2019版高考化學二輪專題復習 離子反應課件2.ppt

《2019版高考化學二輪專題復習 離子反應課件2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學二輪專題復習 離子反應課件2.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

離子反應 一 電解質和非電解質 1 電解質 非電解質應是化合物 2 電解質導電須有外界條件 水溶液或熔化狀態(tài) 3 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物 CO2 SO2 SO3 NH3屬于非電解質 4 電解質的強弱由物質的內部結構決定 與其溶解性無關 某些難溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl 由于他們溶解度太小 測不出 難測 其水溶液的導電性 但他們溶解的部分是完全電離的 所以是電解質 5 電解質不一定導電 不導電物質不一定是非電解 非電解質不導電 導電物質不一定是電解質 注意事項 二 強電解質 弱電解質 例1 下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是 A 其水溶液能導電B 極易溶于水C 是一種具有刺激性氣味的氣體D 熔化狀態(tài)下不導電 變式訓練 下列物質中屬于導電性最強的電解質的是 A 無水硫酸B 熔融的氯化鉀C 稀鹽酸D 固體氯化鈉 特別提醒 溶液的導電能力 主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷的多少 D B 三 離子反應 1 定義 有離子參加或生成的反應通稱離子反應 2 特點 反應迅速 具有相對的獨立性 3 分類 離子互換型 如中和 水解 復分解 絡合 氧化還原型 包括電解 4 條件 有沉淀或氣體或難電離物質 包括絡離子 生成是離子互換型發(fā)生的充要條件 但對于有離子參加的氧化還原反應來說卻不是必要條件 5 實質 離子濃度減少的過程 6 高考題型 主要有離子共存 離子濃度 或數目 比較 離子方程式書寫及正誤判斷及綜合應用 四 離子方程式 1 概念 用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子 2 意義 離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應 而且還可以表示所有同一類型的離子反應 所以更能說明反應的實質 如 Ba2 SO42 BaSO4 可代表可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽 或硫酸 在溶液中進行的反應 注意 有些離子方程式僅能表示某一特定的反應 如 Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 思考 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O是只表示硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 否 如 Ba OH 2和NaHSO4以物質的量的比1 2反應 也用上述的離子方程式表示 D 例2 11年新余模擬 下列離子方程式錯誤的是 A 向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2 H H2O Al OH 3 B 碳酸氫鈉溶液與過量的石灰水 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2OC 向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 D 用NaOH溶液吸收少量H2S氣體 OH H2S HS H2O 五 離子方程式的正誤判斷要十看 1 一看反應是否能發(fā)生 不能違背客觀事實 2 二看反應是否在水溶液或熔融條件下進行 4 四看反應是否符合事實 5 五看物質的溶解性 哪些物質難溶于水 哪些物質易溶于水 哪些物質微溶于水 在寫離子方程式時難溶于水的物質必須用分子式表示 不能寫成離子形式 6 六看電解質的屬性 哪些物質是強電解質 在溶液中易電離 哪些物質是弱電解質 在溶液中難電離 7 七看是否守恒 一個正確的離子方程式 不僅要遵循質量守恒 而且要遵循電荷守恒 10 八看溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配比數是否正確 有些離子方程式中離子數不能任意約減 要注意電解質電離時陰 陽離子的配比 8 九看離子反應的先后次序 9 十看反應物的用量和滴加順序 例3 含有amolFeBr2的溶液中 通入xmolCl2 下列各項為通Cl2過程中 溶液內發(fā)生反應的離子方程式 其中不正確的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 解析 由于Fe2 的還原性強于Br 故根據氧化還原反應的先后順序知 Cl2先氧化Fe2 然后再氧化Br 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 當x a 0 5時 Cl2僅氧化Fe2 故A項正確 當x a 1 5時 Fe2 和Br 全部被氧化 D項正確 當介于兩者之間時 則要分步書寫方程式 然后進行疊加得總反應 如B項 當x 0 5a時 Cl2剛好把Fe2 全部氧化 而當x 0 6a 顯然Cl2還要氧化Br 而選項中沒有表示 故錯 B 簡析 注意過量問題的離子方程式的書寫 Ca