過(guò)氧化氫與硫酸亞鐵的含量測(cè)定.ppt

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高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的含量 一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 掌握用高錳酸鉀法測(cè)定還原性試劑FeSO4與過(guò)氧化氫的原理 方法 三 實(shí)驗(yàn)原理 1 FeSO4的測(cè)定酸性介質(zhì)中高錳酸鉀溶液與FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng) 其反應(yīng)式 2MnO4 10Fe2 16H 10Fe3 2Mn2 8H2O 2 過(guò)氧化氫含量的測(cè)定過(guò)氧化氫具有還原性 在酸性個(gè)質(zhì)中和室溫條件下能被高錳酸鉀定量氧化 其反應(yīng)方程式為 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O測(cè)定過(guò)氧化氫時(shí) 可用高錳酸鉀作滴定劑 微過(guò)量的高錳酸鉀為紫紅色顯示終點(diǎn) 根據(jù)高錳酸鉀的濃度和滴定所耗用的體積可以計(jì)算出溶液中過(guò)氧化氫的含量 四 操作步驟與操作要點(diǎn) 一 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1 0 02mol L 1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 2 H2O2含量的測(cè)定 五 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理 式中CKMnO4 KMnO4溶液的濃度 mol L 1VKMnO4 滴定H2O2消耗的KMnO4溶液體積 mLMH2O2 H2O2的摩爾質(zhì)量 六 注意事項(xiàng) 標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)要注意 三度一點(diǎn) 分別是 溫度 酸度 滴定速度和滴定終點(diǎn) KMnO4與H2O2的反應(yīng)在滴定開(kāi)始時(shí)反應(yīng)較慢 隨著Mn2 生成而加速 可先加入少量Mn2 為催化劑 準(zhǔn)確讀取滴定管中高錳酸鉀溶液的液面讀數(shù) 測(cè)定過(guò)氧化氫時(shí)要注意催化劑的加入及終點(diǎn)顏色的變化 H2O2具有強(qiáng)氧化性 對(duì)環(huán)境無(wú)污染 使用時(shí)避免接觸皮膚 H2O2受熱易分解 滴定時(shí)不需加熱 若H2O2中含有機(jī)物質(zhì) 后者會(huì)消耗KMnO4 使測(cè)定結(jié)果偏高 這時(shí) 應(yīng)改用碘量法或鈰量法測(cè)定H2O2 思考題 配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)注意些什么 在配制過(guò)程中要用微孔玻璃漏斗過(guò)濾 能否用定量濾紙過(guò)濾 為什么 用高錳酸鉀滴定草酸鈉過(guò)程中 加酸 加熱和控制滴定速度等的目的是什么 在標(biāo)定KMnO4溶液和測(cè)定H2O2時(shí) 為什么必須在H2SO4介質(zhì)中進(jìn)行 能否用HNO3 HCl和HAc控制酸度 為什么