（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學總復習 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學方程式（精講）練習.doc

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第五單元　化學方程式 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 本單元考查的重點和熱點是質量守恒定律的應用，同時化學方程式的書寫和計算是歷年中考必出的試題。預計2019年畢節(jié)中考，除繼續(xù)保留上述考點外，結合化學與生產、生活、重大事件及社會等方面的知識，運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學方程式，根據要求書寫化學方程式將作為新型考查方式。 xx 化學方程式、根據化學方程式的計算 實驗、 計算題 22（3）（4）、24 11 xx 質量守恒定律、 寫化學方程式、 根據化學方程 式的計算 選擇、 填空、 計算題 8、18（3）、24 10 xx 化學方程式與反應類型、質量守恒定律、根據化學方程式的計算 選擇、 計算題 2、6、23 9 xx 化學方程式、根據化學方程式的計算 填空、 實驗、 計算題 18、21（1）、22（1）、（2）、24 13 xx 質量守恒定律、根據化學方程式的計算 填空、 計算題 18、24 7 知 識 清 單 　質量守恒定律及應用 1.概念：參加化學反應的　各物質的質量　總和，等于反應后生成的　各物質的質量　總和。 2.注意事項 參加化學反應的各物質，意味著不參加反應的物質質量不能計算在內。 質量守恒定律適用于所有的化學變化，物理變化不在討論范圍。 質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不是體積、分子個數或其他方面的守恒。 “總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算在內，如氣體或沉淀也應考慮。 3.質量守恒定律的實質 　實驗突破：質量守恒定律的驗證 1.（1）白磷燃燒前后質量的測定 實驗裝置： 　　　 反應原理：　4P＋5O22P2O5　。 實驗現(xiàn)象：白磷燃燒產生大量　白煙　，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟，天平平衡。 （2）鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定 實驗裝置： 　　　 反應原理：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層　紅色　固體，溶液由　藍色　變?yōu)椤\綠色　，天平平衡。 （3）稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質量的測定 實驗裝置： 實驗原理：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 實驗現(xiàn)象：有　氣泡　產生，固體不斷減少，天平不平衡（不能用來驗證質量守恒定律）。 分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質量減少，天平指針偏向右邊。 （4）鎂帶燃燒前后質量的測定 實驗裝置： 　　　 實驗原理：　2Mg＋O22MgO　。 實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。 2.實驗總結：質量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；所選的化學反應，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，反應必須在密閉容器中進行。 3.質量守恒定律的應用 （1）推斷某反應物、生成物的組成元素（依據：化學反應前后元素種類和質量不變）。 （2）推斷化學方程式中的未知化學式及化學式前系數（依據：化學反應前后原子種類、數目不變）。 （3）解釋化學變化中的質量變化、密閉容器中化學反應的相關數據問題（依據：化學反應前后反應物和生成物的總質量不變）。 （4）利用質量守恒定律進行簡單的計算（依據：化學反應前后反應物和生成物的總質量不變）。 　化學方程式 1.定義：用　化學式　來表示　化學反應　的式子，叫做化學方程式。 2.表示意義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應物、生成物和反應條件 反應物是　S　和　O2　，生成物為　SO2　，反應條件是　點燃　 微觀 反應物和生成物的粒子個數比 反應物是　硫原子　和　氧分子　，生成物是　SO2分子　 質量 關系 反應物、生成物各物質之間的質量比 每　32　份質量的硫與　32　份質量的氧氣完全反應，生成　64　份質量的二氧化硫 　　3.書寫化學方程式 原則 解析 一是必須要以客觀事實為基礎。不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應 正確寫出反應物、生成物各物質的化學式，中間用“——”連接 二是要遵守質量守恒定律。等號兩邊各原子的種類和數目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數目相等，再將“——”變?yōu)榈忍? 特別提醒　反應物或生成物的化學式易寫錯。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。 　　4.書寫化學方程式的步驟（以H2O2分解為例） 寫 正確寫出反應物和生成物的化學式 H2O2——H2O＋O2 配 反應物、生成物各種原子數目相等，加“——”變?yōu)椤?==”號 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣體注↑，沉淀注↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 　利用化學方程式進行計算 1.