2019-2020年高中化學人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸教案2.doc

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2019-2020年高中化學人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸教案2 內(nèi)容分析 硫酸是一種重要的化工用品，掌握硫酸的性質可以更好地認識它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途。學生在初中已學過稀硫酸的物理性質和化學性質，也做過濃硫酸的吸水實驗，在初步了解硫酸的酸的通性基礎之上引出本課時的重點——濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)。通過“黑面包”實驗，濃硫酸與銅等金屬、與碳等非金屬的實驗探索濃硫酸的性質。在觀察中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，激發(fā)學生的學習興趣，加深對強氧化性這一重要考點的理解。 設計思想 濃硫酸的特性尤其是強氧化性是本堂課的重難點，學生結合已有的知識可以回憶并復習鞏固硫酸的物理性質、酸的通性及相關離子反應。采用啟發(fā)探究式的教學方法，以問題引路，以實驗為基礎，引發(fā)探究濃硫酸的相關特性。并可根據(jù)現(xiàn)象推導產(chǎn)物，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，充分調(diào)動學生探究學習的積極性，培養(yǎng)探究合作的精神，增強環(huán)保意識。引導學生以氧化還原反應為線索，分析歸納硫化合物相互轉化的規(guī)律，將知識點間有機銜接，以保證學生思維的連貫性。最后設計實驗探究濃、稀硫酸的鑒別，引導學生建立量變引起質變的思想，加深對濃硫酸特性的理解。 教學目標 1．復習鞏固硫酸的物理性質及其水溶液的酸性。 2．重點了解濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)；并由此知道硫酸的用途。 3．通過實驗規(guī)范學生的基本操作，培養(yǎng)和提高學生的實驗能力、分析解決問題的能力，進行環(huán)保教育。 教學重點 濃硫酸的特性。 教學難點 濃硫酸的強氧化性。 教學準備 實驗準備：試管、試管架(夾)、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶、廣口瓶、石棉網(wǎng)、硬質玻璃管、橡皮塞、導管。 紙屑、棉花、蔗糖、硫酸(濃、稀)、銅絲、品紅溶液、KMnO4酸性溶液、澄清石灰水。 導入新課 (教師活動)硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力，那什么樣的性質、用途決定了硫酸如此重要的地位呢？ (學生活動)回憶、思考。 說明：明確硫酸的重要性。 復習舊知 (教師活動)展示一瓶硫酸，請學生觀察并回憶初中知識 提問：硫酸的物理性質是什么？(顏色、狀態(tài)、水溶性) 1．無色油狀液體； 2．比水重，能與水以任意比互溶，稀釋時放出大量的熱； 3．高沸點，難揮發(fā) (學生活動)觀察回答： 1．無色油狀液體； 2．比水重，能與水以任意比互溶，稀釋時放出大量的熱； 3．高沸點，難揮發(fā)(98.3%濃硫酸沸點是338 ℃) 說明：鞏固舊知，培養(yǎng)學生觀察描述能力 (教師活動)濃硫酸該如何稀釋？為什么？ (學生活動)應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，由于水的密度較小，水流進濃硫酸時，浮在上面，溶解時放出的大量熱會使水立刻沸騰，使液滴向四周飛濺，易發(fā)生事故 說明：明確實驗注意事項。 [小結]H2SO4之所以具有酸的通性，是因為它是強電解質，在水溶液中完全電離成H＋和SO (學生活動)回憶、思考、填表 反應試劑 離子方程式 石蕊試劑 變紅 Fe Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CuO CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu(OH)2 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 說明：鞏固離子反應、氧化還原反應知識，為濃硫酸特性的學習作鋪墊，使學生對酸的通性的本質有進一步的認識。 