高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1.2 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理課件 新人教版選修3.ppt

《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1.2 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理課件 新人教版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1.2 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理課件 新人教版選修3.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 一 認(rèn)識(shí)鍵參數(shù)1 鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量 鍵能越大 化學(xué)鍵越穩(wěn)定 2 鍵長(zhǎng) 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距 鍵長(zhǎng)越短 鍵能越大 共價(jià)鍵越穩(wěn)定 3 鍵角 在原子數(shù)超過(guò)2的分子中 兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 是否一定是鍵長(zhǎng)越短鍵能越大 答案 不是 比如F F鍵的鍵長(zhǎng)短 鍵能也小 F原子的半徑很小 因此其鍵長(zhǎng)短 而由于F F鍵的鍵長(zhǎng)短 兩個(gè)F原子形成共價(jià)鍵時(shí) 原子核之間的距離很近 排斥力很大 因此F F鍵的鍵能不大 與Cl2相比 F2的穩(wěn)定性差 很容易與其他物質(zhì)反應(yīng) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 二 等電子原理及其應(yīng)用1 定義 原子總數(shù)相同 價(jià)電子總數(shù)相同的分子 即等電子體 具有相似的化學(xué)鍵特征 它們的許多性質(zhì)是相近的 2 應(yīng)用 CO和N2具有相同的價(jià)電子總數(shù) 因此在熔 沸點(diǎn) 水中的溶解度 分子的解離能等性質(zhì)上都有很大的相似性 它們的性質(zhì)如下表所示 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 寫出常見(jiàn)的18e 微粒 討論電子數(shù)相同的微粒與等電子體是否相同 答案 電子數(shù)相同的微粒是指微粒中所有的電子數(shù)之和相同 但微粒中原子的數(shù)目不一定相同 如18電子的微粒有S2 HS Cl Ar K Ca2 H2S H2O2 N2H4 C2H6 CH3OH等 等電子體是指原子總數(shù)相等 價(jià)電子總數(shù)相同的微粒 其電子總數(shù)不一定相同 如N2O與CO2 其原子總數(shù) 價(jià)電子總數(shù) 電子總數(shù)相等 SO2和O3其原子總數(shù)相同 價(jià)電子總數(shù)相同 但SO2的電子總數(shù)為32 O3的電子總數(shù)為24 顯然電子總數(shù)不同 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 2 說(shuō)明C C CC C C鍵能之比為什么不是1 2 3的關(guān)系 答案 C C鍵由1個(gè) 鍵構(gòu)成 CC鍵由一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵構(gòu)成 C C鍵由一個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵構(gòu)成 由于在兩個(gè)原子間形成的不飽和鍵中 鍵的鍵能比 鍵的大 因此CC C C鍵的鍵能不是C C鍵的鍵能的2倍 3倍 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 例題 能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是 A 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B 硝酸是揮發(fā)性酸 而硫酸 磷酸是不揮發(fā)性酸C 稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D 空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析 通過(guò)共價(jià)鍵形成的分子 其物質(zhì)聚集的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小 與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān) 物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān) 稀有氣體是單原子分子 無(wú)化學(xué)鍵 難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子層已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2中共價(jià)鍵的鍵能比O2中共價(jià)鍵的鍵能大 在化學(xué)反應(yīng)中難以斷裂 答案 D 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 1 關(guān)于鍵長(zhǎng) 鍵能和鍵角 下列說(shuō)法不正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)52700024 A 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C 鍵能越大 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng) 共價(jià)化合物越穩(wěn)定D 鍵角的大小與鍵長(zhǎng) 鍵能的大小無(wú)關(guān)解析 鍵能越大 鍵長(zhǎng)越短 共價(jià)鍵越強(qiáng) 形成的共價(jià)化合物越穩(wěn)定 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 2 下列說(shuō)法不正確的是 A 鍵能越小 表示化學(xué)鍵越牢固 越難以斷裂B 成鍵的兩原子核離得越近 鍵長(zhǎng)越短 往往化學(xué)鍵越牢固 性質(zhì)越穩(wěn)定C 破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量 而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量D 根據(jù)鍵能 鍵長(zhǎng)的大小可以分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱解析 鍵能越大 斷開(kāi)該鍵所需要的能量越多 化學(xué)鍵越牢固 性質(zhì)越穩(wěn)定 A項(xiàng)錯(cuò) 鍵長(zhǎng)越短 往往鍵能越大 化學(xué)鍵越牢固 性質(zhì)越穩(wěn)定 B項(xiàng)正確 破壞化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量 形成化學(xué)鍵時(shí)則釋放出能量 C項(xiàng)正確 根據(jù)鍵能 鍵長(zhǎng)的大小可以分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 D項(xiàng)正確 答案 A