依據：質量守恒定律，化學方程式的意義所表示的質量關系。即反應物、生成物各物質之間有固定的質量比。 2.解題思路 寫出反應的化學方程式（以方程式為核心展開解題過程）。 （1）根據題意，正確寫出反應的化學方程式。 （2）推算已知量 （3）設未知量 　　 設未知量的方法，可根據題目需要，設哪一種未知量簡單，就適當采用。 特別提醒　根據需要可以設質量未知量，也可以設體積未知（未知量不帶單位）量。 3.解題過程 特別提醒　按中考說明的要求，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應的物質質量（純凈物的量＝含有雜質物質的量純凈物的質量分數），即雜質的質量、未參加反應的物質的質量（或剩余物）均不能代入計算。 體 驗 中 考 　化學方程式 1.（xx畢節(jié)第22題節(jié)選）廢舊金屬可回收利用，某化學興趣小組用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬銅，實驗流程如圖所示（部分生成物已略去）。 已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為　FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2　，該反應屬于基本反應類型中的　復分解　反應。 （4）步驟B的化學方程式為　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　。 2.（xx畢節(jié)第18題節(jié)選）“宏觀現(xiàn)象—微觀結構—符號表征”是學習化學的思維方法。如圖表示在催化劑作用下，將汽車尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為無害氣體的反應原理。 （3）如圖所示的化學反應方程式為　2NO2＋4CO4CO2＋N2　。 3.（xx畢節(jié)第2題）下面是張麗同學寫的四個化學方程式及注明的反應類型，其中對應不正確的是（　D　） A.C＋O2CO2，化合反應 B.2H2O22H2O＋O2↑，分解反應 C.KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，復分解反應 D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，置換反應 4.（xx畢節(jié)第18題）碳在過量氧氣中充分燃燒的化學方程式為　C＋O2CO2　，該反應屬于　放熱　（填“放熱”或“吸熱”）反應。 5.（xx畢節(jié)第21題節(jié)選）實驗探究： （1）為了驗證二氧化碳的性質，某同學將實驗中制取的二氧化碳氣體導入A、B裝置（如圖），回答下列問題： ①裝置A中的現(xiàn)象是　溶液變紅　，發(fā)生反應的化學方程式為　H2O＋CO2===H2CO3　。 6.（xx畢節(jié)第22題節(jié)選）下圖是實驗室用于制備氣體的一些儀器，按要求答題： （1）寫出用A制取氧氣的化學方程式　2KClO32KCl＋3O2↑　，其反應基本類型為　分解反應　，收集裝置為　C或D　。 （2）用裝置B可以制備氣體　O2（或CO2或H2 ）?。ㄌ顨怏w化學式），發(fā)生反應的化學方程式為　2H2O22H2O＋O2↑（或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑）　。 　　　　　　　　　　　　　　　 　質量守恒定律 7.（xx畢節(jié)第8題）具有“天下第一洞”美譽的織金洞是國家級風景名勝區(qū)，溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石的形成過程發(fā)生了一系列變化，其中化學反應有Ca（HCO3）2===X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），則X的化學式是（　B?。? A.CaO B.CaCO3 C.Ca（OH）2 D.CaO2 8.（xx畢節(jié)第6題）下列實驗能驗證質量守恒定律的是（　B　） 9.（xx畢節(jié)第18題）燃放焰火時五光十色、艷麗奪目，原理是某些不同的金屬元素在燃燒時會產生不同的顏色。有一種焰火的火藥中含有Cu（NO3）2，燃放時會產生綠色火焰，其化學方程式為：2Cu（NO3）22CuO＋O2↑＋4X↑，X的化學式為　NO2　。已知4X＋O2＋2H2O===4HNO3，若將Cu（NO3）2分解產生的氣體用排水法收集，　不能?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┦占綒怏w。 　根據化學方程式的計算 10.（xx畢節(jié)第24題）小紅將30 g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體的總質量為20.4 g，請計算： （1）生成氧氣的質量是多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？ （3）混合物中二氧化錳的質量是多少？（寫出計算過程） 解：（1）生成氧氣的質量為30 g－20.4 g＝9.6 g。 （2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　　　　 96 x　　　　　　　 9.6 g 由＝　x＝24.5 g （3）混合物中二氧化錳的質量為30 g－24.5 g＝5.5 g。 11.（xx畢節(jié)第24題）早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅，現(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分攪拌后，兩者恰好完全反應。請計算： （1）反應后生成銅的質量是多少？ （2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？ （3）反應后溶液中溶質的質量分數是多少（結果精確至0.1%）？ 解：（1）設參加反應的硫酸銅質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y，生成銅的質量為z。