導入新課 (教師活動)實驗室制H2時，要用稀硫酸而不用濃硫酸，為什么？硫酸濃度的不同會不會引起其性質的差異呢？稀硫酸表現(xiàn)出酸性，H＋的氧化性，那么濃硫酸又怎樣呢？ (說明)激發(fā)學生求知欲，建立量變引起質變的思想。 推進新課 [提問]前面講到SO2、H2等氣體含有水蒸氣需干燥時，一般用什么？這體現(xiàn)了濃硫酸的什么特性？ 1．吸水性：可以干燥SO2、H2、CO2、O2等氣體。 [提問]可以干燥NH3嗎？為什么？ [思考并回答]不能，因NH3有堿性，酸堿反應。 說明：結合已有知識，培養(yǎng)學生分析問題能力。 [實驗] (教師活動)在兩支試管中分別放有紙屑、棉花，然后滴加濃硫酸。 現(xiàn)象：有機物都發(fā)生了變化，有黑色的物質生成，其實質就是濃硫酸將有機物中的H∶O＝2∶1形式脫出形成H2O分子，這過程體現(xiàn)了脫水性。 2．脫水性：使有機物炭化 [提問]濃硫酸具有強烈的腐蝕性，人的皮膚主要成分蛋白質也含C、H、O，如果不慎沾到皮膚上會引起嚴重的灼燒，該如何處置呢？ 吸水性與脫水性又有何區(qū)別呢？ 吸水性是濃硫酸與H2O強烈結合，水是吸收質中本來就有的濕存的水(水蒸氣)——物理變化。 脫水性：是指將化合物(有機物)分子中H∶O＝2∶1形式脫去，本來無水——化學變化 (學生活動)觀察實驗現(xiàn)象并分析 [回答] 不能用水立即沖洗，應先用干布迅速拭去，再用大量的水沖洗，最好涂上3%～5% NaHCO3 [思考、比較] 說明：培養(yǎng)觀察分析能力 學會正確處理濃硫酸引起的事故，聯(lián)系實際應用化學知識解決實際問題的能力，培養(yǎng)學生比較概念的能力，揭示實驗本質。 [深入探究實驗] (教師活動)金屬活動順序表中，Cu排在H之后，故不能與稀硫酸反應制H2，那么Cu能否與濃硫酸反應呢？ [邊做邊講解] 請學生描述實驗現(xiàn)象，推測實驗產(chǎn)物并寫出反應方程式，并對此氧化還原反應進行分析 3．強氧化性 (1)與金屬反應 [講評]濃硫酸具有強氧化性，可以與許多活潑、不活潑的金屬反應，但常溫下濃硫酸與鐵、鋁等金屬接觸時，能夠迅速在金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸的反應，這種現(xiàn)象稱之為鈍化，因此冷的濃硫酸可以用Fe、Al容器貯存。 [提問]常溫下，鐵和濃硫酸是否不反應呢？ 受熱時，濃硫酸可與絕大部分金屬反應，但能否生成H2？為什么？ (學生活動)觀察并描述、推理 現(xiàn)象：常溫下不反應，加熱有刺激性并且能使品紅溶液褪色的氣體生成，加水溶液變藍色。 [分析]品紅褪色→SO2 藍色→Cu2＋ 推出相應方程式并分析： 還原劑——Cu 氧化劑——H2SO4 H2O4→CuO4酸性 H2O4→O2強氧化性 傾聽領悟，形成正確認識。 回答：不是不反應，而是發(fā)生了鈍化。 不能，因為濃硫酸的強氧化性是由＋6價的S引起的。 [歸納總結]常溫下濃硫酸可使Fe、Al鈍化，加熱時能與大多數(shù)金屬反應但不生成H2而是SO2。 說明：培養(yǎng)學生觀察能力、敘述能力和嚴謹求實的科學精神。鞏固氧化還原反應知識，加深對濃硫酸強氧化性的認識，培養(yǎng)對比分析歸納整理能力，進一步理解本質，將知識統(tǒng)攝成規(guī)律。 (教師活動)濃硫酸除了可以氧化金屬外，在加熱時還可以氧化非金屬 (2)與非金屬反應 (濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 同樣，濃硫酸也表現(xiàn)出強氧化性。 [思考]產(chǎn)物該如何逐一檢驗呢？(見習題) (學生活動) 從氧化還原反應的角度分析該反應。 小組討論進行實驗設計，相互啟發(fā)，相互補充形成統(tǒng)一認識 說明：培養(yǎng)知識遷移能力，訓練思考問題的全面性、嚴密性、廣闊性發(fā)散思維能力。 (教師活動)提問：濃硫酸具有強氧化性，吸水性，可不可以用來干燥H2S、HBr、HI等氣體呢？ (學生活動)思考、回答：不能，因為它們均有還原性 [實驗] (教師活動)演示“黑面包”實驗，請學生描述現(xiàn)象并推導產(chǎn)物，體現(xiàn)濃硫酸的什么性質？ C12H22O1111H2O＋12C＋Q C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (學生活動)現(xiàn)象：白糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔海綿狀的物質。聞到刺激性氣味，放出大量的熱。 說明：培養(yǎng)觀察能力、分析解決問題能力。 [總結]上述實驗證明了濃硫酸的脫水性和強氧化性。 (教師活動)鞏固一個通性：H2SO4是典型的強酸，具有酸的通性。 理解三個特性：吸水性、脫水性、強氧化性。 掌握一個重點：強氧化性。 (學生活動)學生回憶、思考、總結 [完成習題2] 說明：加深鞏固本堂課的知識 拓展延伸 (學生活動)設計探究實驗：如何鑒別稀硫酸和濃硫酸。 說明：鞏固知識，激發(fā)學習興趣，增強思維廣闊性。 1．根據(jù)下圖回答問題。 (1)上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？ ________________________________________________________________________ (2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：____________________ (3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用。 A中加入的試劑是____________，作用是______________。 B中加入的試劑是____________，作用是______________。 C中加入的試劑是______________，作用是除盡______________氣體。 D中加入的試劑是______________，作用是______________。 E中加入的試劑是______________，作用是______________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________。 2．下列各項分別表示硫酸的什么性質。 (1)金屬電鍍前，表面要用酸洗除去氧化物，利用硫酸的________性。 (2)將濃硫酸滴入濃鹽酸中會冒出更多白霧，表現(xiàn)硫酸的______________性。 (3)將濃硫酸不小心滴在衣服上，使其發(fā)黑，表現(xiàn)硫酸的______________性。 (4)鐵罐在常溫下可以貯存濃硫酸，表現(xiàn)硫酸的______________性。 (5)FeO溶于濃硫酸中生成Fe2(SO4)3表現(xiàn)硫酸的______________性。 (6)稀硫酸滴在紙上，在干燥的空氣中一段時間后，白紙變黑，表現(xiàn)了硫酸的__________性和__________性。 (7)實驗室用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2，利用硫酸的____________性。 (8)向白糖中加入濃硫酸，白糖變黑，同時產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，表現(xiàn)硫酸的______性。 3．設計探究性實驗：實驗室如何鑒別稀硫酸和濃硫酸 ①測密度?、谙♂尫ā、塾媚懙\?、蹻e或Al?、軨u加熱?、薨准? 附： 硫酸的性質 課標要求 結合實驗，分析和掌握濃硫酸的化學特性——吸水性、脫水性和強氧化性。 教材分析 從酸的通性出發(fā)引導學生明確濃硫酸也具有酸的通性。 濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有自身的一些化學特性：吸水性、脫水性和強氧化性。其中濃硫酸的強氧化性是教學的重點和難點。教材通過實驗，引導學生觀察現(xiàn)象，分析反應發(fā)生的實質，進而掌握濃硫酸強氧化性的實質。在學生掌握濃硫酸的性質后，教材以圖表的形式展現(xiàn)了濃硫酸在生活和生產(chǎn)中的應用，以激發(fā)學生努力學習。 教學目標 知識與技能 掌握濃硫酸的性質；了解硫酸的用途。 過程與方法 復習酸的通性，過渡到通過實驗探究濃硫酸的特性——吸水性、脫水性和強氧化性，并比較濃硫酸與稀硫酸氧化性的不同。 情感態(tài)度與價值觀 學習濃硫酸的特性，體會事物規(guī)律中的一般與特殊的關系；學習硫酸的用途，認識化學知識在人類社會發(fā)展與進步中的重要作用。 教學重點、難點 濃硫酸的氧化性。 教學方法 實驗法、觀察法、討論法、比較法。 