OH 2溶液和CO2反應時有 Ca2 2OH CO2 少量 CaCO3 H2O CO2 足量 OH HCO3 Na2CO3溶液與HCl溶液反應時有 CO32 H HCl少量 HCO3 CO32 2H HCl足量 CO2 H2O Ca HCO3 2溶液和NaOH溶液反應時有 Ca2 HCO3 OH 少量 CaCO3 H2O Ca2 2HCO3 2OH 足量 CaCO3 CO32 2H2O Al3 和OH 的反應 Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al3 4OH 足量 AlO2 2H2O 例4 2010 高考天津卷 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2與H2O反應制備O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 將氯氣溶于水制備次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應 證明H2O2具有還原性 2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 解析 B選項中 氧元素不守恒 正確的離子方程式為 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 C選項中 HClO是弱酸 不能拆成離子形式 D選項中 離子方程式本身沒有問題 但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化 不能實現證明H2O2具有還原性的目的 還原性 HCl H2O2 HCl先反應 所以 在使用KMnO4時一般用硫酸酸化 D錯 A 六 離子大量共存的規(guī)律及其應用 離子能否大量共存的判斷 是高考的熱點 其判斷要領是 一是判斷組內離子能否大量共存 如有下列情況則離子間發(fā)生反應 不能大量共存 1 離子發(fā)生互換反應 生成弱電解質 如OH 與NH4 生成氣體 如H 與S2 生成沉淀 如Pb2 與SO42 2 雙水解反應 NH4 與SiO32 Al3 與AlO2 S2 CO32 Fe3 與AlO2 CO32 SO32 3 絡合反應 Fe3 和SCN Ag 和NH3 4 氧化還原反應 Fe2 H NO3 Fe3 I S2 MnO4 H H S2O32 SO32 ClO 5 離子共存的限制 或隱含 條件 1 限制溶液為無色 排除具有顏色的Fe3 黃色 Fe2 淺綠色 Cu2 藍色或綠色 MnO4 紫色 等離子的選項 2 限制溶液的酸堿性 pH 1 或pH 14 pH試紙變紅 或變藍 石蕊 或酚酞 溶液變紅 與Al反應產生H2 常溫下由H2O電離出來的c H 1 10 12mol L 3 限制反應類型 如 因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存 4 限制溶液中已存在某種離子如含Fe3 的溶液或含C HCO3 0 1mol L的溶液 5 限制溶液加強酸或強堿時 能產生某種氣體 如CO2 SO2 NH3 或某種有顏色 如白色 藍色 的沉淀 6 限制溶液加特殊物質 如Na2O2 NaClO 而共存的離子 綜合應用1 2010 高考浙江卷 某鈉鹽溶液中可能含有NO2 SO32 SO42 CO32 Cl I 等陰離子 某同學取5份此溶液樣品 分別進行了如下實驗 用pH計測得溶液pH大于7 加入鹽酸 產生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀 且放出有色刺激性氣體 加足量BaCl2溶液 產生白色沉淀 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體 將氣體通入品紅溶液 溶液不褪色 加足量BaCl2溶液 產生白色沉淀 在濾液中加入酸化的 NH4 2Fe SO4 2溶液 再滴加KSCN溶液 顯紅色 該同學最終確定在上述六種離子中含NO2 CO32 Cl 三種陰離子 請分析 該同學只需要完成上述哪幾個實驗 即可得出此結論 A B C D B 解析 本題是離子組合推斷 離子鑒別實驗綜合題 題型難點是 熟悉各種離子的標準檢驗方法 明確各種離子檢驗時的干擾因素 本題的難點還有 采用的出題方式和平時不同 根據最終的離子分析 NO2 存在時一定沒有SO32 I NO2 的氧化性可以使它們氧化 Cl 存在下的NO2 的檢驗 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀 且放出有色刺激性氣體 即證明了NO2 的存在 又檢驗出Cl 的存在 但僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有SO32 的存在 故須先確認SO32 不存在 SO32 CO32 SO42 的組合檢驗可以用加足量BaCl2溶液的方法 產生白色沉淀 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體 將氣體通入品紅溶液 溶液不褪色 確認SO32 SO42 不存在 CO32 一定存在 故選擇 就可以 順序是先 后 1 A溶液呈堿性的原因是 2 寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 3 已知 NaOH aq HNO3 aq NaNO3 aq H2O 1 H akJ mol 1 請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的熱化學方程式 4 若25 時C E溶液pH 4 