2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（A） 含答案.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（A） 含答案 相對(duì)原子質(zhì)量：H．1 C．12 O．16 Al．27 Cu．64 一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。） 1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 2．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A．稀硫酸 B．BaSO4 C．Al（OH）3 D．NH3H2O 3．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　?。? A．增加活化分子百分?jǐn)?shù) B．降低活化分子的能量 C．活化分子能量明顯增加 D．降低反應(yīng)所需的能量 4．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液 D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水 5．下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)且pH＜7的是（ ） A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3 C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl 6．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（?。? 　　A．pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- 　　B．水電離出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2- 　　C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- 　　D．在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3- 7．x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為(　 ) A．（a+b）/5100% B．2（a+b）/5b100% C．2（a+b）/5100% D．（a+b）/5a100% 8．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 (　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 9．目前已研制出一種用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是 （ ） A．通入乙醇的電極為該電池的正極 B．放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 C．該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4e—=2H2O D．用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44 L 10．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ） A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E 11．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（HA）/molL—1 c（NaOH）/molL—1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH＜7 下列判斷不正確的是（ ） A．a(chǎn)＜9 B．c1＜0.2 C．在乙組混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 mol/L D．在丁組混合液中c（Na+）＜c（A—） 12．已知 H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）； △H= -285．8 kJmolˉ1 CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H= -282．9 kJmolˉ1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74kJ熱量，同時(shí)生成3．6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（ ） A．2∶1 　　 B．1∶2 　 C．1∶1 　 D．2∶3 13．用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、1molL－1 B、2 molL－1 C、2.5 molL－1 D、3 molL－1 14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　 ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　 ④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH<5　 ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　 ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深 A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤ 15、已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1molL-1KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1molL-1 C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) 16、下列各表述與示意圖一致的是（ ） A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 molL－1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③表示10 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 17、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：（ ） X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJmol－1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放熱 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0） 下列敘述不正確的是 A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL－1 D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ 18．已知在25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.810—10，Ksp(AgI)=8.310—17，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 B．往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c(Cl—)、c(Ag+)均減小 C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀 D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小 考號(hào)： 班級(jí)： 姓名： 19．C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列相等的是( ) A. 2個(gè)－CH3，能生成6種一氯代物 B. 3個(gè)－CH3，能生成4種一氯代物 C. 2個(gè)－CH3，能生成5種一氯代物 D. 4個(gè)－CH3，能生成4種一氯代物 20．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有( ) A 3種 B4種 C5種 D 6種 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、非選擇題（共60分） 21、（16分） （1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 已知：N2（g）+ 2O2（g）== 2NO2（g） ΔH= +67.7 kJmol-1， N2H4（g）+ O2（g）== N2（g）+ 2H2O（g） ΔH= -534 kJmol-1。 請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。 （2）已知：N≡N的鍵能是946kJmol-1，H—H的鍵能為436kJmol-1，N—H的鍵 能為393kJmol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H＝ kJmol-1。 （3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液， ①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________ ②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝_____________________ ③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。 （4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題 ①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ，下同）。 ②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) . ③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 22、（16分）某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸，欲測(cè)定廢水中各組分的濃度，某興趣小組采用滴定法按以下步驟進(jìn)行操作： ①取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑，用0.2020molL-1氫氧化鈉溶液滴至終點(diǎn)，滴定前后滴定管中示數(shù)如右圖。 ②再取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入0.2020 molL-1NaOH溶液V1 mL（過(guò)量），振蕩。然后加入2～3滴甲基橙試液，用0.1012molL-1的鹽酸滴定過(guò)量的氫氧化鈉溶液至終點(diǎn)，消耗鹽酸V2mL。 ③略。 （1）步驟①取25.00mL廢水所用的儀器 ，滴定時(shí)左手 ，眼睛注視 。計(jì)算c(HCl)= molL-1。 （2）步驟②滴定至終點(diǎn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 步驟②測(cè)出氯化鎂的濃度明顯不合理，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)的方法 。 若改進(jìn)后步驟②消耗鹽酸的體積為V3mL。請(qǐng)列出計(jì)算c(MgCl2)的表達(dá)式 。 （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)另外一種測(cè)定該工業(yè)廢水各組分濃度的實(shí)驗(yàn)方案并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。 23．（12分）實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJmol-1)的變化： （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。 ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2) ＝ ；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) = 。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。 ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母)。 A．升高溫度 B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出 C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和4 molH2 （3）25℃，1.01105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 24．（16分）由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。 (1) a電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________． (2)電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號(hào)) A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)液體c為苯，其作用是: ；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是: ． (4)為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是 。 A．改用稀硫酸做電解液 B．適當(dāng)增大電源電壓 C．適當(dāng)縮小兩電極間距離 D．適當(dāng)降低電解液溫度 （5）若d改為Na2SＯ4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為： ． 寫(xiě)出反接后兩極的電極反應(yīng)式: 陽(yáng)極： 陰極: xx年下學(xué)期高二年級(jí)第一次階段性測(cè)試試卷答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B A B A C D 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B A D B B B B C 21、 （1）2N2H4（g）+ 2NO2（g）==== 3N2（g）+ 4H2O（g） ΔH= -1135.7 kJmol-1 （2分） （2）—52kJmol-1（2分） （3）① 0.05mo1L－1 （1分） ② 110－11mo1/L （2分） ③ 2（2分） （4）（1）堿性，＞；（2分） （2）酸性，＜；（2分）（3）中性，＞； （2分） 22、 （1）25mL（或50 mL）酸式滴定管（或25mL移液管） 擠壓玻璃球 錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化 0.1010 （2） 沉淀溶解、溶液由黃色變?yōu)槌壬? 改用酚酞指示劑 （ 或過(guò)濾并洗滌沉淀（1分），然后對(duì)濾液進(jìn)行滴定。（1分） （3）取25.00mL工廠廢水放入燒杯中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干、稱(chēng)重。計(jì)算出氯化鎂的濃度。 （無(wú)洗滌、烘干-1分） 取25.00mL工廠廢水放入燒杯中，加入過(guò)量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干、稱(chēng)重。計(jì)算出鹽酸的濃度。（無(wú)洗滌、烘干不得分） 23、（1）C （2）①0.075mol.L-1.min-1 56.25% ②C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2) ③ BD (錯(cuò)選、多選均不得分，少選得1分) （3）CH3OH（l）+O2 ＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－726.6 kJmol-1 24. (1)Fe Fe—2e—＝Fe2+ (2)C B (3)隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化 (4)B C (5)白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色 2H2O-4e-==O2↑+4H+ 2H2O+2e-==H2↑+2OH-