導入新課 【多媒體投影】 清華學子劉海洋傷熊事件 清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈的憤慨。 同時，“高才生為何會犯如此低級的錯誤？一個好學生為什么沒有成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界的廣泛地討論與思考。 [師]同學們，你們感到憤慨嗎？(學生自然會感到憤慨和發(fā)出譴責之語)請同學們思考這樣一個問題：劉海洋傷害黑熊用的是何種物質？ [生]濃硫酸。 推進新課 [師]濃硫酸為什么能傷害黑熊？濃硫酸究竟具有哪些性質？這就是我們這節(jié)課所要研究和學習的內(nèi)容。(板書：濃硫酸的性質) [師]同學們，在初中我們學過了硫酸，那么，你知道稀硫酸能發(fā)生哪些反應嗎？(利用投影膠片復習酸的通性)。 1．與指示劑作用，使紫色石蕊試劑變________ 2．與堿發(fā)生中和反應，如與氫氧化鈉反應(寫離子反應方程式)____________________ 3．與堿性氧化物反應，如與氧化鐵反應(寫離子反應方程式)______________________ 4．與活潑金屬發(fā)生置換反應，如與鐵的反應(寫離子反應方程式)________________ 5．與某些鹽發(fā)生反應，如與碳酸鈉的反應(寫離子反應方程式)____________________ [師]初中的化學學習中我們曾經(jīng)了解過濃硫酸，那么，同學們，你知道濃硫酸有什么樣的物理性質嗎？ 板書：濃硫酸的物理性質。 展示一瓶濃硫酸讓學生進行觀察并敘述濃硫酸的物理性質。 思考：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸？ 二、濃硫酸的化學特性。 1．吸水性 [師]實驗室在制取氫氣、一氧化碳、二氧化硫等氣體時，為了得到純凈、干燥的氣體，常用何種物質對所制的氣體進行干燥？ [生]濃硫酸。 [師]說明濃硫酸具有吸水性，能夠吸收現(xiàn)成的已經(jīng)存在的水分子。利用濃硫酸的吸水性我們可以對哪些氣體進行干燥？(讓學生討論后回答，學生回答中若出現(xiàn)氨氣、硫化氫等物質時，教師要從能否發(fā)生反應引導學生進行分析。) [歸納]濃硫酸不能干燥堿性或有還原性的氣體，能干燥中性氣體和非還原性的氣體。 2．脫水性 實驗演示：濃硫酸使蔗糖脫水，形成“黑面包”。 演示實驗時讓學生注意觀察實驗現(xiàn)象，探究下列問題： (1)蔗糖為什么會由白變黑？ (2)黑色的物質體積為什么會膨脹？ (3)請你猜想具有刺激性氣味的氣體和燒杯中留下的黑色物質各是何種物質？ 學生回答完上述問題后，讓學生思考在蔗糖的變化過程中濃硫酸起什么作用？(有的學生會回答起吸水劑的作用。教師這時引導學生分析濃硫酸的吸水吸收的是現(xiàn)成的已經(jīng)存在的水分子，而在蔗糖中不存在現(xiàn)成的水分子，因此在蔗糖的變化過程中濃硫酸不起吸水劑的作用，而是起脫水劑的作用。) [師]濃硫酸的脫水是指濃硫酸將含有H、O原子的有機物分子中的氫原子和氧原子按2∶1的物質的量之比脫去結合生成H2O。(引導學生比較濃硫酸的吸水性與脫水性有何不同？) 3．強氧化性 (1)加熱條件下，濃硫酸與金屬反應 [師]初中化學中我們曾經(jīng)學習過用稀硫酸和鋅反應制取氫氣，能否用銅和稀硫酸反應來制取氫氣呢？(學生自然知道不能)那么，銅是否能與濃硫酸發(fā)生反應呢？ 實驗探究：濃硫酸在加熱條件下與銅的反應。 在試管里加入2 mL濃硫酸，插入一根銅絲，讓學生觀察是否發(fā)生反應。(試管中無任何變化，說明常溫下銅和濃硫酸不反應)。然后，將銅絲從試管中取出，用帶導管和一個小孔的膠塞塞緊，從孔中插入銅絲，加熱。(讓學生觀察并敘述實驗現(xiàn)象。)把放出的氣體通入品紅溶液中。(讓一名學生手持夾著盛有品紅溶液試管的試管夾進行配合，培養(yǎng)學生的團結合作精神。)觀察反應現(xiàn)象。拔出銅絲，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，讓學生觀察溶液的顏色。(反應后的溶液呈藍綠色，稀釋后的溶液呈淺藍色，這是由于CuSO4溶液濃度不同造成的。) [師]根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象，說明銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生了反應，生成物中有SO2和CuSO4。