2019-2020年高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子性質(zhì)（第2課時(shí)）學(xué)案新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子性質(zhì)（第2課時(shí)）學(xué)案新人教版選修3 一、 范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1、分子間作用力： 2、分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別 分子間作用力 化學(xué)鍵 存在 之間 之間 作用力大小 幾到幾十 kJ/mol 120～800 kJ/mol 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 3、分子間作用力包括： 4、范德華力與氫鍵的比較 范德華力 氫鍵 定義 把 聚集在一起的作用力 已經(jīng)與 的原子（如 ） 形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中的 的原子間的作用力 表示方法 強(qiáng) 弱 特點(diǎn) ② 實(shí)質(zhì)：靜電吸引作用 ② 范德華力＜?xì)滏I＜＜化學(xué)鍵 ③ 具有方向性和飽和性 ④ 氫鍵廣泛存在，是生命的基礎(chǔ) 分類 范德華力 氫鍵 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 P55圖片 一般：對(duì)于 和 相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越 ，范德華力越 ，熔沸點(diǎn)越 。 其次：分子的極性越 ，范德華力也越 ，熔沸點(diǎn)越 。 ① 熔沸點(diǎn): ② 溶解度(在水中): 分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵 解釋下列相關(guān)問題： ① HF、H2O、NH3沸點(diǎn)與分別高于同族元素氫化物的沸點(diǎn) ② NH3（1∶700）比HCl（1∶500）更易溶于水 ③ 接近水沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些（教材P48） ④ 冰的密度比水?。ń滩腜66） ⑤ 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn) （填高、低）解釋原因。 閱讀：科學(xué)視野 P47，49- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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