2019-2020年高考化學(xué)北京卷三輪復(fù)習(xí)專題1 化學(xué)用語.doc
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2019-2020年高考化學(xué)北京卷三輪復(fù)習(xí)專題1 化學(xué)用語 I.北京卷有機化學(xué)考查內(nèi)容與呈現(xiàn)形式 位置 內(nèi)容 要求 I-1-(1) 識別分子、原子和離子(包括原子團) (名稱、符號,結(jié)構(gòu)) [I] I-2-(1) 熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號,離子符號 [I] I-2-(3) 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) [I] I-3-(7) 能用化學(xué)方程式、離子方程式表示物質(zhì)的變化(并進行相關(guān)計算) [II] I-5-(6) 能正確書寫熱化學(xué)方程式(并根據(jù)蓋斯定律進行有關(guān)計算) [II] I-5-(7) 理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 [II] I-7-(2) 根據(jù)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,并能正確書寫電離方程式 [II] I-7-(8) 理解鹽類水解的原理,掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解應(yīng)用(水解方程式) [II] 附:化學(xué)用語考查統(tǒng)計 考查內(nèi)容 2004 xx xx xx xx xx xx xx 化學(xué)式 4 1 1 4 4組 1 1 4 電子式 0 0 CO2 1 1 OH- Cl2 HX 結(jié)構(gòu)式(無機) 0 0 0 0 HCN 0 0 化學(xué)方程式 5 2 5 2 4 4 0 3個 離子方程式 1 1 3 6 5 4 3 4個 電極反應(yīng)式 0 1 1 0 選擇 選擇 選擇 選擇 熱化學(xué)方程式 0 1 0 0 選擇 1 1 選擇 官能團名稱 1 2 1 2 1 2 1 1個 同分異構(gòu) 2 2 數(shù)目判斷 2 2 1 3 1 有機方程式 1 1 1 1 1 2 3 3 II.xx年高考新課標(biāo)考試大綱 2.化學(xué)用語 (1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 (2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 (3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 III.xx年北京理綜考試說明 2.化學(xué)用語 (1)熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號,離子符號 [I] (2)根據(jù)元素的化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價 [II] (3)能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) [I] IV.歷年高考試題回顧 1(2004-北京理綜-8).下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是 A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 21H原子中的中子和質(zhì)子 C.Na2CO3晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子 2(xx-北京理綜-6).對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是 A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等,則體積相等 D.若體積相等,則密度相等 2 8 8 +17 3(xx-北京理綜-6).對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 A.H:Cl: B.26M3+ C. D. 4(xx-北京理綜-10).X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是 A.由mXa+與nYb-,得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 5(xx-北京理綜-7).下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是 A.H2SO4、NaOH——腐蝕品 B. CH4、C2H4——易燃液體 C.CaC2、Na——遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑 6(2004-北京理綜-27).(15分)X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng):Y+X→A(g),Y+Z→B(g)。請針對以下兩種不同情況回答: (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生,則: ①Y的化學(xué)式是 ; ②生成固體C的化學(xué)方程式是 。 (2)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則: ①B的化學(xué)式是 ; ②向苛性鈉溶液中通入過量的A,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ; ③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 7(2004-北京理綜-28).(18分)資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?;瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。 (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ;堿石灰的作用是 。 (2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱: ①氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ; 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 。 (3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣: ①兩氣體通入的先后順序是 ,其理由是 ②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。 8(xx-北京理綜-26)(15分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。 已知:①X可分別與Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共價化合物; ②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答: (1)Z2Y的化學(xué)式是 。 (2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后,C(I)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時: C(I)的電極名稱是 (填寫正極或負(fù)極); C(II)的電極反應(yīng)式是 。 (4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是 。 9(xx-北京理綜-27) (18分)某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)裝置E中的現(xiàn)象是 。 (3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法: (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計流程如下:濾液→FeCl3溶液→FeCl36H2O晶體 ①步驟I中通入Cl2的作用是 。 ②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括: 。 ③該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明): 。 10(xx-北京理綜-26).26.(17分) X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答: (1)W的電子式是___________________________________。 (2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 (3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置III中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體。 ①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________,裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是______。 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體,該化合物的化學(xué)式是 ,所需儀器裝置是 (從上圖選擇必要裝置,填寫編號)。 (4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。 6(xx-北京理綜-27).(14分) 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答: (1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。 (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。 ②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。 ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液化出口 (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。 7(xx-北京理綜-28).(14分) 有X、Y、Z三種元素,已知: ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù); ②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請回答: (1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。 (2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是 ,此液體具有的性質(zhì)是 (填寫序號字母)。 a.光束通過該液體時形成光亮的“通路” b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深 c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生 d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成 …… 8(xx-北京理綜-26).(13分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去): 單質(zhì)X 單質(zhì)Y 單質(zhì)Z 共價化合物甲 共價化合物乙 離子化合物丙 已知: a.常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價鍵最多。 b.甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子。 (1)X的電子式是 。 (2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲。 蒸餾水 (滴有酚酞) ①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。 ②試管中的試劑是(填寫化學(xué)式) 。 ③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示) 。 (3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu),丁的化學(xué)式是 。 (4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng),生成4n mol乙和另一化合物,該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍,其化學(xué)式是 。 9(xx-北京理綜-27).(17分) 某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。 (1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中。 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色 [視其主要成分為Cu2(OH)2CO3] 按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式) 置換反應(yīng) ; 化合反應(yīng) 。 (2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。 (3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來。 ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示) 。 ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是 。 10(xx-北京理綜-28).(15分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明: 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以I計) 20~50mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。 ②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為: a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量Na2SO3稀溶液; c.分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 …… 11(xx-北京理綜-26).(13分)通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I―+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。 ⑴Y與Z的關(guān)系是(選填字母) 。 a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體 ⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法 。 ⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學(xué)方程式表示)。 。 ⑷氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。 ①HCN分子中含有4個共價鍵,其結(jié)構(gòu)式是 。 ②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示) 。 ⑸加熱條件下,足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g,MmRn質(zhì)量為w2g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。 12(xx-北京理綜-27).(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。 已知:X+YZ+W ⑴Y的電子式是 。 ⑵液態(tài)Z與W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是 。 ⑶用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作: a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b.關(guān)閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。(除去瓶內(nèi)空氣) c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸 ①步驟c后還缺少的一步主要操作是 。(目的是: ) ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 。 ⑷一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。 ①溫度在T1~T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②溫度在T2~T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù)) 。 稀釋, 過量Fe粉 Y(溶液和兩種固體,其一為紅色) 樣品 過量 某濃酸 △ 反應(yīng)I 溶液X 兩種氣體 試劑a 氣體Z 13(xx-北京理綜-28).(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去): ⑴取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式) 。 ⑵Z為一種或兩種氣體: ①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。 ②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。 ⑶向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。 ⑷取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I―時,共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是 。 ⑸另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) 。 14(xx-北京理綜-26).(15分) 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略); I. 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。 II.將FeSO47H2O配制成溶液。 III.將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 IV.將濁液過濾,用90C熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體 V.煅燒FeCO3,得到FeCO3固體 已知:NH4HCO3在熱水中分解。 (1).I中,加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是 (2).II中,需加一定量硫酸,運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 (3).III中,生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是 。 (4).IV中,通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-操作是是 。 (5).已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2,現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中FeCO3的質(zhì)量是 kg(摩爾質(zhì)量/gmol-1;FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72) 15(xx-北京理綜-28).(15分)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下: (1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整:4 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母) 。 a. 為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 b. 過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c. 使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 (4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是 。 (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。 ① SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。 ②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果: 銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為30.00g時,濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時,濃硫酸的質(zhì)量不變。 計算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %; 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 16(xx-北京理綜-25).(14分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 查閱資料: ①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。 實驗過程: I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。 II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。 III.向I中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。 IV.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 V.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。 (1)I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是 。 (2)由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、 。 (3)III中生成B的離子方程式是 。 (4)IV中B溶解的離子方程式是 。 (5)沉淀C的化學(xué)式是 。 (6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,則X的化學(xué)式是 。 17(xx-北京理綜-27).(13分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。 實驗過程: I.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。 II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。 III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。 IV.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是 。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因:同主族元素從上到下 ,得電子能力逐漸減弱。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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