2019高考化學(xué) 元素及其化合物 專題5.3 化學(xué)鍵精講深剖.doc

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專題5.3 化學(xué)鍵 1．（2018年江蘇化學(xué)高考試題）用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是 A. 中子數(shù)為8 的氮原子： B. HCl 的電子式： C. NH3的結(jié)構(gòu)式： D. Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： 【答案】C 2．（2017江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 3115P B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C． CaCl2的電子式: D．明礬的化學(xué)式: Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．P的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；B．F原子的電子數(shù)為9，B錯(cuò)誤；C．離子化合物中陰、陽(yáng)離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯(cuò)誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯(cuò)誤。答案選A。 3．（2017天津）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（o）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 考綱解讀 考點(diǎn) 內(nèi)容 說(shuō)明 化學(xué)鍵 了解化學(xué)鍵的定義。 了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 化學(xué)鍵是高考必考內(nèi)容 考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一 離子鍵與離子化合物 1．氯化鈉的形成過(guò)程： 2．離子鍵 （1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 （2）實(shí)質(zhì)： （3）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。 （4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時(shí)，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子。 ① 活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。如第IA、ⅡA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第ⅥA 、ⅦA族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。 ② 金屬陽(yáng)離子與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。 ③ 銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、NH4HSO4。 3．離子化合物 （1）概念：由離子鍵 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 （2）離子化合物主要包括強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金屬氧化物（K2O、Na2O、 MgO等)和絕大數(shù)鹽。 【注意】離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 典例1（2018屆度江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A. 中子數(shù)為17的硫原子： B. N2H4的結(jié)構(gòu)式： C. CO2的電子式： D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【答案】B 【解析】A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為33，該硫原子可以表示為：，故A錯(cuò)誤； B. N2H4中N與N之間單價(jià)健相連，每個(gè)N分別連出兩個(gè)H，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C. CO2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.聚丙烯是丙烯打開碳碳雙鍵，形成鏈接，而甲基寫在支鏈上，故D錯(cuò)誤；答案選B. 典例2（2018年3月浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟適應(yīng)性考試）下列表示不正確的是 A. CO2 的電子式 B. COCl2的結(jié)構(gòu)式 C. CCl4的比例模型 D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 【答案】C 例 金析：物中陰、陽(yáng)離子間隔考點(diǎn)一精練： 1．（2018屆陜西省西安市長(zhǎng)安區(qū)高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 氨基的電子式： C. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O D. 中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子： 【答案】B 【解析】分析：A項(xiàng)，Mg2+的核電荷數(shù)為12；B項(xiàng)，氨基的電子式為；C項(xiàng)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；D項(xiàng)，中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的Cs原子的質(zhì)量數(shù)為134。 詳解：A項(xiàng)，Mg2+的核電荷數(shù)為12，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨基的電子式為，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，乙醇的分子式為C2H6O，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的Cs原子的質(zhì)量數(shù)為134，表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。 2．（2018屆上海市崇明區(qū)高三4月模擬考試）下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述中正確的是 A. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B. 離子化合物中一定含有離子鍵 C. 離子鍵是陰陽(yáng)離子的靜電吸引 D. 極性鍵與非極性鍵無(wú)法共存 【答案】B 3．（2018屆浙江省普通高校招生選考科目考試）下列表示不正確的是 A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O C. CH4的球棍模型 D. 乙醛的官能團(tuán) -CHO 【答案】A 【解析】A. 氯是17號(hào)元素，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B. 二氧化碳是直線分子，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B正確；C. 碳原子半徑比氫原子大，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故C正確；D. 乙醛的官能團(tuán)為醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 –CHO，故D正確；故選A。 4．（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說(shuō)法正確的是 A. X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物 B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序:W、Y、X D. 原子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z) 【答案】C 5．（2018屆深圳市高三年級(jí)第二次調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA 【答案】D 考點(diǎn)二 電子式 1．