2019版九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 9.2 溶解度 9.2.2 溶解度教案 （新版）新人教版.doc

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第2課時　溶　解　度 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識與技能 (1)了解溶解度的意義，會初步解釋溶解度。 (2)學(xué)會閱讀溶解度曲線，會解讀溶解度曲線上的點。 (3)培養(yǎng)學(xué)生利用實驗解決問題的能力。 2.過程與方法 (1)通過觀察溶解度曲線或者溶解度表格，解釋一些常規(guī)的生活現(xiàn)象。 (2)通過小組討論和實驗的方法，掌握影響溶解度的因素。 3.情感態(tài)度與價值觀 通過溶解度的學(xué)習(xí)，了解到影響物質(zhì)溶解度的因素，把日常生活和化學(xué)知識緊密地聯(lián)系起來。 【教學(xué)重點及難點】 重點： 1.溶解度以及影響溶解度的因素。 2.溶解度曲線。 難點： 1.溶解度概念的建立。 2.溶解度曲線以及相關(guān)問題的解答方法。 【教學(xué)方法】討論式 【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作 【教學(xué)媒體】多媒體 實驗儀器 【教具準(zhǔn)備】汽水，作圖工具 【授課教案】 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 創(chuàng)設(shè)問題情境 引入新課 【提出問題】多媒體展示圖片。圖片內(nèi)容為：一個學(xué)生思考一個問題，我已經(jīng)知道了溶質(zhì)在溶劑中的溶解能力是有一定限度的，那么該怎么來形容這個限度呢？請同學(xué)們閱讀課本，幫助這位同學(xué)解答相關(guān)的問題。 閱讀課本，找尋問題的答案 激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課 溶解度 講解固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 【點撥】結(jié)合上節(jié)課講解飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系，那么理解溶解度咱們也要注意兩個點：溫度和飽和溶液。 分組討論：從哪四個方面理解溶解度的含義？ 讓學(xué)生閱讀課本，了解資料卡片上溶解度的相對大小。 明確研究目標(biāo)，引起學(xué)生注意。 培養(yǎng)學(xué)生閱讀表格和圖象的能力。 溶解度曲線 讓學(xué)生根據(jù)表格9-1繪制氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。 【講解】溶解度的兩種數(shù)據(jù)處理方法，溶解度曲線和溶解度表格。 【提問】讓學(xué)生結(jié)合數(shù)學(xué)相關(guān)知識自己解釋一下溶解度曲線上點和線的意義。根據(jù)課本探究第三問。 結(jié)合學(xué)生的回答講解： (1)點：曲線上的點表示該溫度下該物質(zhì)在100 g水中的溶解度。兩曲線的交點：表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。 (2)線：通過線的上升和下降可以得出物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的升高而增大還是隨著溫度的升高而減小。通過線的上升程度可以得到隨溫度變化程度的大小。 (3)面：曲線上面的線表示在這個線上所有的該物質(zhì)的過飽和溶液，曲線下面的點，表示該物質(zhì)的不飽和溶液。 繪制氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。并完成表格。 學(xué)生先進行自行思考，再進行小組討論。閱讀課本。 學(xué)習(xí)作圖法表示溶解度隨溫度的變化情況。 進一步加深溫度對固體溶解度的影響，歸納出溶解度隨溫度的變化的3種典型曲線。 續(xù)表 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 氣體的溶解度 【提問】根據(jù)講解的知識點，大家思考這么幾個問題，如果實驗室中不小心將少量的氯化鈉混到硝酸鉀中，我們?nèi)绾蔚玫郊儍舻南跛徕洠肯喾?，若將少量的硝酸鉀混到氯化鈉中，我們又該怎么處理呢？ 降溫結(jié)晶法：適用于溶解度隨溫度變化大的固體物質(zhì)中摻雜著隨溫度變化小的固體物質(zhì)。 蒸發(fā)結(jié)晶法：適用于溶解度隨溫度變化較小的固體物質(zhì)中摻雜少量的隨溫度變化較大的固體物質(zhì)。 【總結(jié)】影響固體溶解度的因素： (1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度。 汽水試驗：(1)觀察未開瓶塞的汽水和瞬間打開瓶塞的汽水的氣泡冒出情況。 (2)將一瓶冰鎮(zhèn)的汽水和一瓶未冰鎮(zhèn)的汽水暴露在空氣中一段時間后，振蕩觀察氣泡的冒出情況。 講解：由于氣體的質(zhì)量很難稱量，所以氣體的溶解度常用體積來表示。通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強為101 kpa和一定溫度時，在1體積水中溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 影響氣體溶解度的因素： (1)壓強：壓強越大，溶解度越大。 (2)溫度：溫度越高，溶解度越小。 小組討論得出答案 讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，找出影響氣體溶解度的因素 體驗化學(xué)服務(wù)生活，讓學(xué)生更好地探究物質(zhì)的分離方法。 利用溶解度曲線，學(xué)會從溶液中獲取晶體的方法。 培養(yǎng)學(xué)生觀察和思考能力。 歸納總結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？ 還有哪些問題需要和大家一起交流、討論呢？ 要點一：從四個方面理解溶解度。 要點二：溶解度曲線的應(yīng)用。 要點三：氣體的溶解度。 自我總結(jié)，自我檢查 培養(yǎng)歸納和表達能力 知識延伸探究 不飽和溶液溶解能力的表示 思考總結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生知識歸納的能力 板書設(shè)計 第2課時　溶　解　度 一、固體物質(zhì)的溶解度 1.概念。 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 2.影響因素： (1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 (2)外因：溫度。 3.與溶解性的關(guān)系。 4.表示方法： (1)列表法。 (2)曲線法。 二、氣體物質(zhì)的溶解度 1.概念。 2.影響因素： (1)溫度：溫度越高，氣體的溶解度越小。 (2)壓強：壓強越大，氣體的溶解度越大。