則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度倍 5 將C溶液逐滴加入等體積 等物質的量的濃度的A溶液中 反應后溶液中一價離子 1或一1 濃度由大到小的順序為 CO32 H2OHCO3 OH 3Ba2 8OH 2Al3 3SO42 3BaSO4 2AlO2 4H2O Ba OH 2 aq 2HCl aq BaCl2 aq 2H2O l H 2akJ mol 1 106 C Na C C1 C HCO3 C OH C H 高考風向標 1 2010全國卷1 能正確表示下列反應的離子方程式是 A 將銅屑加入FeCl3溶液中 B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸 C 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 D 將鐵粉加入稀硫酸中 解析 A正確 符合3個守恒 B錯誤 電荷不守恒 Fe3O4中Fe有兩種價態(tài) 正確應該為 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C錯誤 得失電子不守恒 電荷不守恒 正確的應為 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O D錯誤 不符合客觀實際 反應后鐵只能產生Fe2 和H2 A 2 2010 上海卷 下列反應的離子方程式正確的是 A 苯酚與碳酸鈉溶液的反應 B 等體積 等濃度的Ca HCO3 2溶液和NaOH溶液混合 C 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 D 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍 AD 3 2010 四川理綜卷 下列離子方程式書寫正確的是 A 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液 B 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸 C 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 D 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱 A 解析 本題考查離子方程式正誤判斷 氫氧化鋇溶液過量 Al3 轉化為AlO2 SO42 完全轉化為沉淀 A項正確 硝酸有強氧化性 可將Fe2 氧化為Fe3 硝酸被還原為NO B不符合客觀事實 錯誤 在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉 磷酸二氫根離子中的氫將被中和 C項錯誤 CH2BrCOOH中存在兩種官能團 分別是 Br和 COOH 加入足量的氫氧化鈉后加熱 與 COOH發(fā)生中和反應 與 Br發(fā)生水解反應 故應該生成CH2OHCOO D項錯誤 4 11年北京東城期末檢測 能正確解釋下列反應原理的離子方程式是 A 用明礬作凈水劑 Al3 3H2O Al OH 3 3H B 用小蘇打治療胃酸過多 CO32 2H CO2 H2OC 用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅 Fe3 Cu Fe2 Cu2 D 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 D 5 2010 安徽卷 在pH 1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A Na Mg2 ClO NO3 B Al3 NH4 Br Cl C K Cr2O72 CH3CHO SO42 D Na K SiO32 Cl B 6 2010 廣東理綜卷 能在溶液中大量共存的一組離子是 A NH4 Ag PO43 Cl B Fe3 H I HCO3 C K Na NO3 MnO4 D Al3 Mg2 SO42 CO32 C D 7 2010 上海卷 下列離子組一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黃色的溶液中 I Cl NO3 Na B 石蕊呈藍色的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 含大量Al3 的溶液中 K Na NO3 ClO D 含大量OH 的溶液中 CO32 Cl F K 9 2010 江蘇卷 常溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A 的溶液中 Fe2 NO3 SO42 Na B 由水電離的的溶液中 Ca2 K Cl HCO3 C 的溶液中 NH4 Al3 NO3 Cl D 的溶液中 K Cl SO42 SCN 8 11年南通第一次調研 滴加新制氯水后 下列各組離子可能大量存在的是 A Fe3 Al3 Cl NO3 B K Na I SO42 C Ag Ca2 NH4 NO3 D Na Ba2 CO32 SO42 A C 10 11年衡陽八中模擬 含有0 2molNaOH和0 1molCa OH 2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2 當通入氣體為6 72L S T P 時立即停止 則在這一過程中 溶液中離子數目與通入CO2體積的關系正確的圖像是 氣體的溶解可忽略不計 C 解析 解答此題的關鍵有兩點 一是應注意反應順序 二是CO2的物質的量