電子式的概念 在元素符號(hào)周圍，用“ ”或“”來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 （1）原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分步，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如： （2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，如： Na、Li、Mg、Al等。 （3）簡(jiǎn)單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子 。 （4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”或“電荷字樣。例如：銨根離子氫氧根離子。 （5）離子化合物的電子式：每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，而且要符合陰陽(yáng)離子相鄰關(guān)系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。 2．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 例如：NaCl的形成過(guò)程：； Na2O的形成過(guò)程： CaBr2的形成過(guò)程： 【名師點(diǎn)撥】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程是要注意： ①連接符號(hào)必須用“→”而不用“＝”。 ②左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，不能合并。 典例1（2018屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研二）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A. 中子數(shù)為17的硫原子: B. N2H4的結(jié)構(gòu)式: C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 【答案】A 【解析】分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；B. N原子最外層有5個(gè)電子， 典例2（2018屆甘肅省白銀市一中高三3月測(cè)試）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A. 核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： O B. 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C. Na2O2的電子式： D. Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡表達(dá)式：Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－ 【答案】B 【解析】中子數(shù)為10的氧原子應(yīng)該寫為：O，A錯(cuò)誤；磷原子核電荷數(shù)為15，核外電子排布為，B正確；Na2O2為離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡為可逆反應(yīng)：Ca(OH)2（s）? Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。 考點(diǎn)二精練： 1．（2018屆北京市石景山區(qū)高三3月統(tǒng)一測(cè)試一模）在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是 A. 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子： B. H2O2的電子式： C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同 D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3 【答案】D 【解析】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為32-27=5，A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，B錯(cuò)誤；NH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3，D正確；正確選項(xiàng)D。 2．（2018屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（ ） A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為： B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O C. COCl2 的結(jié)構(gòu)式為： D. CaO2的電子式為： 【答案】C 3．（2018年3月浙江省寧波市新高考選考適應(yīng)性考試）下列表示不正確的是 A. 苯的比例模型： B. HClO的電離方程式：HClO=H++ClO- C. 氯化鈉的電子式： D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 【答案】B 【解析】A、比例模型能體現(xiàn)構(gòu)成分子的原子相對(duì)大小，所以A正確；B、HClO是弱酸，只能部分電離，應(yīng)用表示，即B錯(cuò)誤；C、氯化鈉是離子化合物，該電子式是正確的，即C正確；D、S元素的核電荷為16，正確。 4．（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測(cè)試）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: B. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C. 和的核外電子數(shù)不同 D. 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C4H8O2 【答案】B 【解析】A、P元素為15號(hào)元素，則質(zhì)量數(shù)為31的磷應(yīng)表示為，核素符號(hào)左上角的數(shù)表示質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、氟為9號(hào)元素，則F－的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故B正確；C、和為同位素，質(zhì)子數(shù)均為83，核外電子數(shù)也為83，故C錯(cuò)誤；D、C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故D錯(cuò)誤。故選B。 考點(diǎn)三 共價(jià)鍵 1．共價(jià)鍵 （1）概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 （2）實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。 （3）成鍵微粒：原子。 （4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時(shí)，若原子的最外層排布未達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，則原子易通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。 【名師點(diǎn)撥】①共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵，如AlCl3中含有共價(jià)鍵。 ②共價(jià)鍵可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。 2. 共價(jià)化合物 ⑴概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 ⑵ 共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)及其形成過(guò)程的表示方法 ①分子結(jié)構(gòu)（即共價(jià)鍵）的表示方法： a 用電子式表示：例如： b 用結(jié)構(gòu)式表示：在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如：H2：H－H，N2：NN，CO2： O＝C＝O，CH4：。 ②用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程 在用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程時(shí)：首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個(gè)共用電子對(duì)；然后再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。