中考化學復習 第一編 教材知識梳理篇 模塊三 物質的化學變化 課時13 化學方程式及基本反應類型練習.doc

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課時13　化學方程式及基本反應類型 一、選擇題 1．根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是(　B　) A．該反應中的反應物和生成物 B．化學反應的快慢 C．反應發(fā)生所需要的條件 D．參加反應的各粒子的相對數(shù)量 2．下列反應的化學方程式書寫完全正確的是(　B　) A．鐵在氧氣中燃燒2Fe＋3O22Fe2O3 B．鹽酸除鐵銹Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O C．密閉容器中燃燒紅磷驗證質量守恒定律2P＋O2P2O5 D．CO還原氧化鐵Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 3．(xx重慶中考A卷)科研人員以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和水。下列有關說法中錯誤的是(　A　) A．該反應為置換反應 B．甲烷是天然氣的主要成分 C．納米鎳粒子反應前后質量不變 D．二氧化碳的排放易引起溫室效應 4．(xx天津中考)己知A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 gA跟4.8 gB恰好完全反應生成4.4 gC。又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為(　B　) A．23 B．46 C．92 D．96 5．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是(　D　) A．該反應為化合反應 B．丙可能是該反應的催化劑 C．該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5∶7 D．該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1∶4 6．(xx石家莊中考模擬)下列化學方程式書寫正確的是(　D　) A．鹽酸除鐵銹：Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O B．熟石灰改良酸性土壤：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O C．高爐煉鐵：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2 D．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 7．下面表示某個化學反應，有關該反應的說法正確的是(　A　) A．反應前后氧原子的個數(shù)不變 B．反應物和生成物中共有一種氧化物 C．該反應屬于置換反應 D．生成物丙的大量排放是造成酸雨的主要原因 8．(xx邯鄲一模)四種物質a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖如圖所示，下列說法中正確的是(　D　) A．物質c可能是一氧化碳 B．反應不符合質量守恒定律 C．反應前后原子的種類改變 D．生成物中c與d的分子個數(shù)比為1：2 二、填空及簡答題 9．(xx泰安中考)化學是研究物質的組成、性質以及變化規(guī)律的科學?；瘜W學習過程要關注物質的性質以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象。現(xiàn)有A、B、C三種物質，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—種。 (1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請寫出該化學反應方程式__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是__HCl__；請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學反應方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中： ①若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是__HCl、NaOH、Na2CO3__(填化學式)。 ②若能產(chǎn)生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學反應方程式__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 10．(xx臨沂中考)A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體。根鋸圖中相互轉化關系回答下列問題(部分反應物、生成物、反應條件已略去)。 (1)寫出C、G的化學式：C.__Fe__，G.__H2CO3__。 (2)寫出有關反應的化學方程式： ①__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 ②__2H2＋O22H2O__。 三、計算應用題 11．(xx石家莊中考模擬)有一瓶標簽破損的稀鹽酸如圖1，為測定其溶質質量分數(shù)，取出25 g稀鹽酸樣品，加入足量的鋁片(表面被氧化)，使其充分反應，生成氫氣的質量與反應的稀鹽酸溶液的質量關系如圖2，請計算該稀鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)。 解：據(jù)圖可看出鋁與鹽酸反應產(chǎn)生H2的質量是0.2 g，設樣品中含有HCl的質量為x。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 219 6 x 0.02 g ＝　x＝0.73 g Al2O3消耗的稀鹽酸為5 g，Al消耗的稀鹽酸為20 g。 樣品中HCl的質量分數(shù)為：100%＝3.65%。 答：該稀鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為3.65%。 12．(xx西寧中考)某興趣小組用73 g溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應，可制得氫氣的質量是多少？ 解：設反應生成氫氣的質量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　73 2 73 g20% x ＝　　x＝0.4 g 答：可制得氫氣的質量是0.4 g。　 13．向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9 g沉淀，回答下列問題： (1)恰好完全反應后，溶液的質量為________g。 (2)將反應結束后的混合物過濾，濾液中溶質是____________(填化學式)。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：(1)恰好完全反應后，溶液的質量為160 g＋40 g－4.9 g＝195.1 g。 (2)A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉，化學式為Na2SO4。 (3)設參加反應的硫酸銅的質量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　x＝8 g 所以原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%＝5%。 答：原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。