請同學們寫出反應的化學方程式和離子反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。(讓兩名學生上黑板板演) Cu?。? 2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (還原劑) (氧化劑) Cu?。?2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O (還原劑) (氧化劑) [師]反應中濃硫酸有幾個方面的作用？ [生]兩個方面的作用。一部分作為氧化劑，被銅還原為二氧化硫；一部分起酸的作用生成了鹽。 [師]作為氧化劑的濃硫酸和起酸作用的濃硫酸的物質的量之比是多少？ [生]1∶1。 [師]隨著反應的進行，一段時間后，反應還能繼續(xù)進行嗎？ [生]不能。因為，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度會越來越稀，而銅與稀硫酸不發(fā)生反應。 [師]大量的實驗研究表明：在加熱條件下，絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸反應生成金屬硫酸鹽、二氧化硫和水。 [師]在加熱條件下，使足量的鋅與一定量的濃硫酸進行反應，一段時間后，濃硫酸會變成稀硫酸，反應停止嗎？ [生]不停止。剩余的鋅與稀硫酸繼續(xù)反應生成硫酸鋅和氫氣。 結合學生的分析，讓學生寫出所發(fā)生的化學反應方程式和相應的離子反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。 Zn?。?2H2SO4(濃)Zn2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O (還原劑) (氧化劑) Zn?。?2H＋Zn2＋＋H2↑ (還原劑) (氧化劑) [師]在鋅與濃硫酸、鋅與稀硫酸的反應中真正起到氧化劑作用的各是何種元素？ [生]在鋅與濃硫酸的反應中起到氧化劑作用的是＋6價的硫，而在鋅與稀硫酸的反應中起到氧化劑作用的是＋1價的氫。 [師]稀硫酸和濃硫酸雖然都有氧化性，但起氧化作用的元素不同，且濃硫酸的氧化性比稀硫酸的氧化性要強得多。因此，濃硫酸在加熱的條件下，還能與某些非金屬單質反應。 [師]在蔗糖的脫水炭化實驗中，同學們已經(jīng)推知濃硫酸與木炭能發(fā)生反應生成具有刺激性氣味的能使品紅褪色的二氧化硫氣體。請寫出反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。(讓兩名學生上黑板板演) C?。? 2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (還原劑) (氧化劑) [師]上述反應中濃硫酸有幾個方面的作用？ [生]只起氧化劑的作用。 能力創(chuàng)新：讓學生試設計實驗方案證明濃硫酸與碳的反應產(chǎn)物是CO2、SO2和H2O。(要求畫出實驗裝置，指出所需藥品和試劑) 學生討論后，敘述實驗方案時，教師適當?shù)丶右砸龑Ш唾|疑，從而幫助學生形成實驗設計方案的正確思維。 生成物質→檢驗試劑→所用裝置→檢驗順序→裝置組裝 讓學生舉例說明濃硫酸在生活和生產(chǎn)中的應用并說明各分別體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質。 1．下列各組氣體既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(　　) A．CO、H2　　　　B．O2、Cl2 C．SO2、N2 D．CO、CO2 2．在18 molL－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則參加反應的濃硫酸的體積為(　　) A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL 3．m g銅和足量的濃硫酸反應，標準狀況下生成n L SO2，則被還原的硫酸是…(　　) A．m/64 mol B．m/32 mol C．98n/22.4 g D．64n/22.4 g 4．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸既簡單又可靠的方法是(　　) A．與銅片反應 B．與石蕊溶液反應 C．用玻璃棒蘸取少許涂在紙上 D．加入鋁片看是否有鈍化現(xiàn)象 5．