2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 每周一測(cè)5（含解析）新人教版選修4.doc
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每周一測(cè) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是 A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的 B．金屬導(dǎo)線中電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極 C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng) D．相同時(shí)間內(nèi)陽(yáng)離子在陰極得到的電子與陰離子在陽(yáng)極失去的電子數(shù)相等 2．下列描述錯(cuò)誤的是 A．利用海水可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì) B．電解精煉銅(粗銅中含少量Fe、Zn、Pt)的電解后溶液中，存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+ C．用惰極電極電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣 D．在鍍件上電鍍銅時(shí)，電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量 3．如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，所盛溶液足量且濃度相同，當(dāng)電路中通過(guò)的電子均為0.1 mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 甲 乙 A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙 B．溶液pH的變化：甲減小乙增大 C．溶液質(zhì)量的變化：甲減小乙增大 D．甲中陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-Cu，乙中負(fù)極反應(yīng)式：Mg-2e-Mg2+ 4．某電解池中盛有CuCl2溶液，插入電極進(jìn)行電解，欲達(dá)到下列要求：①一電極的質(zhì)量減輕；②另一電極的質(zhì)量增加；③電解質(zhì)溶液的組成不變。則應(yīng)選用的陽(yáng)極材料和陰極材料分別為 A．鐵、石墨 B．石墨、銅 C．鐵、銅 D．銅、鐵 5．下列敘述正確的是 ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法 ⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 6．如圖所示的電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是 選項(xiàng) 陰極 陽(yáng)極 通電后的變化 A 石墨 石墨 陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大 B 銅 銅 陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加 C 鐵 鐵 兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化 D 鉑 鐵 陰極質(zhì)量增加，溶液的pH恒定不變 7．關(guān)于下列各圖的說(shuō)法正確的是 A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體 B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C．③中電子由b極經(jīng)外電路流向a極 D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng) 8．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是 A．A為電源正極 B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O C．陰極區(qū)附近溶液pH降低 D．若不考慮氣體的溶解，則當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol 被還原 9．體積為1 L，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨電極進(jìn)行電解。電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖。則下列說(shuō)法正確的是 A．AB段pH增大是因?yàn)殡娊釴aCl溶液生成NaOH的緣故 B．BC段在陽(yáng)極共析出3.2 g 銅 C．整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2 D．至C點(diǎn)陰極上共逸出氣體1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 10．如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極。 （1）電路接通后，B極上析出金屬M(fèi)，其電極反應(yīng)為 ；同時(shí)C極產(chǎn)生 ，電極反應(yīng)為 ；D極產(chǎn)生 ，電極反應(yīng)為 。 （2）電池中P是 極，Q是 極。 （3）A極上電極反應(yīng)為 。 （4）當(dāng)電路中通過(guò)2.4081022個(gè)電子時(shí)，B極上析出1.27 g M，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 （5）如果將電池的正、負(fù)極交換接入原電路，當(dāng)通過(guò)1.2041022個(gè)電子時(shí)，B極上的現(xiàn)象是 ，電極反應(yīng)為 ；A極上析出金屬 g，電極反應(yīng)為 (假設(shè)M為Cu)。 11．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示： 圖1 （1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 (填名稱)。 （2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生的后果是 。 （3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)，則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 極，電解總反應(yīng)的離子方程式為 。 圖2 （4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 12．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示： 陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+ 陰離子 、OH- 在圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨。 接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中電極c質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題： （1）M為電源的 (填“正”或“負(fù)”)極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。 （2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為 。 （3）寫(xiě)出乙燒杯中的電解池反應(yīng) 。 （4）若電解過(guò)程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?_________________________________________。 （5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中電極c質(zhì)量增加了16 g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，正確的操作是 。 1．【答案】D 【解析】電解池中的閉合回路在導(dǎo)線與電極上由電子的定向移動(dòng)形成，在電解質(zhì)中由離子的定向移動(dòng)形成；電子由電源的負(fù)極流向電解池的陰極，由陽(yáng)極流向電源的正極；而在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；在相同時(shí)間內(nèi)通過(guò)陽(yáng)極和陰極的電子數(shù)相同。 2．【答案】B 3．【答案】C 【解析】甲為電解池，乙為原電池，甲中陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+，乙中正極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-，當(dāng)電路中通過(guò)的電子均為0.1 mol時(shí)，產(chǎn)生的氣體分別為 0.025 mol 和0.5 mol，因此相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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