2019-2020年高二化學(xué)《第3章第一節(jié) 醇 酚第一課時》教學(xué)案.doc

《2019-2020年高二化學(xué)《第3章第一節(jié) 醇 酚第一課時》教學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué)《第3章第一節(jié) 醇 酚第一課時》教學(xué)案.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二化學(xué)《第3章第一節(jié) 醇 酚第一課時》教學(xué)案 一、教材分析 醇是重要的烴的含氧衍生物，在進(jìn)行教學(xué)時，要注意根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本思想方法，研究羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點及其化學(xué)性質(zhì)，要注意從乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醇類的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要注意運(yùn)用多種教學(xué)手段幫助學(xué)生對知識的理解，培養(yǎng)學(xué)生的能力。學(xué)生已經(jīng)了解了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因此教學(xué)的重點是在復(fù)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，深入研究羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反應(yīng)的基本規(guī)律，并將乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醇類化合物。 1、通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學(xué)生學(xué)會利用曲線圖分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律 2、培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力 3、利用假說的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進(jìn)行科學(xué)探究 3．情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)： 對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物變化的依據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究問題的一般方法和思維過程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。三、教學(xué)重點難點 重點：醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點。 難點：醇的化學(xué)性質(zhì)。 四、學(xué)情分析 學(xué)生在必修2中已經(jīng)對醇的知識已經(jīng)有所了解，通過預(yù)習(xí)學(xué)生可以掌握大部分知識點本節(jié)的重點要放在醇的消去反應(yīng)上。 五、教學(xué)方法 1．實驗法：醇的消去反應(yīng)實驗。 2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。 3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：完成預(yù)習(xí)學(xué)案的填寫，初步把握消去反應(yīng)實驗的原理和方法步驟。 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：實驗儀器的準(zhǔn)備，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：小組教學(xué)。 七、課時安排：1課時 八、教學(xué)過程 [引入]據(jù)我國《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機(jī)物有很長的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機(jī)物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團(tuán)取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。 [講]烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán)決定。利用有機(jī)物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機(jī)物，以滿足我們的需要。 [板書] 第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇 酚 學(xué)生探究： 同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過乙烷分子中一個氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個氫原子被羥基取代后它屬于哪類物質(zhì)呢?是否含有羥基的有機(jī)物都屬于醇類呢?這樣把思路交給學(xué)生，通過讓同學(xué)自己閱讀課文了解酚類和苯酚，接著再問：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一個氫原子被羥基取代后又各屬于哪類物質(zhì)呢?最后討論得出：含有羥基的有機(jī)物有醇類和酚類，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學(xué)討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物質(zhì)屬于酚類? 通過練習(xí)，同學(xué)們對酚的結(jié)構(gòu)有了深刻的理解。 醇：羥基與鏈烴基相連的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。 最簡單的脂肪醇——甲醇，最簡單的芳香醇——苯甲醇，最簡單的酚——苯酚。 學(xué)生歸納： 物理性質(zhì)和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃，熔點-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。 [板書]丙三醇： 分子式：C3H8O3 結(jié)構(gòu)簡式： [講] 醇的命名原則：1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。3、羥基的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。 ［板書］3、醇的命名 ［隨堂練習(xí)］閱讀課本 “資料卡片”，用系統(tǒng)命名法對下列物質(zhì)命名： __2-丙醇___ _間位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___ [講]物理性質(zhì)和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點是290℃。它的吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。 [投影] [投影]表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表： [思考與交流]仔細(xì)研究課本P49表3－1數(shù)據(jù)，可以得出什么樣結(jié)論： [講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。 多增強(qiáng)。 [板書]4、醇的沸點變化規(guī)律： （1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高。 （2）醇碳原子數(shù)越多。沸點越高。 學(xué)生完成課本上的探究材料 [板書]二、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1、消去反應(yīng) [思考]什么是消去反應(yīng)？ ［投影］實驗3-1 如圖3—4所示，在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象 [投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 [探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實驗裝置，開始反應(yīng)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，積極思考： （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____,反應(yīng)中乙醇分子斷裂的化學(xué)鍵是____。 （2）如何配制反應(yīng)所需的混合液體？ （3）濃硫酸所起的作用是______________________________________； （4）燒瓶中的液體混合物為什么會逐漸變黑？ （5）結(jié)合課本P51“資料卡片”思考：反應(yīng)中為什么要強(qiáng)調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？ （6）氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質(zhì)的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質(zhì)氣體呢？ [板書] 分子內(nèi)脫水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［講］需要注意的是（1）迅速升溫至170℃（2）濃硫酸所作用：催化劑 脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。 [學(xué)與問]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同？ [講]都是從一個分子內(nèi)去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應(yīng)條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。 [講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個醇分子間脫去一個水分子，反應(yīng)生成的是乙醇 [板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反應(yīng)） [講] 取代反應(yīng)：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。 [板書]2、取代反應(yīng) C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 斷裂的化學(xué)鍵是C-O。 [投影]實驗3-2 在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實驗現(xiàn)象 [板書]3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程： [隨堂練習(xí)]關(guān)于醇類物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的情況分析： （1）以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)？_________________ ① ② ③ 那么，能發(fā)生消去反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點是_______________； （2）以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒除外）？那么，能發(fā)生氧化反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點是什么 ［講］醇的性質(zhì)主要表現(xiàn)在羥基上，與乙醇的性質(zhì)相似。當(dāng)其與活潑金屬反應(yīng)時，羥基與氫氣的定量的關(guān)系是2個羥基對應(yīng)1個氫氣。 ［隨堂練習(xí)］相同質(zhì)量的下列醇分別跟適量的鈉作用，放出H2最多的是( ) A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇 ［講］醇羥基在一定條件下(Cu或Ag作催化劑)可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，其反應(yīng)如下： ［投影］ ［板書］三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律 1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律 ［講］羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有( )雙鍵的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成 雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化。 ［板書］①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。 2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O ②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。 ③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。 不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。 （四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。 九．教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。 設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（課堂實錄） （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。 十、教學(xué)反思 本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。 本節(jié)課的最大的特色在于以實驗探究為手段，步步設(shè)疑，層層深入，處處鋪墊，環(huán)環(huán)相扣，過渡自然，一氣呵成，讓學(xué)生參與獲取知識的過程，符合思維邏輯，符合認(rèn)知規(guī)律。課堂教學(xué)引入巧妙，創(chuàng)設(shè)了新的情景，產(chǎn)生強(qiáng)烈的動機(jī)、激活了課堂 教學(xué)目標(biāo)明確、具體，而且能夠在課堂內(nèi)較好的實施和完成，達(dá)到了本節(jié)課的教學(xué)目的。教學(xué)策略、學(xué)習(xí)策略的選擇是合適的，教學(xué)設(shè)計的環(huán)節(jié)和期望都得到了實現(xiàn)；從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個教學(xué)目標(biāo)看，目標(biāo)的制定符合新課標(biāo)要求和學(xué)生實際，有很強(qiáng)的可操作性，在課堂中得到很好的落實。學(xué)生掌握了苯酚的化學(xué)性質(zhì)，初步了解了實驗探究的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)了學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生學(xué)會了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映的唯物主義的思維觀點和思維方法，突出了學(xué)生作為主體的地位。 學(xué)生參與課堂活動是認(rèn)真的，每一位學(xué)生都在進(jìn)行思考，參與獲取知識的過程，在此過程中，師生互動，生生互動，互相補(bǔ)充，互相啟迪。 在后面的教學(xué)過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設(shè)計的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進(jìn)步! 十一、學(xué)案設(shè)計(見下頁)