九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時離子與相對原子質(zhì)量教案 新人教版.doc

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第2課時 離子與相對原子質(zhì)量 課題 離子與相對原子質(zhì)量 課型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 知識與 技能 1.了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。 3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 過程與 方法 1.通過想象、猜想——探索證明——?dú)w納原子核外電子的排布。 2.觀察1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 情感、態(tài)度與價值觀 1.逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。 2.喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。 教學(xué)重點(diǎn) 1.離子的形成過程。 2.相對原子質(zhì)量的意義。 教學(xué)難點(diǎn) 1.核外電子運(yùn)動的特點(diǎn)，離子的形成過程，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2.相對原子質(zhì)量概念的形成。 教具 準(zhǔn)備 多媒體課件。 課前預(yù)習(xí) 1.帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，帶正電的原子叫陽離子，帶負(fù)電的原子叫陰離子。 2.離子符號的意義： 3Ca2+ 表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷 3表示3個鈣離子 3.相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。 備課筆記 新課導(dǎo)入 ［引入］我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運(yùn)動。那么，電子的運(yùn)動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。 進(jìn) 行 新 課 知識點(diǎn)一、離子的形成 ［閱讀］請學(xué)生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題。 (1)什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？ (2)如何來表示離子的符號呢？ (3)講述NaCl的形成過程。 (4)離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？ ［學(xué)生閱讀，思考并討論交流］ ［回答］問題 （1）帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 ［補(bǔ)充］在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的負(fù)電荷。 ［回答］問題（2）：離子符號表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。 離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面，離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如：①陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；②陰離子：Cl-，等。③3個硫酸根離子：3；兩個鎂離子：2Mg2+。 ［回答］問題（3）：鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外層只有1個電子容易失 備課筆記  進(jìn) 行 新 課 去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子(表示為Na＋)；氯原子的最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個單位負(fù)電荷的氯離子(即Cl-)，Na＋與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。 ［課件展示］動畫演示鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程。 ［回答］問題 （4）：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系 ［提問］原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請舉例說明。 ［學(xué)生舉例回答］ ［小結(jié)］ ①一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。 ②大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。③一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。 ［課件展示］展示下列練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？ ① Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar SO2 P ［答案］①②④⑥⑨⑩由原子構(gòu)成⑤⑦由分子構(gòu)成③⑧由離子構(gòu)成 備課筆記 小組問題討論： 原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)改變嗎？（不改變） 要點(diǎn)提示： 根據(jù)核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關(guān)系可以確定某微粒是原子還是離子。 規(guī)律總結(jié)： 原子數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒是原子；質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒是陽離子；質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子。 進(jìn) 行 新 課 （5）物質(zhì)的構(gòu)成 ①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體 ② 部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。 ③ 子化合物由離子構(gòu)成。 ［討論］ （6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。 ［歸納］ 知識點(diǎn)二、相對原子質(zhì)量 ［提出問題］出示三種原子的質(zhì)量測定值1個碳原子：1.99310-26kg1個氫原子：1.6710-27kg1個氧原子：2.65710-26kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？ ［討論交流］以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。 ［誘思］會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以“件”為單位記錄當(dāng)天銷售汽水的量…… ［交流討論］學(xué)生1：我明白了，用一個比實(shí)際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)， 實(shí)際質(zhì)量除以它，得數(shù)就變大了。學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些…… 師：同學(xué)們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會遇到，比如學(xué)習(xí)“摩爾”、“物質(zhì)的量”等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學(xué)習(xí)和工作 都會有幫助。 ［課件展示］“相對原子質(zhì)量”的定義。 進(jìn) 行 新 課 ［提出問題］上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量為1．99310－26kg，其1/12是1．99310－26kg1/12≈1．6610－27kg，下面請同學(xué)們按組分別具體計算一下氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量。