例如： 【注意】用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程時(shí)：不用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，所得物質(zhì)的電子式不標(biāo)所帶電荷情況。 3. 極性鍵和非極性鍵 ⑴概念： ①非極性共價(jià)鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種 原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。 ②極性共價(jià)鍵：在化合物分子中，由不同種 原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。 ⑵比較 非極性鍵 極性鍵 成鍵原子 同種元素原子 不同種元素的原子 原子吸引電子能力 相同 不相同 共用 電子對(duì) 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子 成鍵原子的電性 電中性 顯電性 判斷依據(jù) 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成 實(shí)例 H－H H－Cl H－O－H 存在 ①單質(zhì)中，如H2、N2 ②共價(jià)化合物中，如H2O2 ③離子化合物中，如Na2O2 ①共價(jià)化合物中，如H2O、H2O2 ②離子化合物中，NH4Cl 4．分子間作用力 (1) 定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。 (2) 特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 5．氫鍵 (1) 定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。 (2) 形成條件： 除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 典例1（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測(cè)試）科學(xué)家首次用X射線微光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是 A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B. 在該過(guò)程中，既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成 C. CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D. 該過(guò)程表示CO、O和催化劑的能量之和大于CO2的能量 【答案】C 典例2（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測(cè)試）鋰離子電池電極材料鈦酸鋰Li2Ti5O15含有過(guò)氧鍵(O-O),該化合物中Ti的化合價(jià)為+4，則Li2Ti5O15中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 A. 2個(gè) B. 4個(gè) C. 6個(gè) D. 8個(gè) 【答案】B 【解析】Li2Ti5O15中的Ti的化合價(jià)為+4價(jià)，Li的化合價(jià)為+1價(jià)，由化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，O元素的化合價(jià)代數(shù)和為-22，設(shè)過(guò)氧鍵的數(shù)目為a，則有2a個(gè)O原子為-1價(jià)，（15-2a）個(gè)O原子為-2價(jià)，所以有2a1+（15-2a）2=22，解得a=4。故選B。 【總結(jié)提升】 一. 化學(xué)鍵 1．化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說(shuō)，相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過(guò)程；而原子要重新組合，就要破壞原來(lái)的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學(xué)鍵的過(guò)程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質(zhì)。所以，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過(guò)程。值的注意的是：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。 通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物，那么離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？ （1）離子鍵與共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 表示方法 ①電子式，如 ②離子鍵的形成過(guò)程： ①電子式，如 ②共價(jià)鍵的形成過(guò)程： 存在 離子化合物 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物 物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系： ① 當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 ② 當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 ③ 只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。 ④ 在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。 ⑤ 非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。 （2）離子化合物與共價(jià)化合物的比較 離子化合物 共價(jià)化合物 概念 由離子鍵形成的化合物 以共用電子對(duì)形成的化合物 粒子間 的作用 陰離子與陽(yáng)離子鍵存在離子鍵 原子間存在共價(jià)鍵 熔沸點(diǎn) 較高 一般較低，個(gè)別很高（如SiO2） 導(dǎo)電性 熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電 熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（酒精） 熔化時(shí)破壞的作用力 一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵（如NaHCO3） 一般不破壞共價(jià)鍵 實(shí)例 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中 酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中 【名師點(diǎn)撥】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價(jià)化合物最可靠的依據(jù)，因?yàn)樗泄矁r(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所有離子化合物在熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電。 二. 分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 （1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。 （2）主要特征：① 廣泛存在于分子之間；② 只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③ 分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；④ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。 一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。 2．氫鍵 （1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱 ，比分子間作用力強(qiáng) 。 （2）分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如水的沸點(diǎn)較高，這是由于水分子之間易形成氫鍵。 （3）分子間形成的氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。 （4）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。 （5）氫鍵用“X…H”表示。如水分子間的氫鍵： 由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)表示。 三. 化學(xué)用語(yǔ) 化學(xué)用語(yǔ)包括：四種符號(hào)、八種圖示、三種模型。 四種符號(hào)是：元素符號(hào)、離子符號(hào)、同位素符號(hào)、化合價(jià)符號(hào)。 