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　　160　　152 　64 2.8 g　 x　　　 y　　 z ＝＝＝ x＝8 g　y＝7.6 g　z＝3.2 g 答：反應后生成銅的質量是3.2 g。 （2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是100%＝20%。 答：反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是20%。 （3）反應后溶液中溶質的質量分數是 100%≈19.2%。 答：反應后溶液中溶質的質量分數是19.2%。 12.（xx畢節(jié)第23題）工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，現(xiàn)有質量分數為80%的石灰石125 t，則可生產多少噸生石灰？ 解：設生成氧化鈣質量為x。 　CaCO3 CaO＋CO2↑ 　 100　　　　56 125 t80% x ＝　x＝56 t 答：煅燒質量分數為80%的石灰石125 t，可生產56 t生石灰。 13.（xx畢節(jié)第24題）200 g某硫酸恰好與26 g鋅完全反應，試計算： （1）生成氫氣的質量。 （2）硫酸溶液中溶質的質量分數。 （3）充分反應后所得溶液的質量。 解：（1）設制得氫氣的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98　　　　　　　 2 26 g　 y　 x ＝＝ x＝0.8 g　y＝39.2 g （2）硫酸溶液中溶質的質量分數為100%＝19.6%。 （3）充分反應后所得溶液的質量為200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g。 14.（xx畢節(jié)第24題）將100 g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質）加入到50 g鹽酸中，樣品完全反應，產生氣體全部逸出，得到145.6 g溶液。請計算： （1）產生氣體的質量為　　　　g。 （2）樣品中氯化鉀的質量分數（精確至0.1%）。 解：（1）反應生成的二氧化碳氣體質量為100 g＋50 g－145.6 g＝4.4 g。 （2）設樣品中碳酸鉀的質量為x。 K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑ 138　　　　　　　　　　　　　44 　x　　　　　　　　　　　　　4.4 g ＝　　x＝13.8 g 樣品中氯化鉀的質量分數為 100%＝86.2% 答：樣品中氯化鉀的質量分數為86.2%。 重 難 突 破 　化學方程式 例1　下列化學方程式及其反應類型都正確的是（　?。? 選項 化學方程式 反應類型 A Mg＋O2MgO2 化合反應 B H2O2H2O＋O↑ 分解反應 C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置換反應 D 2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH 復分解反應 　　【解析】化學方程式的書寫，必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造不存在的化學式和化學反應，一定要注意四查：查化學式、配平、條件、符號。A項的化學方程式中生成物氧化鎂的化學式錯誤；B項的化學方程式沒配平，D項硝酸鉀和氫氧化鋇不反應?！　　　　　　　　　　　　　　　　? 1.下列化學方程式書寫正確的是（　D　） A.S＋O2===SO2 B.Cu＋O2CuO C.2Al＋O22AlO D.4P＋5O22P2O5 2.下列化學方程式書寫錯誤的是（　C?。? A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O C.CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4 D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 3.配平下列化學方程式，在橫線上填上適當的化學計量數。 （1）　2　C3H6＋　9　O2　6　CO2＋　6　H2O。 （2）　1　Fe2O3＋　6　HCl===　2　FeCl3＋　3　H2O。 　質量守恒定律 例2　（xx宜昌中考）在一密閉的容器中，一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是（　?。? 【解析】根據碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，結合圖示進行分析判斷。 例3　水體中氮元素含量過高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細菌能將污水中的含氮化合物最終轉化為無污染物質，該過程涉及到的化學反應之一是2NH3＋3O22HNO3＋2X。則X的化學式為　　　　。 【解析】由化學方程式可知反應前N：2，H：6，O：6，反應后N：2，H：2，O：6，根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，X前有化學計量數2，即可求出X的化學式。 4.下列變化中遵循質量守恒定律的是（　A?。? A.石墨制成金剛石 B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C.水變成汽油 D.冰轉化成干冰 5.用如圖所示的裝置驗證質量守恒定律，下列選項中能達到實驗目的的物質組合是（　C?。? A.鋅和稀硫酸 B.碳酸鈉和稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉和稀鹽酸 6.