（可以請三個學(xué)生到黑板上板演） ［學(xué)生演練］學(xué)生通過計算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量分別是1、16、56。 ［閱讀感知］相對原子質(zhì)量是通過艱難的測定過程計算出來的，我國科學(xué)院院士張青蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出卓越的貢獻(xiàn)。大家閱讀課本資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。 ［講解］經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，便于書寫、記憶和計算。由于元素的相對原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測定出來，所以在平時做題過程中，并不需要再計算，只需要查閱書后的元素周期表即可?，F(xiàn)在看誰又快又準(zhǔn)地把課本表3-1中的五種原子的相對原子質(zhì)量查出。 ［學(xué)生查表］氫—1碳—12氧—16鈉—23氯—35.5鐵—56 ［引導(dǎo)探究］同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？ ［討論交流］思考、討論。質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量 ［教師小結(jié)］ (1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個比值，它的單位是一，符號是1（單位1，一般不寫出）。 (2)因?yàn)楦|(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。 歸納總結(jié)： 由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，1個質(zhì)子或1個中子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即1個碳12原子質(zhì)量的11/2）之比，均約等于1，因此可得出如下關(guān)系：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 課外延伸： （1）原子的實(shí)際質(zhì)量太小，書寫和使用都不方便，因此采用相對原子質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（3）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫也不讀出。 教 學(xué) 板 書 課題2原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子與相對原子質(zhì)量 1.離子的形成 （1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán) 離子的分類：陽離子:帶正電荷的原子(原子失電子) 陰離子:帶負(fù)電荷的原子(原子得電子) （2）離子的符號 （3）NaCl的形成過程 （4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 （5）物質(zhì)的構(gòu)成 （6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。 2.相對原子質(zhì)量 （2）相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是比值 （3）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂 課堂 小結(jié) 通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。 教 材 習(xí) 題 解 答 練習(xí)與應(yīng)用（P57~58） 1.填空題。 （1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是氫分子，汞的構(gòu)成粒子是汞原子，氯化鈉的構(gòu)成粒子是氯離子和鈉離子。 （2）原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負(fù)電荷，成為陰離子。帶電的原子叫做離子。 教 材 習(xí) 題 解 答 （3）右圖所示某原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，第二層上有8個電子，最外層上有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易得電子。 （4）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易失去電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易得到電子；稀有氣體的原子最外電子層有8個電子（氦有2個電子），這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 2.選擇題 （3）碳的相對原子質(zhì)量是（B）。 A.12 g B.12 C.1.6610-27 kg D.1/12 g (4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（D）。 A.分子 B.原子 C.陽離子 D.陰離子 3.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。 解：氮：14.0硫：32.1氯：35.5鈣：40.1 4.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？ 解：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因?yàn)樵谌N金屬中鈉的相對原子質(zhì)量最小，鋁的相對原子質(zhì)量最大。 5.碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26kg,一種鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26kg,計算該鐵原子的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。 解：鐵原子的相對原子質(zhì)量為 難 題 解 答 例1 下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： （1）屬于原子的是。 （2）屬于陽離子的是。 （3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是。 【解析】在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同。 【答案】（1）ACD（2）E（3）BE 例2關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是() A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③⑤⑥ 【解析】相對原子質(zhì)量不是一個原子的實(shí)際質(zhì)量，是該原子的實(shí)際質(zhì)量與一個碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對原子質(zhì)量的單位為1，不是千克；由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比均約等于1，所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；精確的相對原子質(zhì)量的有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值。 【答案】D 布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。 教學(xué)反思 本節(jié)課在教學(xué)過程中重視了學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了多個學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動?，F(xiàn)代教學(xué)媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思、激趣、高效等功能。這樣處理能化難為易，變枯燥為 方法點(diǎn)撥： ①原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)；陽離子中，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。②在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，并不一定等于中子數(shù)。 樂趣，變結(jié)論性知識為探究性學(xué)習(xí)，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)。 教學(xué)過程中老師的疑問： 教師點(diǎn)評和總結(jié)：