（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第二部分 試題強(qiáng)化突破 提升訓(xùn)練26 元素與物質(zhì)推斷(第27題).doc

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提升訓(xùn)練26　元素與物質(zhì)推斷(第27題) 1.(2018學(xué)軍中學(xué)模擬)探究無機(jī)鹽X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗: 請回答: (1)X的化學(xué)式是　　　　　　　　　。 (2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:　　　　　　　。 2.某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體,化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。 請回答: (1)寫出H的化學(xué)式:　　　　　　　　。 (2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　　　。 (3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 請回答: (1)X的組成元素為H、O和　　　　　　(用元素符號表示),氣體C的電子式為　　　　　　　。 (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素,摩爾質(zhì)量為180 gmol-1)的組成和性質(zhì),某興趣小組設(shè)計并完成如下實驗: 請回答: (1)黑色固體Y的化學(xué)式為　　　　,氣體C的電子式為　　　　　　　。 (2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 5.某鹽A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請回答: (1)寫出紅棕色固體C的化學(xué)式:　　　　　。 (2)寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出檢驗A中陽離子的實驗方案:　　　　　　　　　　　　　　。 6.為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成,設(shè)計并完成了如下實驗: 已知:氣體A能使品紅溶液褪色,固體B中僅含CuO、Fe2O3。 請回答: (1)X的化學(xué)式為　　　　　　。 (2)溶液C中存在的陽離子有　　　　　　　。 參考答案 提升訓(xùn)練26　元素與物質(zhì)推斷(第27題) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgOSiO2 (2)SiO2+2OH-SiO32-+H2O (3)優(yōu)良的阻燃劑(答案合理即可) 解析: 無機(jī)鹽X(僅含三種短周期元素),加入過量鹽酸溶解,離心分離得到白色膠狀沉淀和無色溶液,白色膠狀沉淀為硅酸,硅酸充分灼燒得到白色粉末1.80g為SiO2,其物質(zhì)的量=1.80g60gmol-1=0.03mol,溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液,說明無機(jī)鹽X中含SiO32-或SiO44-,且物質(zhì)的量為0.03mol,若為SiO32-,則其質(zhì)量=0.03mol76gmol-1=2.28g,金屬質(zhì)量=4.20g-2.28g=1.92g,無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀,則沉淀為Mg(OH)2,則無機(jī)鹽X中含鎂元素的物質(zhì)的量=3.48g58gmol-1=0.06mol,質(zhì)量為0.06mol24gmol-1=1.44g,不符合要求,則無機(jī)鹽X中含SiO44-,其物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量=0.03mol92gmol-1=2.76g,金屬質(zhì)量為4.20g-2.76g=1.44g,其物質(zhì)的量=1.44g24gmol-1=0.06mol,得到X為Mg2SiO4,則(1)X的化學(xué)式為Mg2SiO4或2MgOSiO2;(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2+2OH-SiO32-+H2O;(3)氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。 2.答案: (1)AgCl (2)共價鍵 (3)SiO2+2OH-SiO32-+H2O 解析: 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D受熱得E,E能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且能受熱分解;新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第2周期ⅤA族,應(yīng)為氮元素,A元素在A3M4中顯+4價,化合物C、E均含A元素,D、E、H均為難溶于水的白色固體,可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiO2,F為Na2SiO3,則D為H2SiO3,G與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有Cl-,H為AgCl,故C為SiCl4,B為Cl2;由SiCl4+3H2O4HCl↑+H2SiO3↓,生成G(HCl)。 (1)H的化學(xué)式為AgCl; (2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵; (3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-SiO32-+H2O。 3.