鈦（Ti）被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過下面兩步反應制得： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X， ②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。 （1）X的化學式為　CO　。 （2）反應②屬于基本反應類型中的　置換　反應。 　根據化學方程式的計算 例4?。▁x哈爾濱中考）實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100 g（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質量分數為23%，180 ℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為（2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）（　　） A.33.6%　　B.40%　　C.47.3%　　D.60% 【解析】根據混合物中鈉元素的質量分數計算鈉的質量，然后計算出碳酸氫鈉的質量，依據固體質量的變化，計算出分解的碳酸氫鈉的質量，然后計算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數。 例5　實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應后剩余固體的質量為18.4 g，請計算： （1）生成氧氣的質量。 （2）原混合物中氯酸鉀的質量。 【解析】（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質量即為生成的氧氣的質量。（2）利用化學方程式，根據氯酸鉀與氧氣反應的質量比即可計算出氯酸鉀的質量。 7.向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質量分數是（　C　） A.73%　　 B.54%　　 C.46%　　 D.27% 8.稱取5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應），產生0.2 g氫氣。試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。 解：設5.8 g生鐵樣品中鐵的質量為x，反應生成的FeCl2的質量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56,x) 127,y) 2,0.2 g) ＝　　x＝＝5.6 g ＝　　y＝＝12.7 g 反應后所得FeCl2溶液中溶質的質量分數為100%＝12.7%。 答：反應后所得FeCl2溶液中溶質的質量分數為12.7%。 復 習 評 價 　　　　 　　　　　 　　　　 1.根據化學方程式不能獲得的信息是（　B?。? A.反應中的反應物和生成物 B.化學反應速率的快慢程度 C.各反應物、生成物之間的質量比 D.反應發(fā)生所需要的條件 2.在“歡迎來找茬”的趣味活動中，學生的分析中錯誤的是（　B?。? 序號 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產物不正確 B FeC13＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名的純堿不正確 3.下列關于化學方程式4P＋5O22P2O5的分析，錯誤的是（　B?。? A.磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷 B.在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷 C.在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子 D.在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷 4.化學反應依據不同的分類標準可分為不同類型，反應前后有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應，酸雨形成的原因主要有兩種：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。下列說法不正確的是（　C　） A.反應①中X的化學式為NO B.反應①、②都屬于氧化還原反應 C.反應①、②中涉及的氧化物共有5種 D.化石燃料的燃燒是導致酸雨的“罪魁禍首” 5.下列化學方程式正確的是（　A?。? A.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3 B.鐵在純氧中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 C.醫(yī)療上用堿性物質中和過多胃酸：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D.除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 6.A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）。請回答下列問題： 圖1 圖2 （1）A的化學式為　Fe2O3　。 （2）反應②的基本反應類型為　置換反應　。 （3）物質E的用途之一為　作燃料　。 （4）反應④的化學方程式為　3Fe＋2O2Fe3O4　。 7.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數據如表： 反應前 反應后 實驗 數據 生理鹽水樣 品的質量 加入硝酸銀溶 液的質量 過濾后剩余 溶液的質量 130 g 40 g 167.13 g （1）反應后生成氯化銀的質量為　2.87　g。 （2）計算該生理鹽水的溶質質量分數。 解：設130 g生理鹽水含NaCl的質量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g ＝　x＝1.17 g 生理鹽水中NaCl的質量分數為：100%＝0.9%。 答：該生理鹽水中NaCl的質量分數為0.9%。