使一定量的鋅與100 mL 18.5 molL－1濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下氣體A 33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1。求氣體各組分的體積比是多少？ 第一節(jié)　濃硫酸的性質 一、濃硫酸的物理性質 二、濃硫酸的化學性質 1．吸水性 2．脫水性：將含有H、O原子的有機物分子中的氫原子和氧原子按2∶1的物質的量之比脫去結合生成H2O 3．強氧化性 (1)加熱條件下，濃硫酸與金屬反應 Cu　　＋　　2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (還原劑) (氧化劑) (2)濃硫酸與非金屬單質反應 C　?。　?H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (還原劑) (氧化劑) 三、濃硫酸的用途。 1．歷史上硫酸是如何被發(fā)現(xiàn)的 據(jù)我國科學家考證，在公元650～683年(唐高宗時)，煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。若用化學方程式表示則為： CuSO45H2OCuSO4＋5H2O　CuSO4CuO＋SO3　SO3＋H2O===H2SO4 這一發(fā)現(xiàn)比西方早五六百年。 孤剛子不僅用這種硫酸分解過金礦，而且還發(fā)現(xiàn)了硫酸參與的許多驚奇的變化，如他知道稀硫酸對銅蝕的性質。 8世紀阿拉伯煉金家賈比爾發(fā)現(xiàn)，將硝石和綠礬一起蒸餾，所得氣體溶于水得硫酸。后來人們還發(fā)現(xiàn)某些礦泉水中有濃厚的硫黃味道，可治療皮膚病，這是因為河水長期接觸硫鐵礦(FeS2)等，被緩慢氧化成微量H2SO4，使河水味道發(fā)酸。這個變化可表示為： 2FeS2＋7O2＋2H2O===2H2SO4＋2FeSO4 至于用硫黃燃燒(通過鉛室法)制硫酸，則是17世紀以后的事，而用接觸法制硫酸則更是19世紀以后才出現(xiàn)的。 2．銅與濃硫酸作用時，為何溶液變黑 銅跟濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應時，常產(chǎn)生黑色沉淀，有時會影響到藍色溶液的觀察。這往往是由于銅過量或濃硫酸的濃度不夠造成的。除了教材上介紹的反應外，加熱過程中還往往發(fā)生下列反應： 5Cu＋4H2SO4(濃)3CuSO4＋Cu2S↓＋4H2O Cu2S＋2H2SO4(濃)CuSO4＋CuS↓＋SO2↑＋2H2O CuS＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋S↓＋2H2O 由于Cu2S和CuS都是黑色的，因而使液體呈黑色。 3．濃、稀硫酸氧化作用不同的原因 濃硫酸是一種氧化作用相當強的氧化劑，特別是當加熱時，它的氧化性就更強了。濃硫酸的氧化作用是由于分子里有化合價為＋6的硫所引起的。 加熱時，絕大多數(shù)金屬(Au、Pt例外)都能跟濃硫酸發(fā)生反應，但都沒有氫氣生成。在金屬活動性順序中氫前面的金屬，根據(jù)它們還原性強弱的不同，硫酸分子里化合價為＋6的硫，能被還原成不同氧化數(shù)的產(chǎn)物，如SO2、S和H2S等。在一般情況下，大多生成SO2。在加熱情況下，當還原性強的鋅跟濃硫酸作用時，主要生成SO2，但往往同時有單質S和H2S生成。 Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 3Zn＋4H2SO4(濃)===3ZnSO4＋S↓＋4H2O 4Zn＋5H2SO4(濃)===4ZnSO4＋H2S↑＋4H2O 金屬的還原性越強，生成S和H2S的傾向就越大。在金屬活動性順序里氫以后的金屬，在加熱情況下跟濃硫酸反應，都生成SO2，而不生成S和H2S。例如： Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 稀硫酸跟活潑金屬反應，能放出H2。 Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 這種氧化作用，實際上是由金屬跟稀硫酸里電離出來的氫離子反應而引起的。因此，稀硫酸的氧化作用是一般酸類共有的性質。但氫離子只能氧化金屬活動性順序中位于氫前面的金屬，例如Mg、Zn、Fe等，或者說是這些活潑金屬的還原性把氫離子還原了。而位于氫后面的金屬，例如Cu、Ag、Hg等，則不能與稀硫酸反應。