八種圖式：化學(xué)式、分子式、電子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式、原子結(jié)構(gòu)示意圖。 三種模型：球棍模型、比例模型、晶體結(jié)構(gòu)模型。 1. 原子符號(hào)：關(guān)鍵要注意左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)。如質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br。 2. 電子式：是單質(zhì)、共價(jià)化合物還是離子化合物，?？嫉挠械?dú)怆娮邮絅??N 、 HClO的電子式： ，二氧化碳電子式： 3. 結(jié)構(gòu)式；要注意次氯酸的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl 4. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：要注意硝基苯中硝基的寫法。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 5. 實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）：葡萄糖的分子式C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式CH2O 。 6. 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：要注意最外層是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 7. 比例模型：要注意構(gòu)成分子的原子半徑相對(duì)大小，如碳原子半徑比氧原子大。 考點(diǎn)三精練: 1．（2018屆黑龍江省大慶中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O B. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O C. F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. MgCl2的電子式： 【答案】B 【解析】試題分析：A、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故錯(cuò)誤；B、左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，故正確；C、質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為F－的結(jié)構(gòu)示意圖，故錯(cuò)誤；D、MgCl2的電子式，應(yīng)是兩個(gè)氯離子在鎂離子的兩邊，故錯(cuò)誤。 2．（2018屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是 A. 上述反應(yīng)中氮?dú)庾鬟€原劑 B. 氮氧化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3 C. 氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力 D. 根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同 【答案】D 3．（2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試）短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子在周期表中半徑最小， Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的 1/3， Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)， W 與 Y 屬于同一主族。下列敘述正確的是 A. 原子半徑:rw>rz>rY B. 陰離子的還原性:W>Y>X C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同 D. 由Y元素形成的離子與 W 元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同 【答案】D 【解析】短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，即為H元素，Y 的次 4．（2018屆天津市六校（靜海一中、楊村一中、寶坻一中等）高三上學(xué)期期末聯(lián)考）下列說(shuō)法正確的是 A. 甲醇分子和雙氧水分子有相同的電子數(shù)；He和Be2+有相同的質(zhì)子數(shù) B. 乙醇和乙二醇互為同系物；H2O和D2O互為同分異構(gòu)體 C. NaHCO3晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)相等；BaO2固體中陰陽(yáng)離子數(shù)也相等 D. Mg2+所帶電荷數(shù)等于其電子層數(shù)；15N的核外電子數(shù)等于其中子數(shù) 【答案】C 【解析】A. 甲醇分子和雙氧水分子有相同的電子數(shù)，均為18；He和Be2+的質(zhì)子數(shù)分別是2、4，A錯(cuò)誤；B. 乙醇和乙二醇含有的羥基個(gè)數(shù)不同，不能互為同系物；H2O和D2O均表示水分子，不能互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C. NaHCO3晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)相等；BaO2固體中陰陽(yáng)離子數(shù)也相等，均是1:1的，C正確；D. Mg2+所帶電荷數(shù)等于其電子層數(shù)；15N的核外電子數(shù)是7個(gè)，中子數(shù)是15－7＝8個(gè)，二者不相同，D錯(cuò)誤，答案選C。 5．（2018屆河北省唐山市高三上學(xué)期期末考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA C. 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA 【答案】D 【解析】A，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g2H2O的物質(zhì)的量n（2H2O）==0.9mol，其中含中子物質(zhì)的量為0.9mol10=9mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算Cl2物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，由于溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算Fe2（SO4）3物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，乙烯的分子式為C2H4，丁烯的分子式為C4H8，兩者的實(shí)驗(yàn)式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合氣體中n（CH2）==0.5mol，其中所含碳原子物質(zhì)的量為0.5mol，D項(xiàng)正確；答案選D。 6．（2018屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末自主練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A. 二氧化碳的電子式： B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 中子數(shù)為8的碳原子： D. CH4分子的比例模型： 【答案】C 【解析】A. 二氧化碳的電子式：，故A錯(cuò)誤；B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C. 中子數(shù)為8的碳原子： ，故C正確；D. CH4分子的比例模型：，故D錯(cuò)誤。故選C。 7．（ 2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢）“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說(shuō)法正確的是 A. B40和C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵 C. C60和C70屬于同分異構(gòu)體 D. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 【答案】B 8．（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末考試）是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說(shuō)法正確的是 A. 的摩爾質(zhì)量是32 B. 和互稱為同位素 C. 1mol 含質(zhì)子數(shù)約為326.021023 D. 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置 【答案】B