據(jù)上述計算 總結(jié)燃料燃燒釋放熱量的原因 燃料燃燒中能量變化的實質(zhì) 燃料燃燒過程中斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量 質(zhì)量相同的不同燃料燃燒釋放熱量為什么不同 燃料燃燒釋放熱量 形成生成物分子的化學鍵所放出的能量 燃燒時斷開化學鍵所吸收的能量 即燃料和氧氣的總能量大于生成物的總能量 現(xiàn)在世界上用的最多的是什么燃料 化石燃料的利用還存在哪些問題 如何解決 化學能可轉(zhuǎn)化為熱能 光能 還可轉(zhuǎn)化為什么能量 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 楚中高一化學備課組 第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化 鋰電池 干電池 紐扣電池 各類電池 鉛 提出問題 電源工作特點 電路中有電流通過 電子的定向移動產(chǎn)生電流 氧化還原反應中伴隨電子得失 化學電池工作的機理必為氧化還原反應 電池為什么會產(chǎn)生電流 提出問題 電池為什么會產(chǎn)生電流 電解質(zhì)溶液 Zn C 電解質(zhì)溶液 H2SO4溶液 探索電池結(jié)構(gòu) 兩個電極電解質(zhì)溶液導線 Cu 活潑性不同 探索電池原理 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 Cu片上有較多氣泡 Zn片溶解 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 導線中有電流通過 Zn片上有氣泡 且溶解 Cu片上無現(xiàn)象 鋅與稀硫酸反應生成氫氣 銅與稀硫酸不反應 電池為什么會產(chǎn)生電流 Zn片上有氣泡 且溶解 Cu片上無現(xiàn)象 鋅與稀硫酸反應生成氫氣 銅與稀硫酸不反應 銅片上產(chǎn)生氫氣 探索電池原理 電池為什么會產(chǎn)生電流 實驗2 實驗3 Zn 2H Zn2 H2 2e Zn2 H e SO42 SO42 H e Zn2 e e Zn 2e Zn2 2H 2e H2 氧化 還原 氧化 還原同時同地發(fā)生 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 氧化 還原 氧化 還原同時不同地發(fā)生 Zn 2H Zn2 H2 H2 結(jié)論 e 可直接得失 亦可通過外電路得失 一 原電池 1 定義 化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 2 實質(zhì) 同時不同地 兩極 的氧化還原反應 兩極名稱及反應式 正極 負極 2H 2e H2 還原 Zn 2e Zn2 氧化 總反應 Zn 2H Zn2 H2 得出結(jié)論 較活潑金屬 失去電子 發(fā)生氧化反應 3 電極的判斷 不活潑金屬 得到電子 發(fā)生還原反應 或其它導體 4 電子的流向 從負極經(jīng)過外電路導線流向正極 I SO42 H 5 溶液中離子的流向 陰離子 負極 陽離子 正極 Zn2 探索原電池的形成條件 換電極 形成條件 形成閉合電路 換電極 兩個活潑性不同的電極 具有電解質(zhì)溶液 A B c D E 思考 下列裝置能產(chǎn)生電流的是 F G H I 寫出下列裝置的電極反應式和總的離子方程式 并指出正 負極及反應的現(xiàn)象 知識應用 設計 總離子方程式為 Fe Cu2 Fe2 Cu的原電池 知識應用 創(chuàng)新與實際應用 有鋅片 銅片 橘子 導線若干 電流表 請你推斷用上述物品是否能組成原電池 為什么