答案: (1)N、S、Cu　HNHH　(2)2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+ 解析: A氣體能使品紅溶液褪色,應(yīng)是SO2,物質(zhì)的量是0.1mol,說明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體,應(yīng)該是銅,物質(zhì)的量是0.05mol;藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C和藍(lán)色沉淀,說明C是氨氣,物質(zhì)的量是0.1mol,即X中含有銨根;藍(lán)色沉淀灼燒生成黑色固體D,D是氧化銅,物質(zhì)的量是0.05mol。則X中銅離子、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1且均為0.1mol,而0.1molNH4CuSO3的質(zhì)量恰好是16.2g。 (1)根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O、N、S、Cu,氨氣的電子式為HNHH。 (2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。 4.答案: (1)FeO　OCO (2)FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O 解析: 黑色固體Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,通入氯氣后,溶液變?yōu)檠t色,可知Y為FeO,則FeO的物質(zhì)的量n(FeO)=m(FeO)M(FeO)=10.8g72gmol-1=0.15mol;混合氣體與足量澄清石灰水反應(yīng)生成15.0g白色沉淀和氣體B,B與足量的CuO反應(yīng)生成氣體C,C能與足量澄清石灰水反應(yīng)生成15.0g白色沉淀,根據(jù)原子守恒,可知混合氣體中含有等物質(zhì)的量的CO2和CO,即:n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=15.0g100gmol-1=0.15mol。結(jié)合X的物質(zhì)的量n(X)=m(X)M(X)=27.0g180gmol-1=0.15mol,X中含有H2O物質(zhì)的量:n(H2O)= m(X)-m(CO)-m(CO2)-m(FeO)M(H2O)= 27.0g-0.15mol28gmol-1-0.15mol44gmol-1-10.8g18gmol-1 =0.3mol,則n(X)∶n(FeO)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(H2O)=0.15mol∶0.15mol∶0.15mol∶0.15mol∶0.3mol=1∶1∶1∶1∶2,推出:X的分子式為FeC2O42H2O。 (1)黑色固體Y的化學(xué)式為FeO,氣體C(CO2)的電子式為OCO;(2)晶體X(FeC2O42H2O)隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。 5.答案: (1)Fe2O3 (2)2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (3)取少量試樣配成溶液,滴入KSCN溶液,若不變色,再滴加少量氯水,出現(xiàn)血紅色,證明有亞鐵離子 解析: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體B能與足量BaCl2溶液反應(yīng),產(chǎn)生2.33g白色沉淀,則該氣體中有SO3,2.33g白色沉淀是BaSO4,物質(zhì)的量為0.01mol,SO3的物質(zhì)的量為0.01mol,448mL氣體B的物質(zhì)的量為0.02mol,則氣體B中還有0.01molSO2,紅棕色固體C與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液,則紅棕色固體C為Fe2O3,物質(zhì)的量為1.6g160gmol-1=0.01mol,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液呈黃色,化合物A中鐵原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為1∶1,鐵元素、硫元素質(zhì)量和為(56+32)gmol-10.02mol=1.76g,則鹽A是由三種元素組成的化合物,另一種元素應(yīng)為氧,質(zhì)量為3.04g-1.76g=1.28g,物質(zhì)的量為0.08mol,所以化合物中Fe、S、O的物質(zhì)的量之比為1∶1∶4,A是FeSO4。 (1)根據(jù)上述分析,紅棕色固體C為氧化鐵,化學(xué)式為Fe2O3。(2)根據(jù)上述分析,A為FeSO4,受熱分解生成氧化鐵、SO2和SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑。(3)A為FeSO4,根據(jù)Fe2+的檢驗方法,檢驗FeSO4中Fe2+的實驗方案是取少量試樣配成溶液,滴入KSCN溶液,若不變色,再滴加少量氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明有亞鐵離子。 6.答案: (1)Cu5FeS4　(2)Fe3+、Cu2+、H+ 解析: (1)氣體A能使品紅溶液褪色,氣體A應(yīng)為SO2,固體B中僅含CuO、Fe2O3,并結(jié)合X中含有三種元素,可知X為S、Fe、Cu組成的化合物;固體B溶于足量稀鹽酸生成FeCl3和CuCl2,往溶液C中加入5.0gCu,剩余1.8gCu,則溶解3.2gCu,其物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,可知固體B中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol,Fe2O3的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為0.05mol160gmol-1=8g,則固體B中CuO的質(zhì)量為40g,其物質(zhì)的量為0.5mol,原固體X中S的物質(zhì)的量為50.4g-56gmol-10.1mol-64gmol-10.5mol32gmol-1=0.4mol,則化合物X中n(Fe)∶n(Cu)∶n(S)=0.1mol∶0.5mol∶0.4mol=1∶5∶4,X的化學(xué)式為Cu5FeS4; (2)CuO、Fe2O3溶于足量稀鹽酸生成FeCl3和CuCl2溶液,則所得溶液C中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、H+。